W. RAMSAY et SYDNEY YOUNG. — Influence of change of condition from the liquid to the solid state on vapour pressure (Influence du passage de l'état liquide à l'état solide sur la pression de la vapeur); Phil. Mag., 5e série, t. XXIII, p. 61; 1887

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Submitted on 1 Jan 1887

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W. RAMSAY et SYDNEY YOUNG. - Influence of change of condition from the liquid to the solid state on vapour pressure (Influence du passage de l’état liquide à l’état solide sur la pression de la vapeur); Phil. Mag., 5e

série, t. XXIII, p. 61; 1887

H. Crevaux

To cite this version:

H. Crevaux. W. RAMSAY et SYDNEY YOUNG. - Influence of change of condition from the liquid to

the solid state on vapour pressure (Influence du passage de l’état liquide à l’état solide sur la pression

de la vapeur); Phil. Mag., 5e série, t. XXIII, p. 61; 1887. J. Phys. Theor. Appl., 1887, 6 (1),

pp.486-487. �10.1051/jphystap:018870060048601�. �jpa-00238776�

486

avec la température, ^{conclut en outre} qu’il y ^{a une} relation entre ces variations de solubilité et les faits mentionnés dans les con-

clusions précédentes. ^Il montre comment une théorie de la disso- lution qu’il ^{a autrefois} proposée permettrait ^{en effet} d’expliquer

ces faits. H. CREVAUX.

W. RAMSAY et SYDNEY YOUNG. 2014 Influence of change ^of condition from the

liquid ^{to the solid state on} vapour pressure (Influence du passage de l’état

liquide ^à l’état solide sur la pression ^{de la} vapeur); ^Phil. Mag., ^5e série,

t. XXIII, p. 61; 1887.

Fischer avait exprimé ^{la tension} de la vapeur de benzine ^en fonction de la température, par deux relations de la forme

l’une relative à la vapeur émise par ^la benzine liquide, ^{l’autre rela-}

tive à la vapeur émise par la benzine solide. Il en avait déduit que la tension de vapeur de la benzine liquide ^{n’est pas} identique ^{à la}

tension de vapeur de la benzine solide au point ^{de fusion de ce}

corps.

L’inexactitude de cette déduction tient à ce que les formules de Fischer ne concordent _pas bien avec les expériences ^{aux basses} températures ^eL disparaît si l’on utilise les résultats expérimen-

taux au calcul des constantes de deux relations de la forme sui-

vante

indiquée par Bio t, ^{ou de la forme} plus simple

MM. Ramsay ^et Young représentent ^leurs propres résultats relatifs à la benzine par ^deux relations de cette dernière forme.

Les constantes sont :

Pour la benzine liquide,

la constante h est négative;

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018870060048601

487 Pour la benzine solide,

la constante b est négative, ^{et ici t = t° C. 1- i o.}

H. CREVAUX.

WILLIAM RAMSAY et SYDNEY YOUNG. 2014 On the nature of liquids, ^{as slown} by ^a study of thermal properties of stable and dissociable bodies (Nature ^des liquides déduite des propriétés des corps stables ^et des corps dissociables) ;

Phil. Mag., ^{5e série, t.} XXIII, p. 129; 1887.

MM. Ramsay ^et Young ^{cherchent à établir} que l’état liquide ^ne

diffère de l’état gazeux que par ^un simple rapprochement ^{des rno-} lécules, ^{et non} par ^un groupement moléculaire, ainsi que le pen- sait Naumann.

Ils étudient dans ce but les densités des vapeurs ^{saturées et les} chaleurs de vaporisation ^de substances stables, telles que l’alcool

et l’étlier, ^et de substances dissociables telles _{que le} peroxyde ^d’a-

zote, ^l’acide acétique ^{et le} chlorure d’ammonium. Ils trouvent que les densités des vapeurs ^saturées de l’alcool et de l’éther croissent à mesure que la température ^{s’éléve vers le} point critique. ^En

même temps, ^les chaleurs de vaporisation diminuent. Dans le cas

de l’acide acétique, ^au contraire, ^{la densité} de la vapeur ^saturée passe par ^un minimum vers 150°, ^{et la chaleur de} vaporisation

passe par ^un maximum vers 1 10°.

Les auteurs estiment qu’il ^{est difficile de concevoir} que l’aug-

mentation de la densité de vapeur de l’acide acétique ^à partir ^de

i5oo, ^{vers de hautes ou vers de basses} températures, puisse ^être

due à une même cause dans des coaiditions aussi radicalement dif- férentes. Une haute température ^{est en effet une} condition défa- vorable à ^un groupement moléculaire, ^tandis que la haute pres- sion correspondante ^{favorise un} rapprochement des molécules.

Une basse température, ^au contraire, ^{favorise un} groupement ^mo-

léculaire, tandis que la faible pression correspondante ^{nuit à un}

rapprochement ^des molécules. C’est pourquoi ^{ils admettent} que,

dans le cas des substances stables, de même que dans le ^cas de l’a-

cide acétique ^{à de hautes} températures, ^les variations de densités