Activité : Prélever des réactifs pour réaliser la synthèse de l'aspirine
Objectif :
• Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée
Situation déclenchante
Adrien souhaite réaliser la synthèse de l'aspirine. Il recherche des protocoles expérimentaux sur internet.
Il en retient deux dont voici la liste des « ingrédients » nécessaires. Il dispose d'une balance de précision 0,1 g mais d'aucun matériel permettant de mesurer un volume.
Protocole n°1 : « ingrédients » Protocole n°2 : « ingrédients »
• 6,0 g d’acide salicylique
• 10 mL d'anhydride éthanoïque • 4,0 x 10-2 mol d'acide salicylique
•
8,0 x 10-2 mol d'anhydride éthanoïqueProblématique
Aide
1. Quelle masse d'anhydride éthanoïque faut-il peser pour réaliser la recette n°1 ? Données :
acide salicylique anhydride éthanoïque
Formule brute C7H6O3 C4H6O3
État physique à 20°C solide liquide
Masse volumique (g.cm-3) 1.44 1.08
2. Comment trouver la masse d’une espèce chimique à partir de sa quantité de matière (en mol) ?
• La masse molaire atomique M est la masse d’une mole de cet élément.
Complétez le texte suivant :
Par exemple, la masse molaire atomique de l’élément carbone est 12 g.mol-1,
c’est à dire qu’une . . . de l’élément . . . a une masse de . . . .
Le tableau au bas de la feuille donne les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments qui existent. Cherchez dans ce tableau les masses molaires atomiques des éléments suivants :
hydrogène H : M = . . . g/mol azote N : M = . . . g/mol oxygène O : M = . . . g/mol sodium Na : M = . . . g/mol
Écrire le symbole et le nom de l’élément dont la masse molaire atomique est M = 55,8 g/mol :
• La masse
molairemoléculaire est la masse d’une mole de molécules.
La masse molaire moléculaire se calcule en ajoutant les masses molaires atomiques des éléments qui constituent la molécule.
Calculez la masse molaire moléculaire de l’eau H2O : Calcul : M(H2O) = . . . .
Résultat : M(H2O) = . . . .
Même question pour la molécule de méthane CH4 :
