BTS ERO 1ère année
année scolaire 2004-2005
On donne: masses molaires atomiques: M(H) = 1g.mol-1 ; M(C) = 12g.mol-1 ; M(O) = 16g.mol-1 ; M(Cl) = 35,5 gmol-1.
Question de cours:
Citez les différents types de liaisons chimiques, en les classant de la plus forte à la moins forte.
Exercice 1:
1- Ecrire la formule semi-développée de tous les alcènes de formule brute C5H10. Les nommer.
2- A la formule brute C6H12 correspondent un cycloalcane sans ramification et cinq alcènes non ramifiés.
Préciser la formule et le nom de ces six composés.
Exercice 2:
Certains briquets en plastique sont remplis d'un mélange d'alcanes isomères. Le pourcentage massique en carbone de ces alcanes isomères est de 82,75%.
1- Donner l'expression générale de la masse molaire d'un alcane à n atomes de carbone en fonction de n.
2- Exprimer, en fonction de n, le pourcentage massique en carbone d'un alcane. En déduire la formule brute des alcanes considérés.
3- Donner leurs noms et leurs formules semi-développées.
Exercice 4:
1- Equilibrez la réaction suivante:
O2 + Hcl ----> H2O + Cl2
2- Quelle quantité de dichlore obtient-on à partir de 50 mol de chlorure d'hydrogène? Quelle est la quantité de dioxygène nécessaire ?
3- On considère une quantité de dioxygène égale à 300 mol. Quelle quantité de chlorure d'hydrogène faut- il utiliser pour obtenir un mélange stoechiométrique correspondant à la réaction précédente ? Quelle quantité de dichlore obtient-on à partir du mélange ainsi préparé ?
4- On dispose d'un mélange comportant 10 mol de dioxygène et 20 mol de chlorure d'hydrogène. Ce mélange est-il stoechiométrique ? Sinon quel est le réactif en défaut ? Quelle est la composition du mélange obtenu après réaction ?
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Devoir n°3: chimie - rattrapage
