Corrigé Titrage (l’essentiel)

Corrigé Titrage (l’essentiel)

Schémas et rédaction de protocoles : voir fiche méthode (premier TP)

Dissolution du SO

et réactions avec l’eau comparables à CO

(voir TP TAC) SO

+ H

O

 H

SO

 (SO

H

O)

(SO

H

O) + H

O  HSO

(aq)

+ H

O

) HSO

(aq)

+ H

O  SO

(aq)

+ H

O

Dosage par titrage redox par le permanganate

Equation de réaction SO2(aq) + 2H2O(l)  SO42–

(aq) + 2e^– + 4H⁺(aq) X5 MnO4–

(aq) + 8H⁺(aq) + 5 e^–  Mn²⁺(aq) + 4H2O(l) X2 2 MnO4–

(aq) + 16 H⁺(aq) +5 SO2(aq) + 10 H2O(l)  5 SO42–

(aq) + 20 H⁺(aq) + 2 Mn²⁺(aq) + 8 H2O(l)

soit en simplifiant pour H⁺ et H2O : 2 MnO4–

(aq) +5 SO2(aq) + 2 H2O(l)  5 SO42–

(aq) + 4 H⁺(aq) + 2 Mn²⁺(aq)

Equivalence : n(MnO4–) / 2 = n(SO2) / 5 C(SO2) = 5/2 x C.V(MnO4–) / VE =

Exemple de résultat : Solution de SO2 dans la burette ; chute de burette : VE(SO2) = 15 mL C(SO2) = 5/2 x 4x10^-3 x 10 / 15 = 6,7 x10^-3 mol.L^-1

C(SO2)massique = C . M(SO2) = 6,7 x10^-3 x (32+2x16) = 0,43 g.L^-1 V(SO2 gaz dissous) = C(SO2) . Vmolaire gaz = 6,7 x10^-3 x 24 = 0,16 L = 160 mL

Sources d’incertitude

Verrerie : tolérance et résolution ; Incertitudes sur la préparation des solutions titrantes Visualisation des équivalences (changements de couleur)

Dosage par titrage acide-base par la soude NaOH

Equivalences :

a) choix de l’indicateur rouge de méthyle (première équivalence à pH 4,5 environ, inclus dans la zone de virage du rouge de méthyle)

SO2(aq) , H2O) + HO^-  HSO32-

(aq) + H2O alors n(HO^–) = n(SO2) C(SO2) = 1 C.V(HO-) / Vsol

b) ou bien visualisation avec indicateur coloré (pH à la deuxième équivalence environ 9,5, inclu dans la zone de virage de la phénolphtaléine)

SO2(aq) , H2O) + 2 HO^-  SO32-

(aq) + 2H2O alors : n(HO^–) / 2 = n(SO2) C(SO2) = 1/2 x C.V(HO-) / Vsol

ZV rouge de méthyle

ZV phénolphtaleine