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TRAVAIL DE CHIMIE DURANT LE CONFINEMENT
Bonjour à tous et à toutes.
Avant toute chose, j’espère que chacun d’entre vous se porte bien et qu’il en est de même pour tous vos proches.
Comme vous le savez, vous allez recevoir durant cette période particulière un peu de travail à réaliser à la maison. Voici donc une première activité à réaliser pour le cours de sciences.
Si vous avez des questions, besoin d’explications supplémentaires, rencontré des problèmes pour télécharger/lire les fichiers, … Vous pouvez me contacter à l’adresse suivante : [email protected] .
Prenez bien soin de vous et de votre famille.
Mme Fasbinder
Voici une série d’exercices de révision reprenant la matière que nous avons vue depuis Noël.
Envoyez-moi un mail si vous avez des questions ou pour recevoir le correctif de ceux-ci.
Remarque : Vous n’êtes pas obligés de faire les différentes parties d’un coup. Vous pouvez évidemment répartir ce dossier sur plusieurs semaines.
BON TRAVAIL ! J
I. EFFETS THERMIQUES
(Théorie aux p.1 à 6 de l’UAA6) Dans un calorimètre en frigolite, on verse 220 ml d’eau à 18,6°c et 11,0 g de sulfure de sodium à la même température. La température finale de la solution est de 30,2°c.
On néglige l'énergie absorbée par la frigolite.
a) Calculer Q
b) Calculer Q molaire
c) Déterminer le DH réaction
d) La réaction est-elle endothermique ou exothermique ? Justifier
e) Noter l’équation de la réaction en n’oubliant pas d’indiquer l’énergie thermique.
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II. VITESSE DE RÉACTION
(Théorie aux p.12 à 17 de l’UAA6) On réalise, à 25°C, la réaction suivante :
𝐹𝑒("#)%& + 𝐶𝑜("#)'& ⟶ 𝐹𝑒("#)'& + 𝐶𝑜("#)%&
On détermine expérimentalement la concentration en Fe2+ en fonction du temps :
t (s) 0 20 40 60 80 100
CONC Fe2+
( 10-4 M) 5,00 2,78 1,92 1,47 1,19 1,00 CONC Fe3+
( 10-4 M)
a) Compléter la dernière ligne du tableau et justifier, ici, votre calcul pour le temps 20 secondes (faire un problème stœchiométrique).
b) Calculer la vitesse moyenne entre les instants 40 et 60 secondes.
c) Si on recommence l'expérience à 25°C en ajoutant au milieu réactionnel une petite quantité d’un catalyseur, comment varierait la concentration en ions Fe3+ au temps 100 s ?
d) Comment varierait la concentration en ions Fe2+ si on travaillait dans un bain de glace ? Justifie.
On remplit 2 béchers identiques de 100 ml d’acide chlorhydrique 0,1M. On ajoute, en même temps, 2 g de bicarbonate de sodium dans chacun des béchers. Cependant, dans le premier, on les ajoute sous forme d’une pastille solide et dans le second, on les ajoute sous forme de poudre.
Sachant que l’équation de la réaction est la suivante :
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂'(()+ 𝐻𝐶𝑙("#) ⟶ 𝐻%𝑂())+ 𝐶𝑂%(*)+ 𝑁𝑎𝐶𝑙("#)
Dans quel bécher l’effervescence s’arrêtera-elle d’abord ? Justifiez sur base des collisions efficaces.
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III. LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES
(Théorie aux p.6 à 12 de l’UAA7) Modélisez au mieux les états initiaux et finaux pour les deux équations suivantes. N’oubliez pas d’inventer une légende…
𝟐 𝑨(𝒍)
/⎯⎯⎯1 𝟑 𝑩(𝒈)
𝟐 𝑨(𝒍)⇄ 𝟑 𝑩(𝒈)
Avec un rendement de 60 %
(Théorie aux p.1 à 3 de l’UAA7) Donnez le signe du ΔH pour chacune des réactions que vous venez de modéliser dans la question précédente. Justifiez précisément chaque réponse sur base des facteurs de spontanéité.
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