Titrage de l ' acide méthanoïque par la soude
On dose 10 cm3d 'acide méthanoïquepKa=3,8 par la soude.
Les solutions utilisées ont même concentration: CA=CB=0,1 mol L−1, donc vE=10 cm3.
• x=0 pKa−pCA=2,82; l'approximation acide faible est applicable: pH=1
2pKapCA =2,4 .
• x1 La condition Ka≪ CA étant réalisée, on peut utiliser la relation de HENDERSON:
pH=pKalog x
1−x jusqu 'à pH=6,5 soit Ka1−x
x =10−6,5 ⇒ x=1−0,003=0,997 . x 0,1 0,25 0,5 0,75 0,99
pH 2,9 3,3 3,8 4,3 5,8
• x=1 C'A=C'B=0,5 ; Kb=10−10,2 ; pKb−pC 'A=10,2−1,3=8,9≫2.
L'approximation base faible est applicable: pOH= 1
2pKbpC 'A =5,75 ; pH=8,25 .
• x1 Comme pour un acide fort, la relation pOH=pC 'A−logx−1 est valable dès que pH7,5 soit x16 10−6. Pour x=1,01 : pOH=3,30 , pH=10,7.
Au voisinage du point équivalent ∆pH
∆x =10,7−5,8
0,02 =245 au lieu de 370 pour un acide fort.
E pH
0,25 0,5 1 1,5 2 x 13
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
