Modélisation et prédiction de structure de protéines:
une introduction
Mastères Ingénierie et Chimie des BioMolécules Module Bioinformatique Structurale
novembre 2020
T. Simonson, Ecole Polytechnique
Importance de la modélisation
Pour l'immense majorité des protéines connues, il n'y a pas de structure 3D expérimentale.
Pour ~1/3, la fonction n'est pas connue.
50% de notre poids sec...
Séquence Structure
Fonction
A U GC G C UU A U AG C CA A G G :
Le problème du repliement
K L H G G P M L D S D Q K F W R T P A A L H Q N E G F T
Nétats ~ 10n n = 100-300
Paradoxe de Levinthal
googols of googols
....
●
Organisation structurale et stabilité des protéines
●
Modélisation moléculaire, dynamique moléculaire
●
Prédiction de structure secondaire
●
Prédiction de structure 3D: modélisation par homologie
Structure des protéines
CH
N C
H O
R
iN H
CH
R
i+1C O
i i+1
i+2
La chaîne principale possède deux dièdres flexibles phi, psi par acide aminé
N
H
CH
R
i+2Liaison peptide
= plane
d+ d-
d- d+
Les degrés de liberté
importants du backbone
sont phi, psi
Les valeurs stériquement permises sont celles du diagramme de Ramachandran
CH
N C
H O
R
iN H
CH
R
i+1C O
Les valeurs stériquement permises de phi, psi sont celles du diagramme de Ramachandran
CH
N C
H O
C
N H
CH
C
O CH
Lovell et al, 2003, Proteins, 50:437
CH
N C
H O
C
N H
CH
C
O CH
La nature a sélectionné les acides aminés L
Ne pas confondre “L” avec “lévogyre”: subtile différence
L D
Hélice Feuillet (antiparallèle)
Dans les hélices et feuillets, les groupements polaires sont engagés dans des liaisons hydrogènes
3.6 résidus par tour
Pseudo-périodicité de 2
Les hélices et feuillets sont des structures étendues
qui peuvent traverser le coeur hydrophobe d'une protéine tout en formant toutes les liaisons hydrogènes possibles
Hélices + feuillets =
plus de 60% des acides aminés
Prédites par Corey et Pauling avant la détermination de structures expérimentales
Boucles
coude
~ 1/3 des acides aminés
Les boucles sont flexibles et moins conservées,
donc difficiles à prédire
H CH
CH3 CH3 CH CH3 CH3
CH2
CH2
CH2 OH
C O O
CH2 CH2
C O O
CH2
C
O NH2
CH2 C
O NH2
CH2 CH2
CH CH3 OH
CH2 OH CH2
SH
CH2 NH
CH2 CH3
CH3
CH
CH2 NH3
CH2 CH2
CH2
NH NH2 NH2
(CH2)3
CH2 NH NH
CH3
S CH2
CH3
CH2
N CH
+ +
-
-
Les vingt acides aminés possèdent une gamme de caractéristiques physico-chimiques et structurales
Ile Trp
Leu
Phe
Tyr
Val
Ala Gly
Pro
Ser
Asn Cys Thr
Met
Gln
Lys
Arg
Glu
Asp His
CH
N C
H O
CH2
NH3
CH2
CH2
CH2 +
Lysine
c1 c c
Les chaines latérales ont des angles de torsion flexibles
53 conformations de Lys vue dans des structures
cristallographiques de protéines.
-2.5
-4.3
Les chaines latérales ont des conformations préférées, appelées “rotamères”
Exemple de l'asparagine -3.3
conformations typiques vues dans les protéines conformations vues par simulation
énergie(chi1,chi2)
C N
C
C
Cg Od Nd
c1 c
-4.5
chi2
chi1 1 kcal/mol entre contours
g
g H g
N C
c1 = +60°
d
d
c1 = -60° c1 = 180°
c2 = +60°
c = -60°
c = 180°
H O
Ci-1 O
phenylalanine
D'où une caricature discrète de
l'espace des conformations
Cytochrome c Hémoglobine
eau
La structure tertiaire est globulaire, avec une surface polaire et un intérieur plutôt apolaire
Thioredoxine:
les sphères rouges sont les atomes des chaines latérales hydrophobes.
