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LES ECHANGES

TRANSMEMBRANAIRES

Modalités de transfert

Structures moléculaires associées

ddp électrique transmembranaire.

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PLAN Echanges transmembranaires

• I. Transports passifs à travers la membrane

• II Transports actifs, primaires et

secondaires

(3)

I. Transports passifs à travers la membrane :

• Diffusion

• Osmose

• Hémiperméabilité

• Transports facilités

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PLAN du I - Transports passifs

1. Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

2. Passage de l'eau à travers une membrane et osmose

3. Passage des substances non chargées

(ex. Glucose) : hémiperméabilité

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1- Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

a) Solubilité des Gaz

 Fonction de leur nature et de la température a) Cas de l'O₂

• L'O₂ est peu soluble

• coefficients de solubilité : 1/30 à 20°C

• coefficients de solubilité : 1/40 à 37°C environ b) Cas du CO₂

• Le CO₂ est assez soluble

• coefficients de solubilité :  = 1 à 20°C

• coefficients de solubilité :  = 0,6 à 37°C

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1- Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

 Fonction de leur nature et de la température

Pressions partielles d'un mélange de gaz

DEFINITION :

Pression d'un gaz dans un mélange gazeux =

pression de ce gaz s'il était seul à occuper le volume total

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1- Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

 Fonction de leur nature et de la température

 Pressions partielles d'un mélange de gaz

 Loi de dissolution et volume de gaz dissous

Permet de calculer le volume de gaz dissous

v =  x Pp/760 x Vol liquide

- avec



: coefficient de solubilité du gaz considéré - Pp : pression partielle du gaz exprimée en mm Hg

EXEMPLE : pour un litre d'eau, le volume de O2 dissout est

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1- Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

b) Perméabilité membranaire aux gaz : diffusion libre

 Notion de diffusion directe

• Comme s'il n'y avait pas de membrane

• si Pp en 1 (gaz dissous dans l'eau à l'extérieur de la cellule) > Pp en 2 (gaz dissous dans l'eau interne ou Milieu intérieur : lymphe,

cytoplasme, vacuole etc.) alors le gaz diffuse de 1 vers 2 jusqu'à équilibre des Pp

• Si la solubilité en 1 et en 2 est la même (mêmes températures), on

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1- Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

b) Perméabilité membranaire aux gaz : diffusion libre

 Notion de diffusion directe

 Débit de diffusion

D = kS DP/racine carée de MM - avec k : coefficient de perméabilité

-  : coefficient de solubilité - MM : Masse molaire

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D = kS P/racine carée de MM

COMPARAISON : facilité de diffusion de O₂ et CO₂ par rapport à une membrane :

- Les racines carrées de Masses Molaires sont voisines :

- pour MM_O2 = 32 la racine carrée vaut 5,6 - pour MM_CO2 = 44 la racine carrée vaut 6,6 - Les coefficients de solubilité a sont très différents : élevé pour CO₂, faible pour O₂

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I - Transports passifs

1. Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

2. Passage de l'eau à travers une

membrane et osmose

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2- Passage de l'eau à travers une membrane et osmose

a) Le Potentiel hydrique :

deux composantes, osmotiques et hydrostatiques

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Potentiel chimique d'une molécule :

 = 2 - 1 = RT ln (C1 / C2) + zFE

avec z : valence de l'ion

et E potentiel électrique de l'ion

L'eau est un molécule non chargée donc zFE = 0

• S'ajoute un facteur hydrostatique :

l'eau passe d'un compartiment dont le niveau est plus élevé vers un autre compartiment dont le niveau est plus bas du fait de la différence de pression P = P2 - P1 qui est la pression hydrostatique.

