Fiche de révision : ce qu’il faut retenir et savoir-faire pour réussir l’évaluation

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Académie Créteil

Date Mai 2011 Niveau

Troisième

Durée Travail à la maison Titre de l’activité:

Fiche de révision : ce qu’il faut retenir et savoir-faire pour réussir l’évaluation

Partie du programme :

A - La chimie, science de la transformation de la matière A1 – Conduction électrique

A.1.3 – Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique ; interprétation A.1.4 – Pile électrochimique et énergie chimique

Type d’activité : Activité de révision à faire en autonomie à la maison.

Remarques :

Cette fiche de révision est à distribuer à la fin de la séance 5. En indiquant les points qui seront susceptibles d’être évalués, elle aide l’élève à préparer l’évaluation sommative de la séance suivante.

Permettre à l’élève de savoir sur quoi il peut être évalué rend possible l’auto-évaluation de l’élève (on peut parler de « métaévaluation ») : on travaille alors des compétences de métacognition et d’autonomie.

On peut éventuellement le jour de l’évaluation ramasser cette fiche pour voir comment les élèves ont préparé le contrôle.

Items du socle commun, en lien avec le LPC, pouvant être évalués :

En ramassant cette fiche de révision, on peut éventuellement évaluer les items suivants (même si ce n’est pas l’objectif principal de cet outil !).

[7. Etre acteur de son parcours de formation et d’orientation] Savoir s’autoévaluer (…) [7. Mobiliser ses ressources] Etre autonome dans son travail (…)

[7. Mobiliser ses ressources] Identifier ses points forts et ses points faibles dans des situations

variées

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Fiche de révision : ce qu’il faut retenir et savoir-faire pour réussir l’évaluation

Les colonnes de droite permettent que vous vous auto-évaluiez avant le devoir, et vous encouragent réviser les points où vous avez des difficultés :

 Je sais ou je sais faire

 J’ai encore des difficultés donc je vais m’entrainer pour acquérir cette notion

Chapitre 3 : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer  

•Vous devez savoir :

-qu’une solution d’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H

⁺

(on les met en évidence grâce à la valeur du pH) et des ions chlorures Cl

^-

(on les met en évidence grâce au test au nitrate d’argent : s’il y a des ions chlorures, on obtient un précipité blanc)

-que l’acide chlorhydrique réagit avec le fer. Il se dégage un gaz appelé « dihydrogène » (formule chimique : H

2

). Pour identifier ce gaz, on approche une flamme. S’il se produit une petite détonation, c’est du dihydrogène.

-que lors de la transformation chimique, les réactifs sont consommés (ils disparaissent), alors que de nouveaux produits apparaissent.

•Vous devez connaître le bilan de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique : fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + solution de chlorure de fer

Chapitre 4 : Pile électrochimique et énergie chimique  

•Vous devez savoir que :

-au cours de la transformation chimique entre le zinc et la solution de sulfate de cuivre, une partie de l’énergie chimique des réactifs est convertie en énergie thermique, d’où un échauffement du milieu réactionnel.

-une pile transfère de l’énergie électrique au circuit. Cette énergie provient d’une transformation chimique : la consommation des réactifs entraîne l’usure de la pile.

Autres items testés au cours de l’évaluation

[1. Ecrire] Rédiger un texte bref (…) en réponse à une question ou à partir de consignes données [1. Ecrire] Ecrire (…) en respectant l’orthographe et la grammaire Comprendre une consigne.

[2. Lire] Comprendre le sens général de documents écrits (en Anglais).

[2. Lire] Savoir repérer des informations dans un texte (en Anglais).

[3. DS] Rechercher-Extraire l’info (Extraire d’un document les informations utiles) [3. DS] Raisonner-Argumenter (Proposer une expérience)

[3. DS] Raisonner-Argumenter (Exprimer un résultat, une solution, une conclusion, par une phrase correcte)

[6. Avoir un comportement responsable] Respecter des comportements favorables à sa santé et sa sécurité

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Je m’entraîne… Mais attention, réussir ces exercices n’est pas suffisant !

Exercice 1 : Federico a trouvé une bouteille d’acide chlorhydrique. Il décide d’en mesurer le pH avec du papier indicateur de pH et obtient un pH égal à 2.

1.1. Quel est l’ion responsable du caractère acide dans une solution ? 1.2. Quel est l’autre ion présent dans l’acide chlorhydrique ?

1.3. Dans un tube à essai, il place du fer en poudre et il y verse quelques mL d’acide chlorhydrique trouvé.

1.3.1. Que va observer Federico ?

1.3.2. Comment Federico peut-il identifier le gaz qui se forme ? Faire une phrase et un dessin qui illustre le principe de cette expérience.

1.4. Quand le dégagement gazeux devient moins important, Federico détermine le pH de la solution qui se trouve dans le tube à essai et il obtient une valeur de pH proche de 4.

1.4.1. Le pH de la solution a augmenté car :

 la quantité d’ion H

⁺

a augmenté

 la quantité d’ion H

⁺

a diminué

 la quantité d’ion H

⁺

n’a pas changé

1.4.2. Y a-t-il eu transformation chimique dans le tube à essai ? Justifier.

1.1 L’ion responsable de l’acidité est l’ion hydrogène.

1.2 L’autre ion présent dans l’acide chlorhydrique est l’ion chlorure.

1.3.1. Federico va observer un dégagement gazeux.

1.3.2. Federico doit boucher le tube à essai pour que la quantité de gaz soit suffisante. Il présente ensuite une flamme à l’orifice du tube à essai ; une détonation se produit, elle caractérise la présence de dihydrogène.

1.4.1. La quantité d’ion hydrogène a diminué (puisque le pH a augmenté)

1.4.2. Il y a donc eu une transformation chimique puisque des réactifs ont disparu (le fer et les ions hydrogène) et des produits sont apparus (le dihydrogène et les ions fer II).

Exercice 2 :

2.1. Entourer la ou les bonnes réponses Une pile électrochimique

stocke l’énergie…

… sous forme électrique … sous forme chimique … sous forme thermique

Une pile électrochimique transfère au circuit de l’énergie…

… sous forme électrique … sous forme chimique … sous forme thermique

Une pile électrochimique convertit l’énergie…

… électrique en énergie chimique

… chimique en énergie électrique

… thermique en énergie chimique

2.2. Lorsque la pile fonctionne, elle s’use. Pourquoi ?

2.1 Une pile électrochimique stocke l’énergie sous forme chimique.

Une pile électrochimique transfère au circuit de l’énergie sous forme électrique.

Une pile électrochimique convertit l’énergie chimique en énergie électrique.

2.2 Lorsqu’une pile fonctionne, la transformation chimique qui a lieu au sein de la pile entraine la consommation des réactifs, c’est pourquoi la pile s’use.

Bonnes révisions !