EXERCICES DE CHIMIE 2nde
Exercices 1 : Quelle est la signification microscopique de l’équation bilan des réactions suivantes :
3 F e + 2 O
2→ F e
3O
44 F e + 3 O
2+ 3 H
2O → Fe
2O
3+ 2 Fe ( O H )
34 Na
(s)+ O
2(g)
→ 2 N a
2O
(s)Exercices 2 : Ecrire et équilibrer les équations bilans des réactions suivantes :
dihydrobène + dichlore → chlorure d ' hydrogène
oxyde de cuivre ( II ) + Carbone → Cuivre + dioxyde de carbone dihydrogène + diazote → ammoniac
Exercice 3 : Equilibrer les équations bilans suivantes :
Aℓ + CO
2→ Aℓ
2O
3+ C SO
2+ O
2→ SO
3C
2H
6+ O
2→ CO
2+ H
2O Fe
3O
4+ Aℓ → Aℓ
2O
3+ Fe
H
2SO
4+ Na Cℓ → H Cℓ + N a
2S O
4Z n S + O
2→ Z n O + S O
2Exercice 4 : Synthèse de l’ammoniac
On souhaite réaliser la synthèse de l’ammoniac à partir de dihydrogène et de diazote.
1) Ecrire la formule des réactifs et du produit de cette synthèse.
2) Ecrire l’équation chimique correspondante
Exercice 5 : Ecrire l’équation bilan de la combustion complète des hydrocarbures suivants : 1) méthane 2) butane 3) Octane 4) Cyclohexane
Exercice 6 : Compléter les équations chimiques suivantes relatives à la combustion complète d’une mole d’hydrocarbure de formule générale
C
pH
q1)
C
5H
12+ . .. .. . .. . O
2→ .. .. . .. . C O
2+ . . .. .. . H
2O
2)
.. . .. .. . .. + .. . .. .. .. . O
2→ 5 CO
2+ 4 H
2O
3)
.. . .. .. . .. + 12 O
2→ .. . .. .. . . C O
2+ 8 H
2O
4)
.. . .. .. . .. + 11 O
2→ 7 C O
2+ . . .. .. .. . ..
Exercice 7 : La combustion d’un hydrocarbure est incomplète lorsque la quantité de dyoxygène est insuffisance. La combustion peut ne donner que de l’au et du monoxyde de carbone (CO).
Ecrire dans ces conditions, l’équation chimique de la combustion incomplète : 1) du propane 2) du butane 3) de pentane
Exercice 8 : Compléter les équations chimiques suivantes : 1)
S n
2++ Fe
3+→ Sn
4++ Fe
2+2)
Fe
3++ Ι
−→ S O
42−+ Ι
23)
S
2O
82−+ Ι
−→ S O
24−+ Ι
24)
Cu
2++ Aℓ → A ℓ
3++ Cu
Exercice 9 :
1- Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du dioxygène et du glucose
C
6H
12O
6 .Ecrire l’équation chimique correspondante.
2- L’élimination du cholestérol, de formule
C
27H
46O
par l’organisme peut en première approximation, être assimilé à sa combustion lente mais complète. Ecrire l’équation chimique correspondre.3- La fermentation des sucres de formule
C
6H
12O
6 présent dans le moût de raisin fournit de l’éthanol (C
2H
6O
) et du dioxyde de carbone. Sachant que les sucres sont les seuls réactifs. Ecrire l’équation chimique correspondante.Exercice 10 : Equilibre les équations chimiques suivantes :
1-
C O + O
2→ C O
22-
C
8H
18+ O
2→ H
2O + C O
23- Fe + O2 + H2 → Fe2 O3 + Fe (OH)3
4-
N O + C O → N
2+ C O
25-
C
8H
18+ N O → N
2+ CO
2+ H
2O
Exercice 11 : On utilise 1L de dioxygène pour obtenir de l’eau. Quel est le volume
duhydrogène faut – il pour respecter les conditions stoechiomètriques ? Quel volume d’eau obtient- on ? (CNTP)
Exercice 12 : Compléter le tableau
Corps
F e + S → F e S
Etat Initial 4 mol 6 mol 0 mol
Etat Final ……….. ………. ………..