Les protéines membranaires sont un cas à part
~ 30% du génome humain, ~ 50% des médicaments sur le marché Nombre limité de structures connues (~100).
Nombre limité d'architectures possibles.
Cytochrome oxidase
La structure quaternaire est un
agencement de domaines structuraux
100-300 acides aminés
Un même domaine peut être utilisé par de nombreuses protéines différentes
Tyrosine kinase c-Src
Domaine “SH3”: trouvé dans des contextes variés dans >150 protéines de structures 3D connues.
23 chez la levure;
pas de réactivité croisée
3 classes
40 architectures
~ 1100 “topologies”
ou “repliements”
~ 2200 superfamilles
Structures de domaines: classement hiérarchique par similarité
Classifying a Protein in the CATH Database of Domain Structures
Acta Cryst (1998) D54:1155 Orengo, Martin, Hutchinson, Jones, Jones, Michie,
Swindells, Thornton
/
Protéines orthologues Protéines paralogues Gène X
Gène X Gène X
spéciation
Gène X
Gène X Gène X
Gène A Gène B
Duplication du gène
Divergence
Les similarités reflètent l'histoire évolutive
Classe
Classe
Classe /
www.cathdb.info
Classement structural des domaines
●114000 structures
●2200 superfamilles
●100 contiennent 60%
des domaines
Stabilité des protéines
Les protéines sont marginalement stables
DG = 5-15 kcal/mol = 10-30 kT ~ 0.1 kT par acide aminé
-DG Forte entropie configurationnelle
Nombreuses interactions protéine-eau
Faible entropie configurationnelle Interactions protéine-eau
Interactions protéine-protéine Effets compensatoires
Le repliement est gouverné par l'effet hydrophobe
Les alkanes saturés n'aiment pas l'eau.
méthane
éthane propane
octane
Partition phase vapeur/eau
Ségrégation alkane/eau
Tension de surface
70 cal/mol/A2
1 nm Kauzmann, 1959
Les protéines tendent à enfouir leurs groupes apolaires avec un empilement très compact
Fraction de volume occupée élevée: ~ 0.74 (moyenne sur les structures connues) thioredoxine
Les sphères rouges sont les atomes des chaines latérales hydrophobes.
Les interactions électrostatiques gouvernent la reconnaissance moléculaire
CH2 NH3
CH2 CH2
CH2
CH2 NH NH
NH NH2 NH2
(CH2)3 + +
C O O
CH2 CH2
-
C O O
CH2
-
Lys Arg
Glu
His Asp
Cu2+ + Fe2+
Zn2+
25% des acides aminés sont chargés 90% des ponts salins sont en surface
Acetylcholine estérase
Régions rouges = potentiel électrostatique négatif Son substrat, l'acétylcholine, est positif
hème
Cytochrome c
Vue de devant Vue de derrière
Le cytochrome c interagit avec la membrane mitochondriale, chargée négativement, et avec des régions négatives sur le cytochrome bc1 et
le cytochrome oxidase.
