TRAVAIL DE CHIMIE DURANT LE CONFINEMENT
Bonjour à tous et à toutes.
J’espère que vous et vos familles allez toujours très bien.
Voici une seconde activité que vous pouvez réaliser pour le cours de chimie option.
Si vous avez des questions, besoin d’explications supplémentaires, rencontré des problèmes pour télécharger/lire les fichiers, … Vous pouvez toujours me contacter à l’adresse suivante : elodie.fasbinder@flone.be .
Envoyez-moi un mail à cette adresse pour recevoir le correctif.
Prenez bien soin de vous et de votre famille.
Mme Fasbinder
BON TRAVAIL ! J
2 Les athlètes se servent de compresses chaudes ou froides en premiers soins pour traiter leurs traumatismes. Ces compresses, sous forme de poches, fonctionnent en utilisant la chaleur dégagée ou absorbée par le processus de dissolution d’une substance dans l’eau.
Une compresse typique consiste en un sac plastique qui contient une poche d’eau et une substance chimique sèche. Si l’on comprime brutalement le sac plastique, la poche d’eau se déchire et entre en contact avec la substance chimique ; la dissolution de celle-ci fait monter ou descendre la température du sac selon que la dissolution est exo- ou endothermique.
En général, les compresses chaudes contiennent du chlorure de calcium ou du sulfate de magnésium tandis que les compresses froides contiennent du nitrate d’ammonium.
Indiquez les équations de dissolution des trois composés utilisés. N’oubliez pas de pondérer les équations et d’indiquer les états d’agrégation. Faites également apparaître le symbole de
l’énergie dans chaque équation… (cf. UAA5 + UAA6)
Représentez, de manière complète, le chlorure de calcium. Ce composé est-il ionique, polaire ou
apolaire ? Justifiez. (cf. UAA5)
Quel est l’état d’agrégation du chlorure de calcium à 20°C ? Justifiez sur base de la cohésion.
(cf. UAA5)
Expliquez précisément pourquoi ce composé (chlorure de calcium) est soluble dans l’eau.
(cf. UAA5)
Calculez la concentration molaire obtenue si une compresse froide contient 3 g de nitrate d’ammonium pour 100 ml d’eau. Développez votre raisonnement. (cf. Rappels 4e)
4 Si on analyse la fiche de sécurité du nitrate d’ammonium, on y trouve les deux logos de danger ci-après. Que signifient-ils ? Que pensez-vous de l’utilisation de ce produit dans les compresses
froides ? Argumentez votre réponse… (cf. Rappels 4e)
Une expérience réalisée dans un calorimètre montre que l’addition de 4 g de chlorure de calcium à 100 ml d’eau provoque une élévation de température de 20°C à 27°C environ.
Calculez Q, Qmolaire et ∆Hmolaire. Développez clairement votre raisonnement. (cf. UAA6)
Représentez l’allure du diagramme d’enthalpie de la dissolution du chlorure de calcium.
(cf. UAA6)
