TRAVAIL DE CHIMIE DURANT LE CONFINEMENT
Bonjour à tous et à toutes.
Avant toute chose, j’espère que chacun d’entre vous se porte bien et qu’il en est de même pour tous vos proches.
Comme vous le savez, vous allez recevoir durant cette période particulière un peu de travail à réaliser à la maison. Voici donc une première activité à réaliser pour le cours de sciences.
Si vous avez des questions, besoin d’explications supplémentaires, rencontré des problèmes pour télécharger/lire les fichiers, … Vous pouvez me contacter à l’adresse suivante : [email protected] .
Prenez bien soin de vous et de votre famille.
Mme Fasbinder
2 Voici une série d’exercices de révision reprenant la matière que nous avons vue depuis Noël.
Envoyez-moi un mail si vous avez des questions ou pour recevoir le correctif de ceux-ci.
BON TRAVAIL ! J
I. SOLUBILITÉ & RÉACTIONS DE PRÉCIPITATION
Le tableau suivant donne la solubilité de quelques composés ioniques dans l’eau, complète-le.
Composé Nom M (g/mol) S (g/100 mL) S (g/L) S (mol/L)
NH4NO3 192,4
K2SO4 100
CaCO3 6,2.10-2
AgCl 1,9.10-4
Le graphique suivant visualise la variation de la solubilité de quatre composés en fonction de température.
a) Quel est le composé le plus soluble à 0°C ? b) Quel est le composé le plus soluble à 50°C ?
c) Quels sont les composés ayant la même solubilité et à quelle température cela arrive-t-il?
d) Classer ces composés par ordre croissant de solubilité à la température de 40°C.
e) À quelle température la solubilité de Na2SO4 est-elle la plus grande ? f) À quelle température la solubilité de Na2SO4 est-elle de 25g dans 100 mL ?
Écris la formule moléculaire des composés ci-dessous et classe-les, à l’aide du tableau qualitatif, en composés solubles ou peu solubles :
- Bromure de sodium - Sulfate de fer (III) - Chromate de potassium - Chlorure de plomb (II)
- Carbonate d’ammonium - Hydroxyde de cuivre (II) - Phosphate de calcium
Écris les équations de dissociation dans l’eau des sels suivants : a) Le nitrate de potassium, utilisé comme engrais azoté ;
b) Le phosphate de sodium, qui intervenait auparavant dans la fabrication de poudres à lessiver, en tant qu’agent anticalcaire ;
c) Le sulfate de fer (II), souvent utilisé pour éliminer les mousses dans les pelouses.
4 Prévois s’il peut y avoir formation d’un précipité lors du mélange des solutions suivantes.
® Indique les équations moléculaires et, s’il y a lieu, l’équation ionique simplifiée.
® Pour chaque mélange, indique quels sont les ions acteurs et spectateurs.
a) KBr et de Mg(NO3)2
b) Pb(CH3COO)2 et de K2SO4
c) Carbonate de fer (II) et phosphate de sodium
Écris les équations ioniques simplifiées traduisant les réactions de précipitation entre les ions : a) Ag+(aq) et Br-(aq)
b) Fe3+(aq) et OH-(aq)
c) Cu2+(aq) et S2-(aq)
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