2021- Semaine 17 – 3ème
Correction de l’activité OTM 3- 6 – Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer 1) Mettre, à l’aide de la spatule, un peu de limaille de fer dans un tube à essai.
2) Délicatement, verser une solution d’acide chlorhydrique assez concentrée.
3) Boucher le tube (pas trop fortement) et observer : On observe la formation de bulles, il y a une effervescence.
4) APPELER le Professeur pour enlever le bouchon et approcher une allumette enflammée de l’orifice du tube.
5) Observer : il se produit une petite détonation 6) Schématiser l’expérience :
7) Quel gaz est produit lors de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique ? il se forme du dihydrogène
8) Que s’est-il passé au niveau de la limaille de fer ? Une partie du fer est consommée.
9) Scinder le contenu du tube en deux parties égales puis effectuer les tests chimiques à la soude et au nitrate d’argent.
Précipité de couleur… Quel ion est mis en évidence ? Test n°1 : avec la soude Précipité vert L’ion fer II : Fe2+
Test n°2 : avec le nitrate d’argent
Précipité blanc L’ion chlorure : Cl-
Quelle est donc la composition ionique de la solution issue de la réaction entre le fer et l’acide ?
La solution contient donc des ions Fe2+ et Cl-
10) Compléter le tableau de résultats ci-dessous. :
Conclure :
11) Pourquoi peut-on dire que cette réaction est une transformation chimique ? Il s’agit d’une transformation chimique car il y a des corps qui apparaissent et d’autres qui disparaissent.
12) Quels sont les corps qui disparaissent ? Le fer et des ions hydrogènes (on aurait pu le mettre en évidence en mesurant le pH).…
13) Quelle est la solution qui apparaît ? Une solution de chlorure de fer II (solution qui contient des ions Fe2+ et Cl-)
14) Quel est le gaz qui apparaît ? Le gaz qui apparaît est le dihydrogène...
15) Ecrire le bilan de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ? Fer + acide chlorhydrique solution de chlorure de fer II + dihydrogène
16) Ecrire l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ? . Fe + H+ + Cl- Fe2+ + Cl- + H2
17) Sachant que « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » : équilibrer la réaction . Fe +2 H+ + 2 Cl- Fe2+ + 2 Cl- + H2
Les ions chlorure Cl- apparaissent dans les réactifs et les produits : on dit qu’ils sont SPECTATEURS.
On peut les « supprimer » de l’équation bilan. Réécrire cette équation bilan.
. Fe + 2 H+ Fe2+ + H2
Bilan : Les ions hydrogène (H+). de l’acide chlorhydrique réagissent avec le fer pour former du dihydrogène (H2) et l’ion fer II (Fe2+)
Conclusion :
Lors de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique, le fer et l’acide
chlorhydrique sont consommés : ils constituent les réactifs. Du dihydrogène et du chlorure de fer II se forment : ils constituent les produits.
Cette transformation chimique est modélisée par une réaction chimique dont le bilan s’écrit :
Fer + Acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer II
Réactifs Produits L’équation de cette réaction est : Fe + 2 H+ H2 + Fe2+
En complément, vous pouvez regarder ces deux vidéos :
- Réaction avec explication équation bilan : https://www.youtube.com/watch?v=0-eyVHwlGG8 - Réaction avec d’autres métaux : https://www.youtube.com/watch?v=pR5_RL4b_Wg
