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2 H + 2 e + 2 H + 2 e Corrigé

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Academic year: 2022

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(1)

Corrigé

Vérification de 0,8 L / Nm3

1 Nm3 correspond à un nombre de mole égal à n = V / Vmolaire = 1000 / 22,4 = 44,6 mol

0,8 litre d’eau liquide correspond à un nombre de mole de H2O égal à n = µ V / M(H2O) = 1000 x 0,8 / 18 = 44,4 mol

La proposition est donc correcte puisque l’électrolyse d’une mole d’eau donne une mole de dihydrogène.

Vérification de 4 à 5 kWh / Nm3

L’enthalpie de réaction donc l’énergie à fournir pour la décomposition de l’eau est H = 285 kJ/mol.

Donc pour la production de 1 Nm3 soit 44,6 mol : E = 285 x 44,6 = 1,27 x 104 kJ.

Il est indiqué que l’énergie électrique utilisée est E = 4 kWh = 4 x 3600 = 1,44 x 104 kJ (rendement r = 1,27 / 1,44 = 88 %) ou bien E = 5 kWh = 5 x 3600 = 1,80 x 104 kJ (rendement r = 1,27 / 1,80 = 70 % ce qui est déjà un bon rendement !)

e

-

e

-

e

-

e

-

H

+

H

+

H

+

Anode : oxydation (perte d’électron)

H

2

O  ½ O

2

+ 2 H

+

+ 2 e

-

H

2

O

Cathode : réduction

(gain d’électron)

2 H

+

+ 2 e

-  H2

H

2

O

2

Références

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