Les solutions aqueuses

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-CLASSE INVERSÉE- Parcours sur :

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Les solutions aqueuses

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Étapes Objectifs Contenu date

Je découvre

(le contexte) Présentation : Questionnement sur «des mélanges : les solutions». …./12/20

Je m’informe …des prérequis

1-Un mélange est hétérogène si on peut distinguer différents constituants à l’œil nu. Sinon il est homogène.

2-Deux liquides non miscibles forment un mélange hétérogène.

3-La décantation et la filtration sont 2 techniques qui permettent de séparer les constituants d’un mélange hétérogène.

4-La distillation et la chromatographie sont 2 techniques qui permettent de séparer les constituants d’un mélange homogène.

Je m’approprie…

des nouveautés

à distance

Voir les Vidéos :

- activité n°1 page 30 …./12/20

en classe

TP1 : « Préparer une solution par dissolution » TP2 : « Préparer une solution par dilution »

…./12/20

…./12/20 - Exercices n° 3,4,5,6, 11,12,21,24,26 et 31 p. 42 à 46 …./12/20

J’approfondis

(savoir porter un regard critique)

Je m’auto- évalue

Q.C.M Sur ……….. disponible à partir du… …./12/20

Carte Mentale A réaliser pour le… …./12/20

J’évalue La carte mentale de mon voisin………... …./12/20

Évaluation

ECE

Devoir X

https://www.physique-chimie-facile.jimdofree.com

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L’essentiel sur :

«Les solutions aqueuses»

durée :

 - identifier le soluté et le solvant

- distinguer la masse volumique de la concentration en masse - savoir réaliser une solution par dissolution et dilution

3 semaines

Introduction

Un liquide est-il forcément une solution ? Existe-t-il plusieurs types de solutions ?

I- Qu’est-ce qu’une solution

:

Une solution liquide est un mélange liquide homogène.

Il faut dissoudre une espèce minoritaire que l’on appellera soluté dans une espèce majoritaire que l’on nommera solvant.

Remarques :

- Un soluté est un solide ! Le solvant est un liquide !!

- On pourra attribuer des adjectifs en fonction de la nature du solvant : Si le solvant est de l’eau on dira que la solution est aqueuse ; Si le solvant est de l’alcool, on dira que la solution est alcoolique.

II- / !\ Masse volumique versus Concentration en masse :

1°- La masse volumique :

La masse volumique : c’est le rapport de la masse d’un corps par le volume du corps.

Attention aux unités ! en kg/m³ dans le système international, mais aussi en g/mL de manière usuelle.

 = m₍_corps₎ V₍_corps₎ Remarque :

Pratiquement, pour trouver la masse on pèse un objet mais pour déterminer son volume s’il a une forme bizarre, on fait un déplacement de liquide dans un récipient gradué.

Exemple de masses volumiques: eau :1000 g/L huile : 900 g/L mercure : 13600 g/L

-La masse volumique d’un corps dépend de la température car son volume peut varier en fonction de la température. Expérimentalement on peut la mesurer à l’aide d’un pycnomètre.

-Pour que 2 liquides soient miscibles leur masse volumique ne doit pas être trop différente !

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2°- La concentration en masse : (ou titre massique)

C’est le quotient de la masse de soluté dissout m_soluté par le volume de solution V_solution C_m = t = m₍_{solut é}₎

V_(solution)

Attention aux unités ! en kg/m³ dans le système international, ce qui équivaut à des g/L de manière usuelle.

Remarque : 1 kg/m³ = 1000 g/ 1000L = 1 g/L

III- Comment préparer une solution ?

1°/ Par dissolution :

- Peser une masse

m_soluté

de soluté, dans une coupelle, sur une balance tarée.

- Introduire cet échantillon dans une fiole jaugée, contenant au préalable un fond de solvant.

- Compléter jusqu’au trait de jauge, avec du solvant, tout en remuant ! - Boucher, retourner, agiter.

2°/ Par dilution :

- Prélever un volume

V_mère

depuis un bécher, à l’aide d’une pipette jaugée ;

- Introduire cet échantillon dans une fiole jaugée, contenant au préalable un fond de solvant ; - Compléter jusqu’au trait de jauge, avec du solvant, tout en remuant !

- Boucher, retourner, agiter.

La dissolution La dilution

Remarques :

- Lors d’une dilution, on part d’une solution « mère » très concentrée et on souhaite obtenir une solution « fille » moins concentrée.

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- Le rapport de la plus forte concentration par la plus faible concentration est appelé « facteur de dilution » noté F.

Propriété : Au cours d’une dilution la masse de soluté ne change pas ! Donc on

peut écrire les relations suivantes :

m_{solut é}

=

t_{m èℜ}

x

V_{m èℜ} = t_fille

x

V_fille

alors : F = t_mère t_fille ⁼

V_fille V_mère

IV- Application : dosage grâce à une gamme d’étalonnage

Une échelle de teintes permet d’estimer la concentration d’une solution par comparaison de sa teinte avec celles des solutions étalons constituant la palette de teintes.

On ne pourra pas donner une valeur exacte de la concentration mais seulement l’encadrer par 2 valeurs de concentration.

Exemple :

Sur l’image ci-contre on dira que la concentration de la solution inconnue se trouve entre :

( C₀

10 ) < …..< ( C₀ 5 ⁾

On ne peut pas assurer qu’elle vaut exactement ( C₀

8 ^{) !}