Ch 1.2 EXTRACTION PAR UN SOLVANT
1. OBJECTIFS On cherchera à :
Comparer la solubilité d'une même espèce chimique solide dans l'eau et dans un solvant organique (issu de la chimie des pétroles ).
Extraire une espèce chimique d'un liquide, par un solvant judicieusement choisi.
2. COMPARAISON DE LA SOLUBILITE D'UNE ESPECE CHIMIQUE DANS L'EAU ET DANS UN SOLVANT ORGANIQUE
Expérience professeur: Solubilité de I2 dans l'eau et dans le cyclohexane.
Verser environ 3 mL d'eau dans un tube à essai A et environ 3 mL de cyclohexane dans un tube à essai B. Introduire dans chacun d'eux un cristal de diiode. Boucher et agiter. Laisser reposer et observer.
Faire un schéma de l’expérience. Conclure sur la solubilité du diiode . Question :
une même substance se dissout-elle de la même façon dans tous les solvants ?
3. EXTRACTION DE L’ANÉTHOLE DE L’ANIS ÉTOILÉ
Dans le compte rendu, faire un schéma commenté représentant chacune des étapes suivantes.
1.1. Extraction
Placer 1g d’anis étoilé broyé dans un erlenmeyer de 100 mL ; ajouter SOUS LA HOTTE, 10 mL de dichlorométhane avec une éprouvette graduée.
Mettre un barreau aimanté dans l’erlenmeyer, boucher et agiter le mélange pendant 30 min avec l’agitateur magnétique.
1.2. Filtration
Filtrer le mélange obtenu à l’aide d’un filtre en papier disposé dans un entonnoir. Récupérer le liquide obtenu ( « filtrat ») dans un erlenmeyer. ( aspect, couleur ?)
1.3. Lavage de la solution
Verser le filtrat dans l’ampoule à décanter.
Ajouter 10 mL d’eau ; agiter avec précaution et laisser décanter.
En utilisant le résultat du §I, où se trouve l’eau (« phase aqueuse ») et le dichlorométhane ( « phase organique ») dans l’ampoule à décanter ?
Récupérer la phase organique dans un tube à essai.
Quel est l’intérêt de ce lavage ?
1.4. Séchage de la phase organique
Verser une spatulée de desséchant ( sulfate de magnésium anhydre ) dans le tube à essai.
Boucher et agiter. Que reste-t-il dans le tube à essai ?