 =RT [ln (1/C2) - ln(1/C1)] + PV_m

• avec  exprimé en kJmol-1

• à  = RT ln (C1/C2) + PVm

• où V_m est le volume molaire partiel et vaut 18.10^-6 m³mol^-1

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Donc on peut exprimer le potentiel chimique de l'eau en pressions (en divisant les deux termes par Vm) : c'est le Potentiel hydrique

 = RT/Vm ln (C1/C2) + P = -RT/Vm ln(C2/C1) + P

= P hydrostatique - potentiel osmotique

(exprimé en Pascal 1 Pa = 10^-5 bar = 10

atmosphères, environ)

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2- Passage de l'eau

a) Le Potentiel hydrique

b) Sens de passage de l'eau et osmose

 Mesure de la variation d'énergie libre de Gibbs et Détermination du sens de passage

• on a G°' = -RT ln (C2/C1)

• si G°' <0 alors le phénomène est considéré comme passif c'est à dire qu'il aura lieu spontanément sans dépense d'énergie

• Si C2, du milieu extérieur > C1 intracellulaire, alors

G°'<0 : l'eau va spontanément de 1 vers 2

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2- Passage de l'eau

 Mesure de la variation d'énergie libre de Gibbs

 Pression osmotique

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• DEFINITION de l'osmose :

- passage d'eau à travers une membrane hémiperméable - du milieu le moins concentré vers le milieu le plus

concentré,

- jusqu'à égalisation des concentrations Rappel :

 = P hydrostatique - potentiel osmotique = - RT/Vm ln(C2/C1) + P

= G/Vm + P

• Donc FLUX NET :

- Le flux osmotique tend à être contrebalancé par le flux hydrostatique

- engendrant un flux net

- qui est peut être en sens contraire des gradients de concentration

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2- Passage de l'eau

 Mesure de la variation d'énergie libre de Gibbs

 Pression osmotique

 Force de succion

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Force de succion - La succion S est l'appel d'eau

(dans les racines par exemple)

S = -  = - P

(En utilisant l'approximation pour x petit devant 1 : ln (1-x) = x

on pose x= 1-C avec [C] proche de 1M : ln [1-(1-C)] = 1-C soit ln[C] = 1-C

on a :

S = RT/Vm [lnC1-lnC2] - P

= RT/Vm [(1- C1) - (1-C2)] - P = RT/Vm (C2 - C1) - P =  - P avec  = RT (C2-C1)

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- Pour une turgescence maximale on a :

 = Pturg max donc S = 0

et l'eau n'entre plus, même si on n'a pas isoosmotie (égalité des concentrations pas forcément atteinte);

par contre, on a isotonie.

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2- Passage de l'eau

b) Sens de passage de l'eau et osmose c) Méthodes de mesure

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 Matériel d'étude

c) Méthodes de mesure

Réalisation d'une membranes hémiperméables artificielle :

- "Membrane noire"

- Ne laissent passer que l'eau

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 Méthode historique in vitro : Osmomètre de Pfeffer ⁽¹⁸⁷⁷⁾ c) Méthodes de mesure

- Réalisation d'une membrane hémiperméable :

précipitation dans pore d'un vase en terre non vernissé d'une solution de ferrocyanure de potassium

(à l'intérieur du vase)

en contact avec solution de sulfate de cuivre (dans le milieu extérieur).

Précipité de ferrocyanure de cuivre

(bouche les pores et ne laissent plus passer que l'eau)

- Matériel : solution de saccharose très concentrée dans le vase; eau

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Réalisation de l'osmomètre Mise en évidence de l'osmose

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 Méthode historique

 Psychromètre

c) Méthodes de mesure

- une cellule dans enceinte adiabatique avec thermocouple associé à une goutte d'eau.

- Si c'est la goutte qui perd de l'eau :

l'évaporation consomme de l'énergie donc la température du thermocouple baisse - Si c'est la cellule qui perd de l'eau :

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2- Passage de l'eau

b) Sens de passage de l'eau et osmose c) Méthodes de mesure

d) Perméabilité facilité de l'eau par les aquaporines

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d) Perméabilité facilité de l'eau par les aquaporines - Mise en évidence par la mesure du Flux net :

F = volume d'eau passée / Temps donné

- Valeur de référence : se fait en absence de membrane On parle de diffusion libre

Fd = Coefficient de diffusion libre x S x (C2 - C1) - En général, le coefficient de diffusion à travers une

membrane est moins bon que le coefficient de diffusion libre - Dans certains cas, le coefficient de diffusion à travers le

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- Interprétation physiologique :

OBSERVATION: Il n'y a jamais de diffusion facilité sur

bicouches liposomiales (lipidique seulement = sans protéines intégrées)

CONCLUSION = le passage facilité de l'eau doit se faire via des protéines!