Bleu: potentiel positif Rouge: potentiel négatif
Les interactions électrostatiques gouvernent
la reconnaissance moléculaire
HN HN
O
O O O
NH3 NH3
N
N N
N
N N
O
O
+ +
+
-
+
Pg P
P
Rib Ade 2+
- -
+
Glu171
Asp Lys198
Arg489 Arg217
His448
Asp233- Glu235-
Flipping Loop
Motif 2
ATP
Les interactions électrostatiques gouvernent la reconnaissance moléculaire
Site actif de l'aspartyl-ARNt synthétase
D E
E D
NAG3 NAG
O
O C1 O
H
+H C
O
O- Asp52 C O
Glu35 O-
Carbonium ion
Les interactions électrostatiques gouvernent la reconnaissance moléculaire
Site actif du lysozyme
pKa
[AH]/([AH]+[A-]) [A-]/([AH]+[A-])
AH A-
Notion d'équilibre acide/base:
AH → A- + H+
Protons abondants
Protons rares
Certains acides aminés sont ionisées aux pH ordinaires
CH2 OH C
O O
CH2 CH2
C O O
CH2
CH2
SH CH2
NH3
CH2 CH2
CH2
NH NH2 NH2
(CH2)3 CH2
NH
NH +
- +
-
Tyr Cys
Lys
Arg Glu
His
pKa en rouge
10 >12
4
6 8
7
Propriétés acide/base des acides aminés
Protons abondants
positive
C O OH
CH2 CH2
Asp
C O OH
CH2
+
CH2 NH N
CH2
- S
CH2 O-
CH2 NH2
CH2 CH2
CH2
Protons rares
pH
Les interactions électrostatiques gouvernent la reconnaissance moléculaire
CH2 NH3
CH2 CH2
CH2
CH2 NH NH
NH NH2 NH2
(CH2)3 + +
C O O
CH2 CH2
-
C O O
CH2
-
Lys Arg
Glu
His Asp
Cu2+ + Fe2+
Zn2+
25% des acides aminés sont chargés 90% des ponts salins sont en surface
Acetylcholine estérase
Régions rouges = potentiel électrostatique négatif Son substrat, l'acétylcholine, est positif
Structure 3D:
mécanique moléculaire et dynamique moléculaire
U
{r}
T1 T2 T3
On observe expérimentalement que les macromolécules biologiques ont des structures relativement désordonnées
Tige-boucle d'ARN (vue stéréo)
Lysine
On peut les caractériser par une surface d'énergie
Prédiction de structure = recherche de structures de basse énergie
C N
C C
Cg Od Nd
c1 c2
chi2
chi1
On peut construire une fonction d'énergie empirique pour la modélisation biomoléculaire
U =
liaisons kb (b-b0)2 +
angles ka (a-a0)2 +
torsions kt [1 + cos(nt-)]
Modèle “boules + ressorts”
On peut construire une fonction d'énergie empirique pour la modélisation biomoléculaire
-2q
q
-q' q -q'
q'
q'
U = ij [ Aij/rij12 - Bij/rij6 ] + ij qiqj/rij
Coulomb
Lennard-Jones ou van der Waals
Angstroms kcal/mol
Rôle des interactions de van der Waals: mutations Leu → Val
Fonction d'énergie: Mécanique Moléculaire
U = liaisons kb (b-b0)2 + angles ka (a-a0)2 + torsions kt [1 + cos(nt-)]
+ ij [ Aij/rij12 - Bij/rij6 + qiqj/rij ]
CH2 O CH2 O CH3
N CH C N CH C N CH H H H
H
H N O
C CH2
CH2 CH2
N H H H
.35
-.30
-.35
.25 -.55
.55
-.55
.55 .3
.3
-.6 O
H H
eau
-.8
.4 .4
Fonction d'énergie: Mécanique Moléculaire
O H H
eau U = liaisons kb (b-b0)2 + angles ka (a-a0)2 + torsions kt [1 + cos(nt-)]
+ ij [ Aij/rij12 - Bij/rij6 + qiqj/rij ]
-.8
.4 .4
Notion de transférabilité des paramètres
CH2 O CH2 O CH3
N CH C N CH C N CH H H H
H
H N O
C CH2
CH2 CH2
N H H H
.35
-.30
-.35
.25 -.55
.55
-.55
.55 .3
.3
-.6
RESIdue ALA GROUp
