CAHIER DE TEXTE 1

CAHIER DE TEXTE 1

S5 Chimie

Date Contenu du cours Pour le

08/09/2008

12/09/2008

15/09/2008

22/09/2008

29/09/2008

6/10/2008

Cours Cours Cours Cours : 1h : 1h : 1h : 1h

Chapitre C C C1 C111 ::::

Grandeurs physiques et quantité de matière

Activités : Fiche d’exercices quantité de matière.

Finir le dernier exercice de la fiche

TP Chimie 2h

TP Chimie 2h TP Chimie 2h

TP Chimie 2h

décomposition thermique de l’hydrogénocarbonate de sodium.

Rédaction d’un compte rendu.

Correction du dernier exercice de la fiche I) Définition : voir exercice 1 fiche

II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée ? Voir exercice 1 fiche

III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure d’un volume ? Voir exercice 2 fiche

IV) Quantité de matière d’un échantillon gazeux : voir exercice 3 fiche

V) Quantité de matière d’un soluté moléculaire : Voir exercice 4 fiche

VI) Application au suivi d’une transformation chimique : 1) Avancement d’une réaction chimique :

2) Tableau d’avancement :

TP + activité cours n°1 « combustion de la bougie » 3) Bilan de matière :

a) Etat final d’un système

b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant c) Bilan de matière

Activité cours n°2 « combustion de la bougie » (non corrigée) Finir l’activité de cours n°2

+ faire l’activité doc2 p.12 « attaque du calcaire par un acide »

Cours 1h

Cours 1h Cours 1h Cours 1h

Correction de l’activité de cours sur le tableau d’avancement.

Réactif limitant et bilan de matière

Correction de l’activité doc2 p12 du manuel « attaque de calcaire par un acide »

Prolongement de cette activité.

Faire l’exercice 31 p29 du manuel

Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1

Fin de l’activité « attaque de calcaire par un acide » Correction de l’exercice bilan 31 p 29 du manuel Chapitre C2

Chapitre C2 Chapitre C2

Chapitre C2 ::::

Les solutions électrolytiques

I) Qu’est-ce qu’un solide ionique ?

1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium Faire l’activité sur le chlorure de sodium

Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46

Devoir Chimie n°1 (1h)

12/09/2008

22/09/2008

29/09/2008 6/10/2008

13/10/2008

10/10/2008

13/10/2008

20/10/2008

24/10/2008

TP Chimie (2h) TP Chimie (2h) TP Chimie (2h)

TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques

- Fiche de sécurité

- Préparation d’une solution de chlorure de cuivre de concentration donnée à partir d’un solide

- Dilution

- Concentration et concentrations effectives - Précipitation et test caractéristiques

Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’activité sur le chlorure de sodium 2) Structure d’un solide ionique

3) Nom et formule chimique d’un solide ionique (ex 11 et 12 p46) 4) Qu’est-ce qui assure la cohésion du solide ionique ? (ex 15 p46) II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique) 1) Par dissolution d’un solide ionique

Expérience dissolution de NaCl_(s) 2) Par dissolution d’un liquide

Expérience dissolution de H2SO4(l)

3) Par dissolution d’un gaz Expérience du jet d’eau (HCl(g))

Ecrire dans le cours l’équation de dissolution de HCl(g) dans l’eau

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Interprétation de l’expérience du jet d’eau + équation de dissolution.

4) Formule chimique d’une solution électrolytique III) Le caractère dipolaire d’une molécule 1) L’électronégativité

2) Conséquence de l’électronégativité : polarité des molécules IV) Dissolution d’un électrolyte dans l’eau

1) La dissociation 2) La solvatation 3) La dispersion V) Concentration

1) Concentration molaire d’une solution électrolytique 2) Concentration effective des ions en solution

3) Concentration massique de la solution

Devoir maison chimie n°1 Exercices 10 et 12 p 64

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

Chapitre C3 ::::

Conductimétrie

I) Qu’est-ce que la conductance ?

1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d’Ohm

Expérience : vérification de la loi d’Ohm pour une portion de solution.

2) La géométrie de la cellule de mesure a-t’elle une influence sur la conductance ?

Expérience : Mise en évidence des facteurs géométriques dont dépend G.

