Série de TD N°2 (Chimie I)
Exercice1
Deux gaz, l’hélium et l’argon, sont dans deux flacons distincts, dans les conditions suivantes : - Hélium He : P1 = 1 bar ; V1 = 4 L ; T1 = 300 K
- Argon Ar : P2 = 2 bars; V2 = 1,5 L ; T2 = 450 K.
On les mélange dans un récipient de volume V3 = 10 L, la pression est alors P3 = 1 bar.
1- Calculer la quantité de chaque gaz, ainsi que la quantité totale dans le mélange.
2- Quelle est la température du mélange gazeux ?
3- Calculer la fraction molaire de chaque constituant de ce mélange.
4- Quelles sont les pressions partielles de chacun des gaz dans le mélange ? Exercice2
1-Une bouteille de 135L contient une quantité de SO2 à une température de 85°C et une pression de 245kPa. Quelle masse de gaz cette bouteille contient-elle ?
2-Calculer la densité du dioxyde de carbone (CO2).
Exercice3
Une masse donnée d’un gaz est considérée dans 3 états successifs : Etat 1 : caractérisé par P1,V1, T1
Etat 2 : caractérisé par P2,V2, T2
Etat 3 : caractérisé par P3,V3, T3
On donne P1=1,0x105pa ; V1=2,0l et T1=300K
a-Le passage de l’état 1 à l’etat2 s’effectue à pression constante par une élévation de température de 20K. Déterminer P2, V2 et T2
b-Le passage de l’état 2 à l’état 3 à température constante par une augmentation de pression de 1,0x104pa. Déterminer P3, V3, T3
Exercice 4
1-Préciser le nombre et la nature des constituants de chacun des éléments chimiques suivants et indiquer ceux qui sont des isotopes. 6329A+ ; 5828B ; 146D ; 6028E
2-Sachant que l’élément A, qui est le cuivre est un mélange naturel de 63Cu et 65Cu, sa masse apparente est de 63,5460 uma, calculer l’abondance relative des deux isotopes.
Données : M(65Cu)=64,9278 uma ; M(63Cu) = 62,9296 uma Exercice 5
Calculer, la masse atomique de l’oxygène sachant que les proportions relatives des différents isotopes dans la nature sont : 99,7 % 16O ; 0,20 % 18O et le reste 17O.
M(16O)=15,9949 uma ; M(17O)= 16,9991 uma ; M(18O)= 17,9991 uma Exercice 6
1-Quel est le rayon approximatif R du noyau Ar4018 . Sachant que R0=1.3x10-15m, en déduire le volume en m3.
2-Sachant que le rayon de l’atome est 104 fois plus grand que le rayon du noyau, calculer la masse volumique de cet atome et de son noyau ?conclure
Mnoyau=6.69462.10-26Kg ; matome=6.69462.10-26Kg
1 ére année 2016/2017
(Iءايميك ( ةيناثلا ةلسلسلا
لولأا نيرمتلا
ةيلاتلا طورشلا يف نيتلصفنم نيتروراق يف مويليهلا و نوغرلاا نيزاغلا دجوي-1
P1 = 1 bar ; V1 = 4 L ; T1 = 300 K: (He)مويلهلا P2 = 2 bars; V2 = 1,5 L ; T2 = 450 K : (Ar) نوغرلاا 1bar طغض تحت ل01 همجح ءاعو يف نيزاغلا نيذه عضن -2
ا- نيزاغلل ةداملا ةيمك بسحا و
ةداملا ةيمك طيلخلل ةيلكلا
ب - يهام ةرارح ةجرد يزاغلا طيلخلا
ج - طيلخلا يف زاغ لكل يلوملارسكلا ددح
د
لكل يئزجلا طغضلا بسحا
- طيلخلا يف زاغيناثلا نيرمتلا
دوجوملا زاغلا ةلتك يهامةروراقلا يف .245KPa طغض و 58 °C دنع So2 نم ةيمك ىلع يوتحتل038 نمةروراق -0 (CO2)
نوبراكلا ديسكا يناث زاغ ةفاثك بسحا
-2ثلاثلا نيرمتلا
يف ةاطعم زاغ نم ةلتك ربتعن ةيلاتتم تلااح3ةلاحلا ولأا ل ى زيمم
ب ة ةلاحلا لا ب ةزيمم ةيناث ب ةزيمم ةثلاثلا ةلاحلا
P1=1,0x105pa ; V1=2,0l et T1=300K ىطعت
P2, V2, T2
ددح
.20Kب ةرارحلا ةجرد عفر عم تباث طغض دنع نوكت
2ةلاحلا ىلا
0ةلاحلا نم لاقتنلاا - أ
P3, V3, T3 ددح.1,0x104paطغضلا يف عافترا عم ةتباث ةرارحلا ةجرد دنع نوكت
3ةلاحلا ىلا
2ةلاحلا نم لاقتنلاا
-بعبارلا نيرمتلا
- تانوكم ةعيبط و ددع ددح اهنم رئاظن لثمت يتلا نايب عم ةيلاتلا ةيئايميكلا رصانعلا: 1
63
29A+ ; 5828B ; 146D ; 6028E هتلتك ثيح
ا
ةطسوتمل 65Cu و63Cu نم لاكشم و ايعيبط اطيلخ دعي يذلا ساحنلا وه A رصنعلا ناب املع -4 ريظن لكل ةيبسنلا ةرفولا بسحا ‚ 63,54 uma يه M(65Cu)=64,9278 uma ; M(63Cu) = 62,9296 uma :ىطعي
سماخلا نيرمتلا
يقابلا و0.20% ةبسنب دجاوتي 18O ناو 99.7% ةبسنب دجوي16Oنا املع .نيجسكلاا رصنعل ةيرذلا ةلتكلا بسحاM(16O)=15,9949 uma ; M(17O)= 16,9991 uma ; M(18O)= 17,9991 uma . 71 نيجسكا وه
سداسلا نيرمتلا
m3ب اهمجح جتنتسأ مث R0=1.3x10-15 mنأ املع.. 4018Ar
ةاونل R بيرقتلارطقلا فصنوهامي -1ق فصن قوفي ةرذلا رطق فصن نأ تملع ب اهتاون رط
104 ةلتكلا بسحأ، ةرم هذهل ةيمجحلا
؟ اهتاونو ةرذلا اذا -2
؟جتنتست اذام Mnoyau=6.69462.10-26Kg ; matome=6.69462.10-26Kg
ةنيطنسق ةعماج
0
ةايحلا و ةعيبطلا مولع كرتشملا عدجلا ةرئاد ىلوا ةنس
1027/2016
P1, V1, T1
P1, V1, T1
P2, V2, T2
P3, V3, T3