Physique et chimie
Programme de colle. Semaine 16 (du 07/02 au 11/02) Physique
Magnétostatique
Équations locales. Caractère conservatif du ux du champ magnétique. Théo- rème d'Ampère.
Distributions de courant : volumique, surfaciques, linéiques.
Invariances et symétries pour le champ magnétique. Calcul du champ ma- gnétique par sommation (on donne le champ créé par une spire circulaire sur son axe ou Biot et Savart qui est hors-programme). Calcul du champ par application du théorème d'Ampère.
Conditions de passage pour le champ magnétique.
(le potentiel vecteur est hors-programme ; il n'a pour l'instant pas été évoqué) Dipôle magnétique : expression admise pour le champ magnétique. Dénition du moment magnétique d'une boucle de courant plane.
Énergie d'interaction champ/dipôle magnétique. Actions mécaniques d'un champ magnétique extérieur sur un dipôle magnétique : force et couple (admis pour l'instant).
Forces de Laplace. Cas des distributions volumiques, surfaciques, linéiques.
Loi d'Ohm et changement de référentiel (galiléen), lien avec la question du changement de référentiel galiléen (en se limitant à la relativité de Galilée).
Puissance cédée par le champ aux charges de la matière = puissance de l'eet Joule + puissance des forces de Laplace.
Retour sur les équations de Maxwell : signication, passage local/intégral, démonstration des conditions de passage.
Chimie
Thermodynamique chimique
Opérateur de Lewis. Évolution d'un système en présence d'une réaction chi- mique. Grandeur de réaction. Expression des grandeurs de réaction en fonction des grandeurs molaires partielles correspondantes des réactifs et produits (cas particulier important de l'enthalpie libre et des potentiels chimiques)
Notation générale des potentiels chimiques : potentiel chimique standard + terme d'activité.
Constante d'équilibre standard de réaction. Expression en fonction des acti- vités à l'équilibre. Enthalpie libre standard, enthalpie standard, entropie stan- dard de réaction. Utilisation des tables thermodynamiques.
Inuence de la température sur les enthalpie standard et entropie standard de réaction (normalement hors-progamme) = lois de Kirchho.
Quotient de réaction. Utilisation à la prévision du sens d'évolution d'un système.
Déplacements d'équilibre : inuence de la température, de la pression, de l'introduction de matière (constituant actif, inerte, à (T, V) ou (T, p) xés), réactions en solution (eet de la dilution). Relation de Van't Hoff.
Principes de modération de Le Chatelier.
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