ATOM N TYPE=NH1 CHARge=-0.35 END ATOM H TYPE=H CHARge= 0.25 END ATOM CA TYPE=CH1E CHARge= 0.10 END GROUp
ATOM CB TYPE=CH3E CHARge= 0.00 END GROUp
ATOM C TYPE=C CHARge= 0.55 END ATOM O TYPE=O CHARge=-0.55 END BOND N CA
BOND CA C BOND C O BOND N H BOND CA CB
IMPRoper CA N C CB !tetrahedral CA END {ALA}
{Fichier toph19.pro}
Fichier de “topologie”, extrait
bond C C 450.0 1.38! B. R. GELIN THESIS AMIDE AND DIPEPTIDES
bond C CH1E 405.0 1.52! EXCEPT WHERE NOTED. CH1E,CH2E,CH3E, AND CT bond C CH2E 405.0 1.52! ALL TREATED THE SAME. UREY BRADLEY TERMS ADDED bond C CH3E 405.0 1.52
bond C CR1E 450.0 1.38 :
:
angle C C C 70.0 106.5! FROM B. R. GELIN THESIS WITH HARMONIC angle C C CH2E 65.0 126.5! PART OF F TERMS INCORPORATED. ATOMS angle C C CH3E 65.0 126.5! WITH EXTENDED H COMPENSATED FOR LACK angle C C CR1E 70.0 122.5! OF H ANGLES.
: :
NONBonded H 0.0498 1.4254 0.0498 1.4254 0. 1.
NONBonded HA 0.0450 2.6157 0.0450 2.6157 0. 1 ! charged group.
NONBonded C 0.1200 3.7418 0.1000 3.3854 7.116 1. ! carbonyl carbon NONBonded CH1E 0.0486 4.2140 0.1000 3.3854 9.944 1. !
NONBonded CH2E 0.1142 3.9823 0.1000 3.3854 17.626 1. ! extended carbons
{fichier param19.inp}
Fichier des paramètres d'énergie, extrait
● pas d'électrons explicites
● charges partielles sur les atomes
● pas de réactions chimiques
● grands systèmes: >100.000 atomes
● énergies conformationnelles
● représentation du solvant explicite ou implicite/simplifié
● calcul explicite des forces
● dynamique moléculaire
Fonction d'énergie: Mécanique Moléculaire
Paramétrisation: 1970-présent
Charges atomiques : cristaux de petites molécules propriétés de liquides simples
calculs de chimie quantique Lennard-Jones: cristaux de petites molécules propriétés de liquides simples
liaisons, angles, torsions: calculs de chimie quantique
spectroscopie de petites molécules CHARMM M. Karplus, A. Mackerell and coll. (Harvard)
AMBER P. Kollman, D. Case and coll. (UCSF, Scripps) OPLS W. Jorgensen and coll. (Yale)
GROMOS H. Berendsen, W. van Gunsteren and coll. (Groningen, Zürich) Plus récent: AMOEBA Jay Ponder (St Louis)
CHARMM19 (M Karplus et al, Harvard)
XPLOR (A Brunger, Yale)
CNS ('Crystallography and NMR System')
A Brunger, P Adams, G Clore, W Delano, P Gros, R Grosse-Kunstleve, J Jiang, J Kuszewski, M Nilges, N Pannu, R Read, L Rice, T Simonson, G Warren
(1998) Acta Cryst D54, 905.
Hierarchical stucture:
HTML graphical interface task files
modules and procedures CNS language
CNS program CNS source
converted to call
written in interpreted by
Optional user control
~220,000 lines NIH-XPLOR
(M Clore, C Schweiters, J Kuszewski)
Implémentation logicielle
chi2
chi1
Recherche de structures de basse énergie:
minimisation d'énergie
C N
C C
Cg Od Nd
c1 c2
Minimisation selon la ligne de plus grande pente
(1) Méthode: partant de Pi, on se déplace le long du gradient: -grad U(Pi) jusqu'au minimum dans cette direction, Pi+1. On recommence jusqu'au minimum (gradient nul).
