Exercice n°1 :On donne les masses molaires atomiques suivantes : MH = 1 g/mol ; MO = 16 g/mol ; MC = 12 g/mol ; MS = 32 g/mol Le nombre d'Avogadro est : N = 6,02.1023 entités/mol.
Calculer les masses des atomes d'hydrogène, de carbone, d'oxygène et de soufre.
(réponses :1,66.10−24 g ; 1,99. 10−23 g ; 2,65. 10−23 g ; 5,31. 10−23 g )
Calculer les masses des molécules suivantes : H2O, CH4, H2S, CO, CO2, SO3, CS2, H2SO4.
(rép : 2,99. 10−23 g ; 2,65. 10−23 g ; 5,64. 10−23 g ; 4,65. 10−23 g ; 7,3. 10−23 g ; 1,32. 10−22 g ; 1,26. 10−22 g ; 1,62. 10−22 g ) Calculer les masses molaires des molécules précédentes.
(rép : 18g.mol−1 ; 16g.mol−1 ; 34g.mol−1 ; 28g.mol−1 ; 44g.mol−1 ; 18g.mol−1 ; 80g.mol−1 ; 76g.mol−1 ; 98g.mol−1 )
Exercice n°2 :Calculer les masses molaires des composés suivants : acide nitrique : HNO3, saccharose : C12H22O11, permanganate de potassium : KMnO4, dichromate de potassium : K2Cr2O7. On donne : MH = 1 g.mol−1, MO = 16 g.mol−1, MC = 12 g.mol−1, MN = 14 g.mol−1, MK = 39 g.mol−1, MCr = 52 g.mol−1, MMn = 55 g.mol−1.
(rép : 63 g.mol−1 ; 342g.mol−1 ; 158 g.mol−1 ; 294 g.mol−1)
Exercice n°3 :Combien de moles y a-t-il dans : 500 g d'eau; 560g de CO; 32g de CH4; 440kg de CO2; 0,17g de H2S ? (rép : 27,77mol ; 20mol ; 2mol ; 10000mol ; 5.10−3mol)
Quelles masses faut-il réunir pour obtenir : 0,12 moles de SO3; 2,1millimoles de CS2; 5,12 moles de H2SO4 ? (rép :9,6g ; 0,159g ; 501,76g)
Exercice n°4 : Calculer les pourcentages en masses des différents éléments contenus dans :
1) l'apatite Ca (PO4)3 F. (l'apatite est l'un des minerais exploités pour extraire le phosphore). On donne : MO = 16 g.mol−1 ; MF = 19 g.mol−1 ; MP = 31 g.mol−1 ; MCa = 40 g.mol−1 . (rép : Ca : 11,6% ; P : 27% ; O : 55,8% ; F : 5,5%)
2) la malachite Cu2CO3(OH)2 . (rép : Cu : 57,5% ; C : 5,4% ; O : 36,2% ; H : 0,9%) 3) le talc Mg3Si4O11(OH)2. (rép : Mg : 18,4% ; Si : 28,4% ; O : 52,6% ; H : 0,5%)
Exercice n°5 :La quinine est un médicament contre le paludisme. Sa masse molaire est de 324g.mol−1 et sa composition centésimale massique élémentaire est : C : 74,07% ; H : 7,41% ; O :9,87% ; N : 8,64%. Quelle est sa formule brute ? (rép : C20H24O2N2)
Exercice n°1 :On donne les masses molaires atomiques suivantes : MH = 1 g/mol ; MO = 16 g/mol ; MC = 12 g/mol ; MS = 32 g/mol Le nombre d'Avogadro est : N = 6,02.1023 entités/mol.
Calculer les masses des atomes d'hydrogène, de carbone, d'oxygène et de soufre.
(réponses :1,66.10−24 g ; 1,99. 10−23 g ; 2,65. 10−23 g ; 5,31. 10−23 g )
Calculer les masses des molécules suivantes : H2O, CH4, H2S, CO, CO2, SO3, CS2, H2SO4.
(rép : 2,99. 10−23 g ; 2,65. 10−23 g ; 5,64. 10−23 g ; 4,65. 10−23 g ; 7,3. 10−23 g ; 1,32. 10−22 g ; 1,26. 10−22 g ; 1,62. 10−22 g ) Calculer les masses molaires des molécules précédentes.
(rép : 18g.mol−1 ; 16g.mol−1 ; 34g.mol−1 ; 28g.mol−1 ; 44g.mol−1 ; 18g.mol−1 ; 80g.mol−1 ; 76g.mol−1 ; 98g.mol−1 )
Exercice n°2 :Calculer les masses molaires des composés suivants : acide nitrique : HNO3, saccharose : C12H22O11, permanganate de potassium : KMnO4, dichromate de potassium : K2Cr2O7. On donne : MH = 1 g.mol−1, MO = 16 g.mol−1, MC = 12 g.mol−1, MN = 14 g.mol−1, MK = 39 g.mol−1, MCr = 52 g.mol−1, MMn = 55 g.mol−1.
(rép : 63 g.mol−1 ; 342g.mol−1 ; 158 g.mol−1 ; 294 g.mol−1)
Exercice n°3 :Combien de moles y a-t-il dans : 500 g d'eau; 560g de CO; 32g de CH4; 440kg de CO2; 0,17g de H2S ? (rép : 27,77mol ; 20mol ; 2mol ; 10000mol ; 5.10−3mol)
Quelles masses faut-il réunir pour obtenir : 0,12 moles de SO3; 2,1millimoles de CS2; 5,12 moles de H2SO4 ? (rép :9,6g ; 0,159g ; 501,76g)
Exercice n°4 : Calculer les pourcentages en masses des différents éléments contenus dans :
1) l'apatite Ca (PO4)3 F. (l'apatite est l'un des minerais exploités pour extraire le phosphore). On donne : MO = 16 g.mol−1 ; MF = 19 g.mol−1 ; MP = 31 g.mol−1 ; MCa = 40 g.mol−1 . (rép : Ca : 11,6% ; P : 27% ; O : 55,8% ; F : 5,5%)
2) la malachite Cu2CO3(OH)2 . (rép : Cu : 57,5% ; C : 5,4% ; O : 36,2% ; H : 0,9%) 3) le talc Mg3Si4O11(OH)2. (rép : Mg : 18,4% ; Si : 28,4% ; O : 52,6% ; H : 0,5%)
Exercice n°5 :La quinine est un médicament contre le paludisme. Sa masse molaire est de 324g.mol−1 et sa composition centésimale massique élémentaire est : C : 74,07% ; H : 7,41% ; O :9,87% ; N : 8,64%. Quelle est sa formule brute ? (rép : C20H24O2N2)
