P = 1 bar ; T = 20°Cn (Ag+) = 0,1 moln (NO3-) = 0,1 mol n(Cu) = 1,0 mol molécules d'eau H2O

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15/04/2018 SP18_transformation_chimique_eleve.doc 1/3

2^nde Thème : Sport Activité

Chimie La transformation chimique Chap.18

I. Le système chimique 1. Définition

 Un système chimique est un ensemble d’espèces chimiques susceptibles de réagir entre elles.

 Son état sera décrit en précisant :

 La nature et la quantité de matière des espèces chimiques présentes ;

 Citer les états physiques possibles symbolisés par (s), (ℓ), (g), et (aq) : ……… (s),

……… (ℓ), ……… (g), en ……… (aq)

 La ……… T et la ……… P du système

 Un système chimique peut évoluer et subir une transformation chimique qui modifie son état.

2. État initial, état final

 Etat initial du système chimique : ………

 Etat final du système chimique : ………

 La transformation chimique est le passage de son état ……… à son état ……….

3. Représentation d’une transformation chimique

 On représente la transformation chimique ainsi :

4. Transformation chimique entre le nitrate d’argent et le cuivre

 Vidéo : Arbre de Diane (Université En Ligne)

4.1. Décrire l’état initial et donner la légende sur le schéma ci-dessous :

...

4.2. Décrire l’état initial et donner la légende sur le schéma ci-dessus :

...

 La transformation chimique peut être représentée par le schéma suivant : État initial

P = 1 bar ; T = 20°C n (Ag+) = 0,1 mol n (NO3-) = 0,1 mol

n(Cu) = 1,0 mol molécules d'eau H₂O

État final P = 1 bar ; T = 20°C

Produits formés : n(Ag) = 0,1 mol n(Cu²⁺_(aq)) = 0,05 mol

ion spectateur n (NO3^-^(aq)) = 0,1 mol

réactif restant : n(Cu) = 0,95 mol molécules d'eau H₂O Transformation chimique

Etat ………

Système chimique ………

Etat ………..

Système chimique ………..

Transformation chimique

(2)

II. La réaction chimique

1. Définition de la réaction chimique

 La transformation chimique est due à la réaction chimique entre des espèces chimiques.

 Dans l’exemple précédent, quels sont les espèces chimiques qui réagissent entre elles :

………..

2. Définition de l’équation chimique

 Une espèce chimique dont la quantité de matière ……… est appelée un réactif. Cette espèce chimique est ... lors de la transformation chimique.

 Une espèce chimique dont la quantité de matière ... est appelée un produit : : Cette espèce chimique est ... lors de la transformation chimique.

 Une espèce chimique dont la quantité de matière ne varie pas est appelée une espèce chimique ...

 équation chimique : REACTIFS  PRODUITS ; Exemple : C6H12O6  2 C3H6O3

3. Lois de conservation au cours des réactions chimiques

 Lors de l’effort prolongé du sportif, le glucose réagit avec le dioxygène de l’air et produit du dioxyde de carbone et de l’eau. L’équation chimique est : ….. C6H12O6 + ……… O2  ……… CO2 + ……… H2O

 Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation :

 Conservation des ……… : les éléments présents dans les réactifs et les produits sont identiques

 Conservation de la ……… : la somme des charges des réactifs est égale à la somme des charges des produits

 Conservation de la ……… : la masse des réactifs est égale à la masse des produits

 Pour obéir à ces lois de conservation, il faudra ajuster l’équation avec des nombres placés devant les symboles, appelés nombres stœchiométriques.

4. Signification des nombres stœchiométriques

 A l’échelle macroscopique, les nombres stœchiométriques renseignent sur les proportions, en quantité de matière, dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment.

 Exemple : Cu + 2 Ag⁺(aq)  2 Ag + Cu²⁺(aq)

Cette équation indique que si 1 mole de cuivre est consommée alors 2 moles d’ions Ag⁺ seront aussi consommées et il se formera 2 moles d’argent et 1 mole d’ions cuivre Cu²⁺.

 A l’échelle microscopique, les nombres stœchiométriques renseignent sur les proportions, en nombre d’atomes ions ou molécules dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment.

Cette équation indique que si 1 atome de cuivre est consommé alors 2 ions Ag⁺ seront aussi consommés et il se formera 2 atomes d’argent et 1 ion cuivre Cu²⁺.

III. Effet thermique des transformations chimiques

 Exemple : Le combustible de la bougie est la paraffine de formule brute C18H36O2, elle brûle dans l’air à l’aide du comburant dioxygène de formule brute O2. Les produits formés sont le dioxyde carbone et l’eau. L’équation chimique est la suivante :

... C18H36O2 + ... O2  ... CO2 + ... H2O Cette réaction est exothermique: elle dégage de la chaleur.

 Une transformation qui libère de l’énergie sous forme de chaleur est appelée réaction exothermique.

 Une transformation qui prend de la chaleur au milieu extérieur est appelée réaction ………

Exemple : la dissolution du chlorure d’ammonium est ………. Son équation chimique est : NH4Cℓ(s)  NH4+

(aq) + C

ℓ

^-(aq)

 Une réaction qui ne libère aucune énergie sous forme de chaleur est appelée réaction ...

Exemple : AgNO3 + KI = AgI + KNO3

(3)

3) Se dit d’une transformation qui ne libère aucune énergie sous forme de chaleur

4) Se conserve lors d’une transformation chimique 5) L’état de ce système avant la transformation 6) Un des états physiques

7) Se conserve lors d’une transformation chimique 8) Espèce chimique dont la quantité de matière

augmente

9) Ensemble d’espèces chimiques

Verticalement :

10) Se dit d’une transformation qui libère de l’énergie sous forme de chaleur

11) Un des états physiques

12) Se dit d’une transformation qui prend de la chaleur au milieu extérieur

13) Un des états physiques

14) Espèce chimique dont la quantité de matière diminue

15) L’état de ce système après la transformation