TP N°8 :
I. OBJECTIFS :
Vérifier la masse de vitamine C contenue dans un cachet par un dosage.II. PRESENTATION DE LA VITAMINE C
La vitamine C est le nom communément employé pour l’acide ascorbique. Elle est nécessaire à la synthèse des vaisseaux sanguins et des muscles. Elle favorise l'absorption du fer présent dans les aliments. Elle intervient dans plusieurs mécanismes hormonaux. Elle joue également un rôle dans l'élimination des substances toxiques. Enfin, elle possède également des propriétés réductrices : elle peut réduire le dioxygène. C’est pourquoi elle est
couramment utilisée comme conservateur alimentaire (« anti-oxydant »). Lorsqu’elle est utilisée comme additif, sa présence dans les aliments est indiquée par le code E 300 et est limité à 300 mg.kg-1.
Une déficience en vitamine C peut diminuer la résistance aux infections. La carence grave se traduit par une maladie appelée le scorbut (Le scorbut
est une maladie provoquée par une carence en vitamine C dans le régime alimentaire. Les gencives deviennent
spongieuses, les dents se déchaussent et la peau ainsi que les muqueuses se mettent à saigner). Cette maladie était observée autrefois sur les bateaux : les équipages
manquaient de fruits et légumes frais pendant des mois et ne recevaient pas suffisamment de vitamine C.
La formule de la vitamine C ou l’acide ascorbique est représentée ci-contre Quels groupes caractéristiques peut-on reconnaître dans la vitamine C ? Données : I2 (aq)/I-(aq) ; S4O62-(aq) / S2O32-(aq) ; C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq)
III. PRINCIPE DU DOSAGE .
L'acide ascorbique est mis en présence d'un excès de solution de diiode. Une réaction d’oxydoréduction a lieu entre le diiode et l’acide ascorbique. Puis l’excès de diiode est ensuite titré par une solution de thiosulfate de sodium.
Les solutions de diiode sont des solutions qui se conservent très mal. Ainsi on réalisera un titrage préliminaire de cette solution à l’aide la solution de thiosulfate.
A) Dosage de la solution de diiode.
1) Quels sont les 2 réactifs de cette réaction ? Quels sont les 2 produits ?
2) Donner les 2 couples redox mis en jeu dans cette première réaction et écrire les 2 demi-équations associés à ces couples.
3) En déduire l’équation de la réaction.
4) Compléter le tableau suivant en indiquant les espèces présentes dans l'erlenmeyer :
I2 I- S2O32- S4O62- Na+ Couleur de la solution Au départ
Avant l'Eq A l'Eq
Après l'Eq
5) Quel sera le changement de couleur à l'équivalence ?
- Dans un erlenmeyer de 100 mL, introduire 10 mL de solution de diiode, 10 gouttes d’empois d’amidon et un barreau aimanté.
- Mettre la solution de thiosulfate de sodium (à 5.10-3 mol.L-1) dans la burette (en rinçant avec un peu de solution).
- Lancer l’agitation et démarrer le dosage jusqu'à l’équivalence.
- Réaliser deux dosages successifs et noter le volume moyen de solution de thiosulfate de sodium versé à l’équivalence :
B) Dosage de l’acide ascorbique dans le medicament :
- Dissoudre un sachet de médicament dans un litre d’eau distillée : on obtient la solution S.
- Introduire, dans un erlenmeyer de 100 mL, 10 mL de solution S. Ajouter 20 mL de solution de diiode, 20 gouttes d’empois d’amidon et un barreau aimanté.
6) Quelle est la couleur de la solution ? Justifier cette couleur.
- Remplir la burette avec la solution de thiosulfate de sodium. Lancer l’agitation.
7) Quel sera le changement de coloration à l'équivalence ? Justifier.
- Réaliser deux dosages et noter le volume moyen de solution de thiosulfate de sodium versé à l’équivalence (repérée par la décoloration complète de la solution) :
V1 = ………mL ; V2 = ………mL ; moyenne : Ve2= ………mL
IV. EXPLOITATION.
A) Dosage de la solution de diiode.
8) Calculer la concentration C1 de la solution de diiode.
B) Dosage de l’acide ascorbique dans le medicament :
9) Calculer la quantité de diiode introduit initialement dans l'erlenmeyer : n(I2)TOTAL
10) Donner l'équation de la réaction s'effectuant entre le diiode et les ions thiosulfate 11) Calculer la quantité de diiode en excès : n(I2)EXCES
12) En déduire la quantité de diiode ayant réagi avec la vitamine : n(I2)VIT C
13) Donner les 2 couples redox mis en jeu puis écrire les 2 demi-équations associés à ces couples ainsi que l'équation de la réaction lorsque vous avez ajouté les 20 mL de diiode dans la solution de vitamine C.
14) En déduire la quantité de vitamine C contenue dans l'erlenmeyer puis dans le comprimé.
15) En déduire la masse d’acide ascorbique dans un comprimé. Comparer avec la masse indiquée sur la boîte et calculer l'erreur relative.
16) Avez-vous réalisé un dosage par étalonnage ou un dosage par titrage ? Si le dosage était par étalonnage : quelle est la grandeur physique mesurée ?
Si le dosage était par titrage : était-ce un titrage direct ou indirect ? Acido-basique, oxydoréduction, par précipité, par complexation ?