Exercice 13 : Compléter le tableau (CNTP)
Corps
C
(s)+ O
2 (g)→ CO
2 (g)Etat Initial 4, 5 mol Excès dans l’air V = …………l
Etat Final …….mol ………….l V = ………….l
Exercice 14 : Compléter le tableau suivant après avoir équilibrer l’équation bilan (CNTP)
Corps
Na
(s)+ O
2(g)→ Na
2O
(s)Etat Initial 46 g 22, 4 l ………..g
Etat Final …………g ………….l ………..g
Exercice 15 : Les mélanges initiaux suivants sont –ils stoechiométriques pour la réation suivantes :
C H
4+ 2 O
2→ C O
2+ 2 H
2O
1- 2 mol de
C H
4et 1 mol de O
22- 1 mol de
O
2et 0 , 5 mol de CH
43- 4 mol de
C H
4et 8 mol de O
2Exercice 16 : Compléter le tableau ci- dessous :
Equation
2 C O + O
2→ 2 C O
2Etat Initial 4, 6 mol 3 mol ………. mol
Etat en cours …………. mol ………. mol ………. mol
Etat Final …………. mol ………. mol ………. mol
Exercice 17 : Compléter le tableau ci-dessous :
Equation
4 A l + 3 O
2→ 2 A l
2O
3Etat Initial 7 mol 6 mol ………… mol
Etat en cours …………. mol ……….. mol ………… mol
Etat final …………. mol ………. mol ………. mol
Exercice 18 : Le nitrobenzène
(
C6 H5 N O2)
est utilisé dans la chimie des colorants. On le prépare par action de l’acide nitrique(
H N O3)
et le benzène(
C6 H6)
.1- Ecrire l’équation de cette synthèse sachant qu’il se forme également de l’eau.
2- Un mélange initial contient 0,8 mol de benzène et 1,3 mol d’acide nitrique.
Déterminer en s’aidant d’un tableau d’évolution du système : a) L’avancement maximal de la réaction et le réaction limitant ; b) La composition molaire à l’état final du système.
3- On considère à présent un mélange initial contenant 0,65 mol de
C
6H
6 et n molde
H N O
3 . Déterminer n pour que le mélange soit stoechiométrique. En déduire alors la composition molaire à l’état final.Exercice 19 : Soit la combustion complète du propane
C
3H
8 dans le dioxygène.1) Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possible.
2) Préparer le tableau d’évolution pour les deux systèmes ci-dessous
a- Le premier correspond à un état initial constitué de 2 mol de propane et 7 mol de dioxygène. Déterminer l’état final du système.
b- Le second est relatif à un état initial formé de 1,5 mol de propane et de 7,5 mol de dioxygène. Déterminer l’état final du système.
Que peut- on dire du mélange de réactif utilisé dans ce cas ?
Exercice 20 : L’une des étapes de la synthèse de l’acide sulfurique
(
H2 SO4)
est laréaction entre la sulfure d’hydrogène
H
2S
et le dioxyde de soufre(
S O2)
. Le soufre (S) et l’eau sont les produits de cette réaction.1) Ecrire l’équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométrique entiers les plus petits possible.
2) On considère un état initial constitué de 4 mol de
(
S O2)
et 5 mol deH
2S
.Déterminer en s’aidant d’un tableau d’évolution :
a- l’avancement maximal de la réaction et le réactif limitant ; b- la composition molaire de l’état final du système
3) On considère à présent un mélange initial contenant 3,5 mol de
(
S O2)
et n mol deH
2S
. Déterminer n pour que le mélange soit stoechiométrique. En déduire alors l’état final.Exercice 21 : Le sulfure de fer naturel
Fe S
2 (pyrite) brûle dans le dioxygène pour donner de l’oxyde de fer (III) et du dioxyde de soufre gazeux(
S O2)
.1) Ecrire et équilibrer l’équation bilan de cette combustion
2) On grille 1 tonne de pyrite contenant 20% d’impuretés. Quelles masse d’oxyde de fer contient – on ? Quel volume de
(
S O2)
obtient – on ?3) Le dioxyde de soufre obtenu est oxydé de façon catalytique pour donner de l’acide sulfurique
