CORRIGE
1) réaction étudiée : demi équations H2O2 + 2 H+ + 2 é = 2 H2O et 2 I- = I2 + 2 é donc bilan : H2O2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 H2O (équation 1)
réaction de dosage : demi équations 2 S2O32- = S4O62- + 2 é et I2 + 2 é = 2 I- donc bilan : 2 S2O32- + I2 = S4O62- + 2 I- (équation 2)
2) d’après la stoechiométrie de l’équation 2 : n(I2) = 1/2 n(S2O32-)
et d’après celle de l’équation 1 : n(I2) = n(H2O2)disparu
3) I- est régénéré par la réaction de dosage donc n(I-) = cste donc [I-] cste (si on néglige la dilution progressive)
H2O2 est consommé par la réaction étudiée donc [H2O2] diminue.
Alors la vitesse de réaction diminue (facteur cinétique concentration).
4) soit V le volume de thiosulfate (concentration C) utilisé à un instant t : n(I2)= ½ n(S2O32-) = ½ CV
donc [I2] = n / Vtotal = ½ CV / (V0+ V) = ½ 0,1 . V / (100 + V) (avec V en mL)
5) temps de demi réaction : on détermine la date correspondant à [H2O2] = [H2O2]0 / 2
6) calcul de V : tracé de la tangente au point considéré et calcul du coefficient directeur = vitesse volumique (en mol L-1 s-1)
On constate bien que le vitesse volumique diminue puisque la concentration en H2O2 diminue.
I2
H2O2
[ ]
