Données pour réaliser une courbe d'étalonnage par spectrophotométrie Solution initiale de diiode I2 c=1,5.10-3mol/L
Préparer 6 solutions de diiode en complétant à 10mL avec de l'eau distillée
Solution n° 1 2 3 4 5 6
Volume de diiode
de concentration c 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0
Mesure des absorbances pour chaque solution
Solution n° 1 2 3 4 5 6
Absorbance 0,00 0,28 0,79 1,19 1,51 1,78 1- Réaliser le courbe d'étalonnage A=f(c)
2- Modéliser la droite.
3- Calculer le coefficient k de la loi de Beer Lambert
réponse à la question 3 : k=1240 L/mol (environ)
TP suivi cinétique de la réaction entre ions iodure I- et l'eau oxygénée H2O2
On mélange 10mL d'eau oxygénée à 3,0.10-3mol/L et 10mL d'une solution acidifiée d'ion iodure de potassium à 2,5.10-1mol/L.
On mesure l'absorbance au cours du temps
t(min) 0 0,5 1 2 3 4 5 7 9
A 0 0,077 0,160 0,278 0,380 0,464 0,534 0,654 0,723
t(min) 10 12 15 20 25 30 37 40 45
A 0,75 0,800 0,844 0,882 0,898 0,906 0,911 0,913 0,915
La courbe d'étalonnage donne un coefficient k=524L/mol Questions
1- Ecrire l'équation de la réaction.
2- tracer la courbe x=f(t) (x étant l'avancement de la réaction)
3- tracer la courbe [I2] = f(t) ([I2] étant la concentration en diiode formé au cours de la réaction) 4- Définir le temps de demi-réaction et le déterminer
TP Déterminer le pKa d'un couple acide base (BBT) Données :
concentration en BBT c=7,6.10-5mol/L
Absorbance mesurée à 650 nm (seul la forme basique BBT- du couple BBTH/BBT- absorbe.) L'étalonnage à 650 nm donne un coefficient k=26052 L/mol de la loi de Beer-Lambert.
Tableau de mesure pH/A à 650nm
pH 3,5 4,1 4,5 4,7 5 5,4 5,9 6,5
A 0,001 0,002 0,005 0,010 0,021 0,042 0,131 0,469
pH 6,9 7,2 7,6 8,1 8,6 9 9,3 9,7
A 0,857 1,240 1,550 1,82 1,940 1,970 1,980 1,980
Questions
1- Déterminer les concentrations en BBT- et BBTH en fonction du pH 2- Tracer sur un même graphe [BBT-] = f(pH) et [BBTH]=f(pH) 3- Déterminer graphiquement le pKa de ce couple
4- Déterminer numériquement la Ka et le pKa du couple à l'aide de la définition du Ka et du tableur.
TP Dosage pH-métrique
Dosage d'un vinaigre 6° (solution aqueuse d'acide éthanoïque) diluée 10 fois.
Solution titrante : soude 0,2 mol/L (Vb : volume de soude ajouté) Vb (en
mL)
0 1 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 20 25
pH 2,9 3,8 4,4 4,7 5 5,2 5,3 5,5 5,9 10,8 11,8 12,1 12,2 12,5 12,6 12,7 0- Ecrire la réaction support du dosage
1- Tracer la courbe pH = f(VB)
2- Déterminer graphiquement le volume équivalent
3- Déterminer graphiquement le pKa du couple de l'acide éthanoïque 4- Vérifier que le vinaigre est de 6°
(6g d'acide éthanoïque dans 100g de vinaigre)
TP Dosage conductimétrique à venir
