Exercice1 : Réactions chimiques TCT1+6
La combustion du magnésium dans le dioxygène
On chauffe un ruban de magnésium Mg (métal) de masse m=0,24g dans un volume V=2,4L de dioxygène O2 (gaz).
On observe la formation d’un corps solide blanc, c’est l’oxyde de magnésium de formule brute MgO.
1- Ecrire l’équation chimique (Equilibrée) de cette réaction.
2- Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
On donne : M(Mg)=24g.mol-1 et Vm=24L/mol.
3- Dresser et compléter le tableau d’avancement de la réaction.
4- Calculer la valeur de Xmax. 5- Déduire le réactif limitant.
6- Calculer la masse du produit MgO formé à l’état final. On donne : M(O)=16g/mol.
Exercice 2 :
Action de l’acide chlorhydrique sur le fer .
Dans un tube à essai contenant une masse m= 2,8g de fer Fe (métal), on verse un volume V=10ml d’acide chlorhydrique (H+(aq) +Cl-(aq)) de concentration C=1mol/L.
Sachant que Cl- est une espèce chimique spectatrice (ne participe pas à la réaction) et qu’on observe la formation du gaz H2 et les ions Fe2+(aq).
Répondre aux mêmes questions que l’exercice 1.
On donne : M(Fe)=56g/mol et On prend Le volume molaire Vm=22,4L/mol.
Rque :
La question 6 doit être remplacée par :
Calculer le volume de H2 formé à l’état final.
