1.
a)
b) L’avancement xf :
nf(H2) = 3-3xf =2,34 mol xf = ,
= 0,22 mol c) L’avancement maximal xm :
1- xm = 0 xm = 1mol 3-3xm = 0 xm = 1mol
On peut remarquer ici qu’on trouve la même valeur car les réactifs sont utilisés en proportions stœchiométriques.
2. Calcul de taux d’avancement final : f = xf
xm = ,
= 0,22. La réaction limitée.
3.
a)
t0 0,78 2,34 0,44 en mol
Lorsqu’on ajoute 0,56 mol de NH3 le système évolue dans le sens 2 pour modérer « s’opposer » à cette perturbation.
b)
nf(H2) = 2,7 mol = 2,34mol + 3x’f
x’f = ,,
= 0,12 mol
équation de la réaction N2(g) + 3 H2 2 NH3(g) état du
système avancement Les quantités de matière en mol
état initial 0
état
intermédiaire x x x x
Etat final xf xf xf xf
N2(g) + 3 H2 2 NH3(g)
nouvel état d’équilibre
téq 0,9 2,7 0,88 en mol
4. L’augmentation de la pression fait évoluer le système dans le sens qui tend à diminuer le nombre des moles totales du gaz : sens 1.
N2(g) + 3 H2 2 NH3(g)
