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Conduction d’une solution ionique

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Academic year: 2022

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(1)

La conductimétrie

(2)

Conduction d’une solution ionique

Les solutions ioniques conduisent le courant

électrique

Les porteurs de charges électriques en

solution sont les ions

Les anions et les cations se déplacent en

sens inverses

On peut mesurer le fait qu’une solution ionique conduit plus ou moins bien le courant électrique

(3)

Mesures de conductivité

La conductivité d'une solution, notée σ ,

mesure sa capacité à conduire le courant électrique.

S : H3O+ et Cl-(aq) et S’ : Na+(aq) et Cl-(aq)

Expérience 1 :

σ dépend de la nature de la solution (charge des ions, taille, solvatation, …)

Expérience 2 :

σdépend de la concentration de la solution : σ diminue si c diminue

Na+(aq) et Cl-(aq)

(4)

conductivité σ

σ dépend de la température de la solution :

σ augmente si θ augmente

pour des solutions de concentration c à la température θ, pour une solution donnée

de concentration c,

pour une solution donnée à la température θ,

σ dépend de la nature de la solution

(charge des ions, taille, solvatation, …) σ augmente si θ augmente

σ dépend de la concentration de la solution : σ augmente si c augmente

La conductivité s’exprime en siemens par mètre (S.m-1)

(5)

Loi de Kohlrausch

pour les concentrations faibles (≤ 10

-2

mol.L

-1

), σ est proportionnelle à [ion]

σ = λ

ion × [ion]

λ

ion

est la conductivité molaire ionique, caractéristique de l’ion,

ne dépendant que de la température.

ne dépendant que de la température.

σ solution = Σ ( λ

i × [ion] i )

S.m².mol

-1

mol.m

-3

!

Et pour l’ensemble des ions présents en solution :

σ en S.m

-1

Références

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