Les exercices sont à faire en fonction de la progression en classe.

CH10: CONVERSION ET TRANSFERT

CH10: CONVERSION ET TRANSFERT D'ÉD'ÉNERGIENERGIE ELECTRIQUEELECTRIQUE ( livre ch10 p96( livre ch10 p96--105 )105 )

Noter dans le cahier de texte pour la séance prochaine.

Les exercices sont à faire en fonction de la progression en classe.

Lire documents pages 96-97 et activités 1&2 pages 98-99.

Cahier de brouillon ( exercices 1 à 4) page 101 ( solutions p143 )

Cahier partie exercices : 7,8,9,10,11,13,14,18,20,21,22 PAGES 102-105

Les exercices « As-tu compris l’essentiel » de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l’année.

Tous les schémas de sciences physiques sont à réaliser UNIQUEMENT au crayon et à la règle.

Objectifs :

*Comprendre que l'énergie est convertie et transférée

*Comprendre le transfert d'énergie électrique à un récepteur:adaptation

L’ENERGIE ET SES CONVERSIONS ( E. C )

I) Conversion d'une forme d'énergie en énergie électrique.

A) Quelles sont les différentes sortes d'énergies primaires.

B) C'est quoi l'énergie ?

Pour chaque illustration, construire une phrase

« C’est à partir …. que l’on fabrique, produit de l’énergie …… »

Utilisation Que l’on fabrique, produit de

l’énergie

C’est à partir de Aliments

Énergie musculaire

Mouvem ent

Gaz pétrole charbon

Énergie thermique

Uranium

Énergie thermique

Mouvement Mou

vement

Vent

Énergie Éolienne

Mouvement

Eau

Énergie hydraulique

Mouvem ent

Soleil

Énergie Solaire

?

Conclusion:

Conclusion: L L ’é ’é nergie dé nergie d ésigne tout ce qui permet d signe tout ce qui permet d’ ’effectuer effectuer de la chaleur,de la

de la chaleur,de la un travail,de fabriquer

un travail,de fabriquer lumiè lumi ère et de produire re et de produire un mouvement .

un mouvement .

C) L'énergie chimique.

1) Protocole expérimental.

Sulfate de cuivreII ( Cu²⁺+ SO₄^2-)

Poudre de zinc (Zn)

T°C:23 T°C:33

Solution s’éclaircit

Dépôt rouge orangé Quelques jours après

Métal:cuivre

3) Bilan littéral de la transformation ( B.R ):

Solution de sulfate

de cuivreII +

+

de zincII

( Cu

+ SO

)

Dégagement de chaleur

+

Cu + ( Zn

+ SO

) Cu

+

Cu + Zn

2) Conclusion: l’élévation de température (échauffement du milieu réactionnel)

est le résultat de réactifs

en énergie thermique libérée ( réaction exothermique ou exoénergétique).

la conversion d’une partie de l’énergie chimique des

1-Quelle est la valeur de la tension mesurée

A) Protocole expérimental.

II) Que se passe-t-il dans une pile électrochimique?

-0,96V

Cuivre Zinc

+0,96V

Cuivre Zinc

Sulfate de cuivre ( Electrolyte )

U

= 0,96 V U

= -0,96 V

V _COM

V

V

2-Quelle est la valeur de l’intensité dans le circuit fermé?

-48mA

Cuivre Zinc

48mA

Cuivre Zinc

Sulfate de cuivre ( Electrolyte )

I

= 48mA I

= -48mA

A _COM

A

A

Résistance de

protection Résistance de

protection

Dépôt de cuivre

Quand le circuit est fermé:

*Lame de cuivre:les ions Cu²⁺ de la solution captent les électrons et se

transforment en dépôt de cuivre. La solution de sulfate de cuivre s’éclaircit.

*Lame de zinc:elle perd des électrons, se désintègre, le zinc se transforme en ions Zn²⁺. La pile s’arrêtera de fonctionner quand le zinc a complètement disparu.

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