(2) Recherche de Pi+1:
par interpolations successives
Cf Numerical Recipes; Press et al.
chi2
chi1
Exploration conformationnelle par dynamique moléculaire
Permet
de franchir les barrières d'énergie (pas trop fortes)
Résoudre numériquement les équations du mouvement:
mi gi = Fi = - grad Ui 3 équations par atome
C N
C
C
Cg Od Nd
c1 c2
Algorithme de Verlet
On considère chaque coordonnée de chaque atome i comme fonction du temps t On approxime la relation entre deux instants voisins, t et t+:
xi(t+ ) xi(t) +
x'
i(t)
yi(t+ ) … zi(t+ ) ...
t x(t)
t + x(t + ) x(t) + x'(t)
Algorithme de Verlet
On considère chaque coordonnée de chaque atome i comme fonction du temps t On approxime la relation entre deux instants voisins, t et t+:
t x(t)
t + x(t + ) x(t) + x'(t)
xi(t+ ) xi(t) +
x'
i(t)
+ (2/2) x''i(t) yi(t+ ) …zi(t+ ) ...
Algorithme de Verlet
t x(t)
t + x(t + ) x(t) + x'(t)
xi(t+ ) xi(t) +
x'
i(t)
+ (2/2) x''i(t) xi(t - ) xi(t) - x'
i(t)
+ (2/2) x''i(t) xi(t+ ) + xi(t - ) 2 xi(t) + 2 x''i(t)xi(t+ ) 2 xi(t) - xi(t - ) + (2 /mi) Fxi(t) On soustrait les valeurs pour t+ et t-:
x''i(t) = Fxi(t) / m
Algorithme de Verlet
t x(t)
t + x(t + ) x(t) + x'(t)
xi(t+ ) xi(t) +
x'
i(t)
+ (2/2) x''i(t) xi(t - ) xi(t) - x'
i(t)
+ (2/2) x''i(t) xi(t+ ) + xi(t - ) 2 xi(t) + 2 x''i(t)xi(t+ ) 2 xi(t) - xi(t - ) + (2 /mi) Fxi(t) On soustrait les valeurs pour t+ et t-:
x''i(t) = Fxi(t) / m
●A chaque pas on fait un calcul de forces et on utilise deux conformations.
● est le pas d'intégration. Il doit etre plus petit que
les vibrations naturelles les plus rapides du système (vibrations des liaisons interatomiques: ~ 10-15 secondes
Lien entre température et vitesses atomiques
p(vi) = A exp(-mi vi2/ 2kT) distribution de Maxwell-Boltzmann T température
k constante de Boltzmann
●Choix aléatoire des vitesses initiales
●Mise à l'échelle de temps en temps p(vi)
vi/<vi>
<vi>
En résumé: pour simuler la dynamique d'une biomolécule
● Une “mécanique moléculaire” ou modèle “boules et ressorts” ou fonction d'énergie empirique
● Des paramètres (constantes de force, charges, etc) déduites de petites molécules et jugées “transférables”
● Développement limité ou approximation “parabolique” des xi(t)
● Un algorithme récursif (Verlet) pour résoudre les équations du mouvement
● Un lien (simple) entre vitesses atomiques et température
● Une stratégie pour traiter le solvant....