4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la conductance de la portion de solution ?

20/10/2008

7/11/2008 10/11/2008

10/11/2008

14/11/2008

17/11/2008

21/11/2008

24/11/2008

29/11/2008

a) Influence de la nature des ions (Expérience) b) Influence de la concentration (Expérience) c) Influence de la température (Expérience)

Evaluation de TP de chimie DS n°2

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Présentation de l’évaluation de TP Correction des exercices 10 et 12 p64 Chapitre 2 : VI) Dilution

Activité dilution

Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66 Finir les exercices

TP (2h) TP (2h) TP (2h) TP (2h)

Evaluation de TP (1h) + séance d’exercice (1h) Dosage par étalonnage conductimétrique

Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée)

Séance d’exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l’heure)

Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66

Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d’exercices du TP 4 II) Comment déterminer la concentration d’une solution par conductimétrie ?

Exercice 15 p 88 Finir l’exercice 15 p 88 Exercice 19 p 89 et 32 p 91

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

Correction de l’exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par conductance).

III) Qu’est-ce que la conductivité d’une solution ionique ? 3-1) Définition

3-2) Conductivité et concentration 3-3) Conductivité molaire ionique

TP application (1h),

conductivité molaire ionique

Déterminer la conductivité d’une solution par combinaison linéaire des conductivités de diverses solutions contenant des ions communs.

Rédaction d’un compte rendu.

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91 Exercices 23, 25 et 27 p 90

Finir les exercices 25 et 27 p 90 Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP n°6 ::::

Les acides et les bases

Découvrir la notion de couple acide/base

Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique

Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses

14/11/2008 2/12/2008

17/11/2008

21/11/2008

1/12/2008

1/12/2008

8/12/2008

12/12/2008

15/12/2008

19/12/2008

5/01/2009

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88 Faire l’activité doc 3 p 95 Couples acide/base

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Chapitre C4 ::::

Les réactions acido-basiques

I) Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ? 1) Mise en évidence des réactions acido-basiques : Couleur des hortensias et TP (étude du BBT)

2) Définitions d’un acide et d’une base au sens de Bronsted-Lowry 3) Les principaux acides et bases à connaître

II) Qu’est-ce qu’un couple acide-base ? 1) Définition :

Correction de l’activité doc 3 p 95 2) Les couples acide/base à connaître

Faire les exercices 18 et 20 p 109 + activité (acide lactique + ion hydroxyde)

TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens

Cours Cours Cours Cours (1h) (1h) (1h) (1h)

Correction des exercices 18 et 20 p 109 3) Le caractère amphotère de l’eau

III) Comment établir l’équation d’une réaction acido-basique ? Correction de l’activité (acide lactique + ion hydroxyde)

Quelques exemples

IV) Les dosages acido-basiques : 1) Qu’est-ce que doser une solution ?

2) Comment peut-on doser une solution à l’aide d’une transformation chimique ?

Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p 108 16 p 109

22 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP n°7 Dosage acidoDosage acidoDosage acidoDosage acido----basiquebasiquebasiquebasique ::::

Dosage des ions hydroxydes contenus dans le DESTOP

- dosage par suivi conductimétrique - comprendre la notion d’équivalence

- repérer l’équivalence sur la courbe de suivi conductimétrique

- déterminer la concentration du DESTOP à l’aide des

résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données théoriques.

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d’un dosage

3) Qu’est-ce que l’équivalence ? 4) Exemple de dosage :

Voir TP 7 chimie : dosage du destop

8/12/2008

15/12/2008

12/01/2009

9/01/2009

12/01/2009

19/01/2009

23/01/2009

26/01/2009

Activité document de suivi de titrage Finir le document de suivi de titrage Exercice 15 p 154

TP (2h) TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP n°8 ::::

Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions d’oxydoréduction

d’oxydoréduction d’oxydoréduction d’oxydoréduction

- tests caractéristiques des cations métalliques - mise en évidence du phénomène d’oxydoréduction - notion de couples oxydant/réducteur

- Ecriture des équations de réactions d’oxydoréduction.

- Rédaction d’un compte rendu

Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

4) Exemple de dosage :

Correction de l’activité de suivi de dosage

Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à l’équivalence

Méthode pour repérer l’équivalence lors d’un dosage conductimétrique.

Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110 (reste à corriger 28 et 29 p 111 + 15 p 154)

Exercice 20 p 156

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156 Chapitre C5

Chapitre C5 Chapitre C5

Chapitre C5 ::::

Les réactions d’oxydoréduction

I) Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?

Chercher des exemples de réactions d’oxydoréduction dans notre environnement

TP (2h) TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP n°9 : : : :

Dosages d’oxydoréduction

Démarche d’investigation

- Mise en évidence de la présence des ions Fe²⁺ dans une solution inconnue

- Dosage des ions Fe²⁺ contenus dans la solution par une solution de permanganate de potassium.

- Rédaction d’un compte rendu.

Finir la rédaction du compte-rendu DS n°3

DS n°3 DS n°3 DS n°3

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Quelques exemples de réactions d’oxydoréduction dans la vie courante.

II) Comment définir un oxydant ou un réducteur ? 2-1) Définition historique

Expériences de Lavoisier 2-2) Définition actuelle : Exemple du TP : Fe + Cu²⁺

III) Qu’est-ce qu’un couple oxydant/réducteur ? 3-1) Etude du système Cu²⁺/Cu :

12/01/2009

19/01/2009

26/01/2009

26/01/2009 24/02/2009

30/01/2009

2/02/2009

23/02/2009

2/03/2009

6/03/2009

3-2) Généralisation

3-3) Les couples oxydant/réducteur à connaître

3-4) Oxydants et réducteurs dans la classification périodique Exercices 12 et 14 p 128

Exercices 18 et 19 p 129 Evaluation de TP Evaluation de TP Evaluation de TP Evaluation de TP

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

- Evaluation de TP : (1h)

Dosage colorimétrique du vinaigre Ou Dosage colorimétrique du diiode

- Exercices (1h) : 16 p 128 ; 21 p 129 ; 22 et 26 p 130.

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Interrogation écrite de cours

III) Comment établir l’équation d’une réaction d’oxydoréduction ? (exemple MnO₄^- avec Fe²⁺)

3-1) Dans quelle condition a-t-on une réaction d’oxydoréduction ? 3-2) Ecrire les demi-équations des couples oxydant/réducteurs mis en jeu.

3-3) Ecrire l’équation de la réaction IV) Dosages d’oxydoréduction Exemple 1 : Fe²⁺ par MnO4-

(TP 9) Exemple 2 : I₂ par S₂O₃^2- (TP10)

Ecrire les équations des réactions de dosage

Exercice décomposition de l’eau oxygénée (facultatif à rendre sur feuille)

23 et 25 p 130 29 et 30 p 131 12 p 153 19 p 155

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’exercice 19 p 155 Chapitre C6

Chapitre C6 Chapitre C6

Chapitre C6

: La chimie organique, de sa naissance à son omniprésence au quotidien

I) Qu’est-ce que la chimie organique ? 1) Aux origines de la chimie organique

2) Qu’appelle t-on chimie organique de nos jours Etude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? » Finir l’étude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? » Faire la recherche documentaire « quelques grandes dates de la chimie organique »

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’étude documentaire « qu’est-ce que la chimie organique ? »

I-3) Quelques grandes dates dans l’histoire de la chimie organique ?

Correction de la recherche documentaire « quelques grandes dates de la chimie organique »

I-4) Quelles sont les matières premières de la chimie organique ?

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

2/02/2009 30/01/2009

6/02/2009 23/02/2009

2/03/2009

9/03/2009

16/03/2009

20/03/2009

23/02/2009

TP C11 TP C11 TP C11

TP C11

: Introduction à la chimie organique

• Révisions de secondes sur les molécules (règles du duet et de l’octet, représentation de Lewis des molécules, géométrie des molécules, notion d’isomérie)

• Mise en évidence de la tétravalence du carbone

• Mise en évidence de la chaîne carbonée d’une molécule organique, formules topologiques

• Particularités des chaînes carbonées (linéaires, ramifiées, saturées, insaturées)

• Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques et chimiques de la molécule.

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

II) Comment l’atome de carbone établit-il des liaisons avec les autres atomes ?

