Partie 1

Page : 1/3 Partie 1

Questions Réponses attendues

a Base = espèce capable de capter un proton H⁺

b Acide conjugué = C8H9NO5

c C8H8NO5-

+ H2O = C8H9NO5 + HO ^–

d C = n

V = 0,05

0,1 = 0,5 mol.L^-1

e [H3O⁺] = 10^-pH = 5,0x10^-11 mol.L^-1

f [HO^-] = 10⁻¹⁴

[ H₃O⁺] = 2,0x10^-4 mol .L^-1 [HO^-] ≠ C donc base faible

g Voir feuille annexe

h pH<pKa donc c’est la forme acide qui prédomine.

i La forme basique dans le médicament va se transformer en forme acide majoritaire dans l’estomac. C’est donc la forme acide active qui sera assimilée.

questions Réponses attendues

a Voir feuille annexe

b Courbe A car on dose une base et donc, le pH au départ est supérieur à 7

c Voir feuille annexe

d

pHE = 6 donc le milieu est acide à l’équivalence. On a donc dosé une base faible car si la base était forte, le pH à l’équivalence serait de 7. Cela correspond bien à la réponse à la

question f de la partie 1

e n(H3O⁺ )versé = CAVE = 3,5x10^-2 x 15x10^-3 = 5,25x10^-4 mol

f Tableau de proportion à partir de l’équation bilan et donc, n(clavulanate ) = n(H3O⁺ )versé

=5,25x10^-4 mol g

M(clavulanate de potasium) = nxM = 5,25x10^-4 x 237 = 0,124 g soit 124 mg. Il est indiqué sur la boîte 125 mg donc aux erreurs de manipulations près, on peut considérer que l’indication

du fabriquant est correcte.

Partie 2

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Feuille Annexe

Partie 1 Question g

Partie 2 Question a

0 14

pH

Forme basique prédomine C₈H₈NO₅^-

Forme acide prédomine C₈H₉NO₅

2,7

Burette graduée Solution d’acide chlorhydrique

pH-mètre

Agitateur magnétique Bécher

Solution d’ion clavulanate

3.00

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Partie 2 Question b,c et d

Courbe A

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Va ( mL )

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pH

Courbe A

V

pH