Correction TD de Chimie des solutions Séances 07 et 08 /04 /2020 Pr S. BAKKALI
Exercice 5 de la série 2
Correction
1- Les deux demi-équations sont
(
( )/
( ))
( )+
++
-⇌
( )+ (eq 1)
(
( )/
( ))
( )+
-⇌
( )(eq 2)
2- Pour donner l’équation bilan il faut connaitre les réactifs et les produits. Pour cela il faut toujours revenir aux énoncés :
Une solution acidifiée de permanganate de potassium (K
+, MnO
4-) réagit avec une solution contenant des ions chlorure Cl-. Il se forme du dichlore Cl2 gazeux.
Dans la première phrase on trouve le verbe réagir ((K
+, MnO
4-) réagit Cl-) cela veut dire que les réactifs sont MnO
4-et Cl
-sont les réactifs. Dans la deuxième phrase il y a le verbe se former ( Il se forme du dichlore Cl2 gazeux) donc le Cl
2est un produit.
Les deux demi-équations doit être écrites de telle sorte que les réactifs soient à droite. C.à.d.
MnO
4-et Cl
-Donc la demi-équation (eq2) doit être inversée selon :
( )
+
++
-⇌
( )+
( )
⇌
( )+
-Ensuite il faut que le nombre d’e
-échangé dans les deux demi-équations soit le même. Pour
cela on multiplie (eq 1) par 2 et (eq 2) par 5.
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( ( ) + 8 + 5e
-⇌ ( ) + 4 ) 2 (2 ( ) ⇌ ( ) + 2 e
-) 5
2 ( ) + 16 + 10 ( ) ⇌ 2 ( ) + 5 ( ) + 8
C’est l’équation bilan 3- 10g du permanganate représente :
=
, ,=0,063mol
Dans l’eau le KMnO
4se dissocie totalement selon :
⟶ +
E initial 0,0633 0 0
E final 0 0,0633 0,063
2
( )+ 16 + 10
( )⇌ 2
( )+ 5
( )+ 8
E initial n
0(Mn04-)excès excès 0 0 Excès
E final n
0(Mn04-)-2x excès excès 2x nf
(Cl2)=5x Excès
Avec n
0(Mn04-)= 0,0633mol
MnO
4-est le réactif limitant donc
( ) − 2 = 0 = ( )
( )
=
( )( ) = 5 = ( )
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( )
= 5
( )( )
= 5
,( )
= 0,158
On sait que
( )=
( )
( 2)
=n*Vm
( 2)
V= 0,158* 25
( 2)
