CORR EX -LE PREMIER PRINCIPE EN CHIMIE

CORR EX -LE PREMIER PRINCIPE EN CHIMIE ^2018-2019

Exercice 1-2

3 Mg + Al

2

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3

= 3 MgO + 2 Al

( solides ) EI 3/24 2/(2x27+3x13) 0 0

Ex 0.125-3x 0.0215 – x 3x 2x => xmax = 0.042 => xmax = 0.0215 = xtotal => Al2O3 est le réactif limitant

EFtotal 0,0605 0 0.0645 0,043

Exercice 4 .

Les recherches dans les données des températures de fusion et d’ébullition permettent de trouver quel est l’état stable à la température indiquée ( ici 25°C ) :

Br2 : Tfus = -7,2°C Teb = 58,8 °C donc à 25°C , l’état standard de référence est l’état liquide pur, sous 1 bar.

I2 : Tfus = 114°C Teb = 184 °C donc à 25°C , l’état standard de référence est l’état solide pur, sous 1 bar NH3 : Tfus = -78°C Teb = -33 °C donc à 25°C , l’état standard de référence est l’état gazeux pur, sous 1 bar Fe : Tfus = 1540°C Teb = 2860 °C donc à 25°C , l’état standard de référence est l’état solide pur, sous 1 bar CuO : Tfus = 1326°C Teb = 2000 °C donc à 25°C , l’état standard de référence est l’état solide pur, sous 1 bar

Exercice 5-1 .

H2 + ½ O2 = H2O

2 Cgr + 2 H2 + O2 = CH3 – COOH

¼ P4(s) + 2 O2 + 3 e^- = PO43- ou P(s) + 2 O2 + 3 e^- = PO43-

Exercice 5-2 .

(a) T = 298K Mg²⁺ + SO42- = MgSO4(s) N’est PAS une réaction de formation La réaction de formation de MgSO4(s) est :

Mg(s) + 1/8 S8 (s) + 2 O2 = MgSO4(s)

(b) T = 298K ½ Cl2 + Mg(s) + C(graphite) + 3/2 H2(g) = CH3 – MgCl

EST la réaction de formation de CH3MgBr ( mais n’est pas la réaction de synthèse de CH3MgBr, qui comme chacun sait, est la réaction de CH3-Br sur Mg dans de l’éther anhydre )

(c) T = 1800K FeO(s) + H2(g) = Fe(s) + H2O(liq) N’est PAS une réaction de formation Le fer soldie est un corps simple, il n’existe pas de réaction de formation associée.

Cette réaction est la réaction d’obtention du fer métal par réduction de l’oxyde de fer par H2.

Exercice 6-1 .

1- C4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) combH° est connue ( mesurée ) 2- Grâce à un cycle thermodynamique on trouve l’équation :

3 rHC-C° + 10 rHC-H° + 2 rHO=O° - 8 rHC=O° - 10 rHO-H° = combH°

=> rHC=O° = 1/8 ( 3 rHC-C° + 10 rHC-H° + 2 rHO=O° -10 rHO-H° - combH° )

3- La valeur tabulée est une valeur moyenne. Dans ce calcul intervient une valeur expérimentale spécifique de CO2 et donc la valeur est différente de la valeur moyenne tabulée.

Exercice 6-2 .

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Exercice 7-1

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Exercice 7-2

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