Recuit simulé:
Optimisation sur une surface d'énergie rugueuse
U
{r}
T1 T2 T3
●Exploration par dynamique moléculaire
●Température élevée; décroit progressivement
●Affinements de structures RMN ou cristallographiques
Description explicite du solvant
●Boite d'eau
●Conditions aux limites périodiques
vilin FiP35
Bleu: cristallographie
Rouge: simulations Shaw et al (2010)
Science, 330:341
Simulation du repliement in silico
Domaine WW 35 acides aminés Se replie
expérimentalement en 14 s
Par simulation en 10 s 4000 molécules d'eau
Nobel chimie 2013 Martin Karplus
Structural Bioinformatics; editors PE Bourne, H Weissig; Wiley, 2003
Computational Biochemistry & Biophysics, editors Becker, Mackerell, Roux, Watanabe; Marcel Dekker, 2001
Bioinformatics: from genomes to drugs; editor T Lengauer; Wiley, 2002
Molecular modelling: principles and applications; A Leach; Prentice Hall, 2001 Introduction to Genomics; A Lesk, Oxford University Press, 2007
Bioinformatique: génomique et post-génomique; Dardel & Képès, Ecole Polytechnique, 2002 X-PLOR version 3.8, A System for X-ray crystallography and NMR; Brunger, Yale University Press, 1992
Simonson (2005) Médecine Sciences 21:609-612; Peut-on prédire la structure des protéines?
CNS; Brunger, Adams, Clore, Delano, Gros, Grosse-Kunstleve, Jiang, Kuszewski, Nilges, Pannu, Read, Rice, Simonson, Warren (1998) Acta Cryst D54, 905.
Brunger, Adams, DeLano, Gros, Grosse-Kunstleve, Jiang, Pannu, Read, Rice, Simonson (2001) The structure determination language of the Crystallography and NMR System.
International Tables of Crystallography, Volume F. Editors: M.G. Rossmann and E. Arnold; Dordrecht: Kluwer Academic Publishers, the Netherlands.
Description explicite du solvant
●Boite d'eau
●Conditions aux limites périodiques
Description implicite du solvant
Energie électrostatique pour une paire d'ions: U = q q' / e r e = 80 = constante diélectrique de l'eau
Continuum diélectrique Solvent “explicite” Solvent “implicite”
+ -
Les interactions ion-ion sont fortement réduites dans l'eau
Vue de loin (un nanomètre), la charge de chaque ion est partiellement
compensée par celle des oxygènes ou hydrogènes de l'eau. D'où une forte réduction des interactions ion-ion (constante diélectrique e de l'eau = 80):
O H H
-.8
.4 .4
U = q q' / e r
Importance du solvant: association Mg
2+– HPO
42-Energie d'association dans le vide: -515 kcal/mol Énergie libre d'association standard dans l'eau;
valeur expérimentale -3.7 kcal/mol
[conditions standard = solution 1 M “idéale”]
L'eau a un effet “écran”, d'où une réduction effective des interactions par un facteur de 100 environ.
+ -
Effet de ponts salins sur la stabilité du lysozyme T4
Dao-Pin, Nicholson, Matthews (1991) Biochemistry, 30:7142
Mutation G(kcal/mol)
K60H/L13D -2.8
K83H/A112D -1.5 S90H/Q122D -2.2 T115E (...K83) +0.3
S90H -1.1
K60H -0.1
K83H -0.5
Mutant, repliée
Mutant, dépliée
Native, repliée
Native, dépliée
Interactions avec le solvant Pont salin
Effet de compensation
Rappel: 90% des ponts salins sont en surface Un pont salin contribue faiblement à la stabilité, en comparaison
avec l'énorme énergie d'interaction entre charges dans le vide
Description implicite du solvant
Energie électrostatique pour une paire d'ions: U = q q' / e r e = 80 = constante diélectrique de l'eau
Continuum diélectrique Solvent “explicite” Solvent “implicite”
Pour traiter quelques ions dans l'eau, tout va bien...
