Est constitué d au moins 2 substances différentes. Toujours possible de séparer les constituants d un mélange.

• Est constitué d’au moins 2 substances différentes.

• Toujours possible de séparer les

constituants d’un mélange.

• Mélange homogène dans lequel on ne

peut pas distinguer les substances qui le composent, même à l’aide d’un instrument d’observation, car un des constituants (le soluté) est dissous dans l’autre (le

solvant).

• Solution dans laquelle le solvant est l’eau.

• C’est la quantité maximale de soluté

qu’on peut dissoudre dans un certain

volume de solvant.

• Correspond à la quantité de soluté

dissous par rapport à la quantité de

solution.

• Nombre de grammes de soluté par litre de solution (g/L)

Ex: 0,3 kg / 900 mL 300g / 0,9 L

333,33 g/L

• Pour calculer la concentration en g/L:

C = m/V C: concentration (g/L)

m: masse du soluté dissous (g)

V: volume de la solution (L)

• Nombre de gramme de soluté par 100 mL de solution (% m/V)

Ex: 0,3 kg / 900 mL 300 g / 900 mL x g / 100 mL

x = (100 X 300) / 900 = 33, 3 g

33,3 % m/V

• Nombre de millilitres de soluté par 100 mL de solution (% V/V)

Ex: 0,5 L / 4 L

500 mL / 4000 mL x mL / 100 mL

x = (100 X 500) / 4000 = 12,5 mL 12,5 % V/V

• Nombre de grammes de soluté par 100 g de solution (% m/m)

Ex: 0,4 kg / 500 g 400 g / 500 g x g / 100 g

x = (100 X 400) / 500 = 80 g

80 % m/m

• La concentration en ppm.

• Elle correspond au nombre de parties de soluté dissous dans un million de parties de solution.

1 ppm = 1 g / 1 000 000 g = 1 mg / 1000 g = 1 mg/kg 1 ppm = 1 g / 1000 L = 1 mg /L

Changement Conséquence sur la concentration

Dilution (ajout de solvant)

Diminution Dissolution

(ajout de soluté)

Augmentation Évaporation

(Diminution de solvant)

Augmentation

C

V

= C

V

C₁ : concentration de la solution initiale (g/L ou mol/L) V₁

:

C₂ : concentration de la solution finale (g/L ou mol/L) V₂ : volume de la solution finale (L)

Vous avez à préparer 300 mL d’une solution concentrée à 4 g/L à partir d’une solution concentrée à 6 g/L.

Que devez-vous faire comme manipulations?

C₁: 6 g/L V₁ : ?

C₂ : 4 g/L

V₂: 300 mL = 0,3 L

C₁V₁ = C₂V₂ V₁ = (C₂V₂) / C₁

V₁ = (4 X 0,3) / 6 = 0,2 L

• Équivaut au nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution (mol/L).

• La concentration molaire est symbolisée

par des crochets placés de chaque côté

de la formule chimique de la substance

mesurée.

[NaCl] = 0,5 mol/L

La concentration molaire de la solution de NaCl est de 0,5 mol/L.

Grâce au nombre d’Avogadro, on peut déterminer le nombre de molécules de NaCl dans la solution.

(0,5 X 6,023 x 10²³) = 3,0115 x 10²³ molécules de NaCl.

Puisqu’il y a 1 atome de Na et 1 atome de Cl dans la molécule de NaCl, j’ai donc également 3,0115 x 10²³ atomes de Na et 3,0115 x 10²³ atomes de Cl dans ma solution.

• Pour calculer la concentration en mol/L:

C = n/V

C: concentration (mol/L)

n: quantité de soluté (mol)

V: volume de la solution (L)

• Électrolyte: Substance qui, dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

• Non-électrolyte: Substance qui, dissoute dans l’eau, ne permet pas le passage du courant électrique.

• Conductibilité électrique: C’est la capacité de permettre le passage du courant électrique.

• Solution électrolytique: Solution contenant un électrolyte.

• Séparation d’une substance dissoute en 2 ions de charges opposées.

• Ce sont les ions formés qui permettent au

courant électrique de circuler.

• NaCl

 Na

+ Cl

• KCl

 K

+ Cl

• NaBr

 Na

+ Br

Liaisons ioniques

• C

H

O

 C

H

O

• CCl

 CCl

• N

O

 N

O

Liaisons covalentes

• La force d’un électrolyte correspond à son taux de dissociation électrolytique.

• Plus ce taux est élevé, plus l’électrolyte

est fort.

• La dissolution permet le passage du courant électrique et l’ampoule s’allume en produisant une lumière

brillante.

• Toutes les molécules se dissocient et forment des ions.

Le taux de dissociation électrolytique est de 100%.

• La dissolution permet le passage du courant électrique et l’ampoule s’allume, bien que la lumière produite soit faible.

• Seules quelques molécules se dissocient pour former des ions. Toutes les autres molécules restent sous leur forme moléculaire.

• La dissolution ne permet pas le passage du courant électrique et l’ampoule reste éteinte.

• Aucune molécule ne se dissocie en ions.

Types

d’électrolytes

Acide Base Sel

Définition Libère des ions H⁺ en solution.

Goût aigre.

Libère des ions OH^- en solution.

Goût amer.

Liaison entre un ion métallique et un ion non-

métallique.

Goût salé.

Composition chimique

Formé d’un ion H⁺ et d’un non- métal.

Formé d’un

métal et d’un ion OH^-.

Formé d’un

métal et d’un ou de plusieurs

non-métaux.

Papier tournesol neutre

Colore le papier en rouge.

Colore le papier en bleu.

Colore le papier en violet.

Exemples HCl

H₂SO₄

CH₃COOH

NaOH NH₄OH NH₃

NaCl AgNO₃ CaCl₂

• Propriété qui permet de distinguer les

solutions acides, basiques et neutres.

• Elle varie de 0 à 14.

• pH < 7: solution acide

• pH = 7 : solution neutre

• pH > 7 : solution basique

• Échelle logarithmique.

Une différence de 1 unité entre 2 substances

indique qu’une de ces substances est 10 fois plus acide que l’autre.

• C’est une indication de la concentration des ions H

présents dans une solution.

pH = -log [H

]

Ex: Si une substance a une concentration en ions

H+ de 0,001 mol/L, quel sera son pH?

• [H

] = 0,001 mol/L

pH = -log [H

]

pH = -log (0,001) = 3

La solution a un pH de 3.