OSBC : CHIMIE Exercices de base Exercices: mole
1) En utilisant le tableau périodique des éléments, calculer la masse d’une mole des composés suivants : Br2, Al, Hg, Cu, S, Zn et Fe.
2) Combien y a-t-il d’atomes de Br dans 1 mole de Br2 ?
3) Combien y a-t-il de moles dans 9.8 g de H2SO4 ? Combien y a-t-il de molécules de H2SO4 ? Combien y a-t-il d’atomes ?
4) Quelle est la masse d'une mole d'eau ?
5) Combien y a-t-il de moles de H2O dans 100 g de H2O ?
6) Combien y a-t-il de moles d'hydrogène (H) dans 36 grammes de H2O ? 7) Combien y a-t-il d'atomes dans 5 grammes de méthane (CH4) ?
8) Combien de grammes de magnésium faut-il prendre pour avoir le même nombre d'atomes que dans 10 g de fer ?
9) Combien y a-t-il de moles d’O2 dans 18 g de H2O ? 10) Quelle est la masse de 0.5 mole de CO2 ?
11) Quelle est la masse de 10 moles de H2SO4 ?
12) Combien y a-t-il de moles d'eau dans 1000 ml d'eau (masse volumique de l'eau : 1000 kg/m3) ?
13) Quelle est la masse d'une molécule de NH3 ? (réponse en g).
14) Combien y a-t-il de molécules dans 50 grammes d'acide sulfurique H2SO4? 15) La réaction de formation du sulfure de fer (FeS) se déroule à 300°c. L’équation
de la réaction est la suivantes : Fe + S → FeS. En faisant réagir 56 grammes de Fe et 32 grammes de S, combien de grammes de FeS obtient-on ?
16) Dans 186 grammes de NO3-
combien y a-t-il de moles de NO3-
?