Continuum diélectrique Solvent “explicite” Solvent “implicite”
Dans un premier temps, on peut ignorer cette difficulté:
énergie électrostatique E = q q' / e r
Dans un deuxième temps: un modèle plus sophistiqué Pour une biomolécule, c'est plus compliqué:
hétérogénéité du système
Description implicite du solvant
● Charges très enfouies: E = q q' / r
● Charges exposées au solvant: E = q q' / e r e = 80 = constante diélectrique de l'eau
● Cas intermédiaires: formule d'interpolation empirique bien calibrée
Description implicite du solvant: un modèle nettement plus raffiné: Born généralisé ou GB
Continuum diélectrique Solvent “explicite” Solvent “implicite”
Uelec = UCoul + UGB
UCoul = i,j qi qj / rij interaction en l'absence de solvant UGB = (-1 + 1/e ) i,j qi qj FGB(i,j) terme associé au solvant
e = 80
= constante diélectrique de l'eau
FGB(i,j) = 1/(rij2 + b2ij exp[-rij2/4b2ij])1/2
bij = ( bi bj )1/2
bi , bj = distance au solvant des atomes i, j
Description implicite du solvant: un modèle
nettement plus raffiné: Born généralisé ou GB
Uelec = UCoul + UGB
UGB = (-1 + 1/e ) i,j qi qj FGB(i,j)
FGB(i,j) = 1/(rij2 + b2ij exp[-rij2/4b2ij])1/2
r
F
GB1/rij
bij petit = paire exposée
Description implicite du solvant: un modèle nettement plus raffiné: Born généralisé ou GB
bij grand = paire enfouie
bij petit: forte compensation entre UCoul et UGB:
Uelec ressemble à UCoul/
bij grand: faible compensation entre UCoul et UGB:
Uelec ressemble à UCoul
Rappel: 90% des ponts salins sont en surface
Une charge enfouie isolée déstabilise la protéine: pourquoi?
dénaturation
OH C
O O
CH2 CH2
C O O
CH2
CH2 SH
CH2 NH3
CH2 CH2
CH2
NH NH2 NH2
(CH2)3 CH2
NH
NH +
+
-
-
Tyr Cys
Lys Arg
Glu
Asp
His
pKa's en rouge
10 >12
4
6 8
Cys Cys-
pH physiologique pH basique
ionisation dénaturation
Une charge enfouie isolée déstabilise la protéine: pourquoi?
bi
Dans le modèle GB, U
GBcontient des termes “ii”
Comme 1/ est petit, on a pratiquement UGB = -qi qi / bi :
L'interaction qi solvant = comme si q↔ i interagit avec une charge -qi, distante de bi Energie “self” de la charge i; terme GBSE dans XPLOR
Le cas d'une seule charge:
U
GB= (-1 + 1 /e ) q
i2/ b
i - q
i2/ b
iU
GB= (1 / e - 1)
ijq
iq
j/ (r
ij2+ b
ib
jexp[-r
ij2/4b
ib
j])
1/2F
GB(r
ij)
bi
Dans le modèle GB, U
GBcontient des termes “ii”
i = j ; r → 0 ; FGB → 1 /
b
i ; UGB →(1 / e - 1) q
i2/ b
iOn obtient le terme ii en faisant rij → 0:
Polarité des chaines latérales; caractérisation par le modèle GB
Énergies libres de solvatation (transfert
vapeur → eau) en kcal/mol.
J Comp Chem, 1999, 20:322 Quelques ions
Cf aussi Fersht;
Structure & mechanism in protein science;
Freeman.
Exc: expliquer le dépliement des protéines à fort et faible pH
Matinées 9h30 – 12h30 Après midis 14h – 17h30
dates chapitres de la matinée (salles) après-midi
---
19/11 Alignements de séquence (SI32) TP (SI32)
26/11 Modélisation (SI32) TP (SI32)
14/12 Modélisation, suite + TD TP (SI30)
15/12 TD TP (SI30)
18/12 Reconnaissance moléculaire 1 + TD TP (SI30)
5/1 Reconnaissance moléculaire 2 + TD TP (SI30)
7/1 TP (TBA) TP (TBA)
Contrôle: présentation d'un des TPs + contrôle oral le 13/1/21
thomas.simonson@polytechnique.edu thomas.gaillard@polytechnique.edu Laboratoire de Biologie Structurale de la Cellule, Ecole Polytechnique
http://biology.polytechnique.fr/biocomputing/teach.html