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Devoir n°2
Identification des espèces chimiques & Solutions aqueuses
Exercice 1 Masses volumiques
1) Donner la valeur de la masse volumique de l’eau liquide en précisant l'unité choisie.
2) Calculer la masse volumique du cyclohexane en g.mL-1, sachant qu’un volume de 15 mL a une masse de 11,8 g.
3) Quel volume d’éthanol, de masse volumique ρéthanol = 0,78 g.cm-3, doit-on prélever pour en avoir 30 g ?
4) L'eau et le cyclohexane ne sont pas miscibles. On mélange 20 mL d'eau et 10 mL de cyclohexane dans une éprouvette graduée. Schématiser, et légender, l'éprouvette et son contenu.
Exercice 2 Changement d'état
On place un tube à essai contenant un liquide X dans un cristallisoir contenant un mélange réfrigérant (eau, glace et sel) et on mesure la température du liquide à intervalle de temps régulier.
La courbe donnant l’évolution de la température du liquide X en fonction du temps est donnée ci-dessous.
1) Préciser, sur les différentes zones du graphique, l'état physique du corps X et le nom du changement d'état.
2) Pourquoi peut-on affirmer que ce corps est pur ?
3) Que peut-on dire de la valeur de la température de solidification d'un corps pur par rapport à la valeur de sa température de fusion ?
4) Déterminer la température de fusion du corps.
5) En utilisant les données, en déduire le nom de ce corps pur.
Exercice 3 Chromatographie sur couche mince
On réalise la chromatographie sur couche mince d'un mélange inconnu (noté M), en présence de deux composés de références : le citral (noté A) et le limonène (noté B).
1) Légender les deux lignes horizontales représentées sur le chromatogramme.
2) De combien d'espèces chimiques est constitué le mélange ? Justifier.
3) Peut-on déterminer la composition de ce mélange ? Justifier.
Exercice 4 Courbatures
Pour soulager ses courbatures, un sportif prend un sachet de 500 mg d’aspirine.
a) Il met la poudre dans un verre avec 100 mL d’eau et mélange avec une cuillère.
b) Il boit une gorgée puis décide de rajouter un peu d’eau.
1) Choisir la bonne réponse :
Dans le cas a), le sportif a effectué une dilution / une dissolution.
Dans le cas b), le sportif a effectué une dilution / une dissolution.
2) Calculer la concentration en masse en aspirine dans le cas a), en considérant que le volume final n'a pas varié ?
Exercice 5 Solution de réhydratation
Dans un laboratoire, on veut préparer un volume V = 100 mL d’une solution aqueuse de glucose à la concentration γfille = 5,0 g.L-1 à partir d’une solution aqueuse de glucose à la concentration
γ
mère = 50 g.L-1.1) Calculer le volume V mère de solution mère à prélever.
2) Remettre dans l'ordre les étapes du protocole :
Dans le désordre : Dans l'ordre :
(lettre + numéro)
a.
b. 1. Compléter la fiole jaugée
aux 2/3 avec l'eau distillée. Etape I : .... + ....
2. Boucher et agiter. Etape II : .... + ....
c. d.
3. Transvaser dans une
fiole jaugée de 100 mL. Etape III : .... + ....
4. Compléter la fiole jusqu’au trait de jauge : le bas du ménisque doit être situé au niveau du trait de jauge.
Etape IV : .... + ....
e. f.
5. Boucher et agiter. Etape V : .... + ....
6. Prélever le volume Vmère de la solution mère à l’aide de la pipette jaugée.
Le bas du ménisque doit atteindre le trait de jauge supérieur.
Etape VI : .... + ....
