Niveau : é
Execice 1:
Pour déterminer la concentration
dilue celui-ci 200 fois. On dose un volume solution d’hydroxyde de sodium, On obtient le graphe = f( ) , ci contre.
L’équation support de la réaction de titrage est : 1) Déterminer le volume équivalent
2) Déterminer l’expression de la concentration 3) Calculer la concentration
Execice 2:
Une solution d’aspirine
Le titrage conductimétrique d’un volume d’hydroxyde de sodium, ( ) + obtient le graphe = f( ) , ci contre.
L’équation support de la réaction de titrage est 1) Déterminer le volume équivalent
2) Déterminer l’expression de la concentration la calculer.
3) Déduire la masse d’aspirine dans
jaouadakharaz@gmail.com
en acide chlorhydrique, ( )+ ( ci 200 fois. On dose un volume = 100,0 de la solution diluée d’hydroxyde de sodium, ( )+ ( ) de concentration =
, ci contre.
L’équation support de la réaction de titrage est : ( )+ ( ) → Déterminer le volume équivalent
Déterminer l’expression de la concentration en acide chlorhydrique de la solution . En déduire la valeur de .
( ) est préparée en dissolvant un comprimé dans de l’eau distillée.
Le titrage conductimétrique d’un volume = de la solution par une solution + ( ) de concentration = , ×
, ci contre.
L’équation support de la réaction de titrage est : ( )+ ( ) → Déterminer le volume équivalent
Déterminer l’expression de la concentration en acide chlorhydrique de la solution d’aspirine dans le comprimé.
Prof : Jaouad Akharaz jaouadakharaz@gmail.com
( ) , d’un détartrant, on de la solution diluée obtenue par une
= , × . .
( )
en acide chlorhydrique de la solution .
est préparée en dissolvant un comprimé dans de l’eau distillée.
par une solution
× . . On
( )+ ( )
en acide chlorhydrique de la solution puis
Execice 3 :
Pour doser une solution de diiode ( ) , on place 20,0 de cette solution dans un bécher avec de l’empois d’amidon on obtient alors une solution bleu foncé (l’amidon est un indicateur coloré permet de visualiser le point d’équivalence : après l’équivalence la solution est bleue ; après l’équivalence la solution est incolore).
Dans une burette graduée, on introduit une solution de thiosulfate de sodium où la concentration thiosulfate ( ) est , . .
On fait couler cette solution dans le bécher jusqu’à disparition de la couleur bleu foncé ; on a alors versé 24,2 de solution titrante. La disparition de la couleur bleue foncée démontre la disparition totale du diiode ( ).
1- Ecrire l’équation de la réaction de dosage sachant que les couples d’oxydoréduction mis en œuvre Sont ( )⁄ ( ) , ( ) ( ) Préciser lors de cette réaction chimique quelle est l’espèce oxydant et l’espèce réductrice ?
2- Définir l’équivalence d’un dosage.
3- A l’aide d’un tableau d’avancement ou par une autre méthode déterminer la réaction que l’on peut écrire à l’équivalence.
4- Calculer la concentration de diiode ( )dans la solution dosée.
En déduire la masse de diiode ( ) dissoute dans un volume = 200 de solution.
Donnée : masse molaire du diiode ( ) = , .
Execice 4:
Afin de déterminer la concentration molaire d’une solution S d'hydroxyde de sodium + de
concentration C inconnue, on prélève avec précision un volume = de la solution S que l'on verse dans un erlenmeyer. On titre cet échantillon par de l'acide chlorhydrique
+ dont la concentration molaire est = , × . , en présence de quelques gouttes de bleu de bromothymol comme indicateur de fin de titrage. Il faut verser un volume
= , de la solution titrante pour atteindre l'équivalence.
1) Écrire l'équation de la réaction support du titrage.
2) Identifier les couples acide/base mis en jeu dans cette réaction.
3) Définir l'équivalence d'un titrage.
4) À partir des résultats expérimentaux, déterminer la concentration molaires d'hydroxyde de sodium de la solution S.
Execice 5:
On désire par cet exercice déterminer la concentration molaire en acide acétique ( ) du vinaigre du commerce, on prépare alors une solution diluée 100 fois de concentration . Ensuite, on prélève un volume VA= 10,0 mL de cette solution diluée que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium ( + ) de concentration = . . Le volume de réactif titrant (hydroxyde de sodium) versé à l'équivalence vaut = 9,7 mL.
1) Identifier les deux couples acido-basiques mis en jeu dans ce titrage et écrire l'équation de la réaction.
2) Expliquer à quoi correspond l'équivalence.
3) Le titrage est suivi par une mesure de la conductivité de la solution dosée.
a. Expliquer pourquoi la conductivité augmente doucement du début du titrage jusqu'à l'équivalence.
b. Expliquer pourquoi la conductivité augmente fortement après l'équivalence.
4) En utilisant un tableau d’avancement simplifié, trouver la relation entre la quantité de matière d'acide acétique titrée et la quantité de matière d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence ? 5) Calculer la concentration en acide acétique de la solution de vinaigre diluée.
6) En déduire la concentration en acide acétique du vinaigre commercial
