HAL Id: jpa-00239122
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Submitted on 1 Jan 1890
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R.-F. D’ARCY. - Viscosity of solutions (Viscosité de dissolutions); Phil. Mag., 5e série, t. XXVIII, p. 221;
1889
E. Bouty
To cite this version:
E. Bouty. R.-F. D’ARCY. - Viscosity of solutions (Viscosité de dissolutions); Phil. Mag., 5e série, t. XXVIII, p. 221; 1889. J. Phys. Theor. Appl., 1890, 9 (1), pp.389-389.
�10.1051/jphystap:018900090038901�. �jpa-00239122�
389 nuité de variation des densités, mais qui, non moins évidemment,
ne peut être expliquée par celle-ci, même comhinée avec la « force
de diffusion )), qui tend d’au tan t plus à détruire la cohésion de la veine que celle-ci a
unmouvement plus lent. Car, de ces deux influences, l’une verticale, l’autre horizontale, il n’en est pas une de dissymétrique par rapport au sens du mouvement, pour jus-
tifier une déviation primitive à droite ou à gauche. Ne faudrait-il pas faire intervenir plutôt une asymétrie de l’ajutage? Il serait à
désirer, en tout cas, qu’un mathématicien fît, pour ces figures si remarquables par leur stabilité, ce qu’Helmholtz a fait pour les tourbillons annulaires, qui n’ont d’existence que par et pendant
le mouvem en t. ADRIEN GUÉBHARD.
R.-F. D’ARCY. 2014 Viscosity of solutions (Viscosité de dissolutions);
Phil. Mag., 5e série, t. XXVIII, p. 22I; I889.
Graham avait déjà démontré que la viscosité des dissolutions d’acide sulfurique à 20° passe par
unmaximum pour H2 504, I~L2 O.
M. d’Arc~7 montre qu’il en est de même à toute température infé-
rieure à 65". Au-dessus de cette température, la viscosité varie
toujours dans le même sens que la concentration. D’après l’auteur,
ces résultats s’expliquent par la dissociation de l’hydrate
H2 S04112 0,
qui serait complète à 65°.
Les solutions d’acide acétique présentent aussi, à toutes les températures de 20° à 80°,
unmaximum de viscosité correspon- dant à une même concentration de la liqueur
(78,Q5C~H~O~20132î,o5H20).
E. BOUTY.
VAN AUBEL 2014 Researches
onthe electrical resistance of bismuth (Recherches
sur