II-1) La tétravalence du carbone : Représentation de Lewis

II-2) Géométrie des molécules

II-3) Formules brutes, développées et semi-développées II-4) Notion d’isomérie

III) L’omniprésence de la chimie organique dans notre quotidien

Exercice 16 p 182

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’exercice 16 p 182 Chapitre C7

Chapitre C7 Chapitre C7

Chapitre C7 :::: Le squelette carboné des molécules organiques I) Structure d’une molécule organique :

I-1) De quoi est constitué une molécule organique ? Activité : constitution d’une molécule organique

I-2) Quels sont les différents types de squelettes carbonés ? Activité : nature des squelettes carbonés des molécules précédentes I-3) Qu’est-ce que la formule topologique d’une molécule ? Activité : écriture des formules topologiques des molécules précédentes

I-4) Les isomères de constitution :

Activité : identification des différents types d’isomères de constitution.

Faire l’activité : formule brute des alcanes

Faire activité doc 5 du livre introduction à la nomenclature des alcanes p 169

TP (2h) TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP C12 ::::

Squelette carboné des molécules

• Etude des alcènes et mise en évidence de l’isomérie Z/E (modèles moléculaires).

• Influence de la chaine carbonée sur les propriétés physiques des molécules (densité, solubilité et température d’ébullition)

• Distillation fractionnée d’un mélange eau-éthanol

• Application à la distillation fractionnée du pétrole (étude de doc).

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

16/03/2009

23/03/2009

30/03/2009

3/04/2009

20/04/2009

28/04/2009

4/05/2009

11/05/2009

II) Quels sont les hydrocarbures saturés ? 1) Les alcanes :

Activité : formule brute des alcanes 2) Comment nomme-t-on les alcanes ?

Activité du livre doc 5 p 169 introduction à la nomenclature des alcanes

Exercices 21 et 27 p 183

Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’interrogation de physique Correction des exercices 21 et 27 p 183 II-3) Les cyclanes :

III) Quels sont les hydrocarbures insaturés ? III-1) Les alcènes et dérivés éthyléniques : Activité alcènes et dérivés éthyléniques Exercices 15 ; 17 et 18 p 182

Exercice 32 p 184

TP (2h)

TP (2h) TP (2h) TP (2h)

TP C13

:::: Caractérisation des fonctions organiques

• Mise en évidence des tests caractéristiques des grandes familles de molécules organiques (alcènes et dérivés éthyléniques, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine)

• Rédaction d’un compte rendu des expériences (ramassé et noté)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’exercice 15 p 182

Correction de l’activité « alcènes et dérivés éthyléniques » III-2) Stéréoisomérie Z et E :

Exemple du but-2-ène

IV) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques des molécules organiques :

IV-1) Influence sur la densité : IV-2) Influence sur la solubilité :

IV-3) Influence sur les températures de changement d’état : Correction des exercices 17 et 18 p 182

Exercices 22 et 25 p 183 + exercice 31 p 184

Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction des exercices 22 et 25 p 183 et 31 p 184 V) Application à la chimie du pétrole

Diaporama chimie du pétrole Activité : polyaddition des alcènes Finir l’activité polyaddition des alcènes

Cours

Cours Cours

Cours supprimé supprimé supprimé supprimé DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques Cours (1h)

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction de l’activité sur la polyaddition des alcènes Chapitre C8

Chapitre C8 Chapitre C8

Chapitre C8 :::: Les groupes caractéristiques en chimie organique I) Comment reconnaître les familles de composés organiques ? Activité commencée en TP (correction et prolongement)

30/03/2009

20/04/2009

28/04/2009

11/05/2009

18/05/2009

20/05/2009

25/05/2009

Exercices 38 p185 et 13 p205 Activité 1 doc 3 p 191

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

Correction des exercices 38 p 185 et 13 p 205 II) Réactivité des alcools :

1) Quelles sont les trois classes d’alcool ? Correction de l’activité 1 doc 3 p 191 2) Oxydation des alcools :

• Oxydation des alcools primaires

TP (1h30)

TP (1h30) TP (1h30) TP (1h30)

TP C14 : Synthèse de la butanone

• Oxydation ménagée d’un alcool secondaire

• Distillation du produit formé

• Caractérisation du produit formé

• Filtration

• CCM

Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)

18/05/2009