- Observation par cryofracture puis microscopie électronique la répartition des protéines in vivo sur cellules du tube

collecteur de Bellini dans rein :

sensibles au pH (variation connue du flux net):

- pH = 4 : protéines dispersées - pH = 8 : protéines regroupées

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(31)

Aquaporines 2

tube collecteur des cellules rénales (immunolocalisation)

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I - Transports passifs

1. Perméabilité aux GAZ dissous : diffusion libre

2. Passage de l'eau à travers une membrane et osmose

3. Passage des substances non chargées (ex. Glucose) Hémiperméabilité /

transport facilité

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3- Passage des substances non chargées-

a) Mise en évidence de l'hémiperméabilité à l'eau : cf osmomètre

b) Notion de dialyse et hémiperméabilité des membranes à d'autres molécules

 Mee d'un passage de petites particules à travers une membrane

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1) Mise en évidence in vivo :

- Colorants vitaux (rouge neutre dans les vacuoles) ou semi- vitaux (bleu de méthylène dans le noyau)

- Déplasmolyse spontanée des hématies dans une solution de glucose au bout de quelques heures

- Attention : le saccharose, lui, ne traverse pas la membrane

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1) Mise en évidence in vivo 2) Mise en évidence in vitro :

- solution mixte colloïdale (albumine) + vraie (glucose) dans vase séparé du milieu extérieur (eau) par membrane

hémiperméable (cellophane)

- au bout de 6 h, on retrouve dans le milieu extérieur du glucose (réaction précipité rouge brique à a liqueur de Fehling) mais pas d'albumine (pas de trouble après chauffage)

- Interprétation : les petites molécules passent (le glucose) passe mais pas les grosses (l'albumine)

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 Mee d'un passage de petites particules à travers une membrane

 Mesures de la perméabilité aux non électrolytes 1) Méthodes

- analyse directe du contenu cellulaire ou suivi de molécules radioactives

2) Facteurs de la perméabilité aux solutés non ionisés : - différences de concentration : G°' = RT ln C2/C1 : transport spontané tant que G°' <0

- la perméabilité augmente avec

- le coefficient de partage = solubilité dans l'huile / solubilité dans l'eau

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3- Passage des substances non chargées-

a) Mise en évidence

b) Notion de dialyse et hémiperméabilité des membranes c) Potentiel chimique des non électrolytes et Flux

 = 1 - 2 = RT ln (C1 / C2) >0 et comme G°' = RT ln C2/C1

transport spontané tant queG°' <0 donc

le soluté passe du compartiment 1 vers le compartiment 2 passivement

jusqu'à égalisation des concentrations

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- Définition du flux :

débit en un temps donné à travers une surface donnée J = kS  = kS (ln C1- ln C2)

- avec k : coefficient de perméabilité propre à la nature de la surface traversée

- S : surface considérée

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3- Passage des substances non chargées-

d) Perméabilité simple

- coefficient de perméabilité du soluté

Ps = k fois coefficient partage / racine carrée de MM - avec k : coefficient de perméabilité

- pour certaines molécules hydrosolubles , indépendant du coefficient de partage de la membrane (passage par prot canal)

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3- Passage des substances non chargées-

d) Perméabilité simple

e) Transports facilités des non électrolytes

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e) Transports facilités des non électrolytes - Diversité des conséquences :

- accumulation (rouge neutre),

- entraînement : flux trop élevé dans sens de l'eau (concombre, vessie de grenouille et thiourée avec ADH) ou

- flux en sens opposé au flux d'eau mais respecte les gradients de concentration (glucose dans hématies) :

- la cinétique n'est pas une droite (diffusion libre) mais présente une allure michaélienne

- On connaît un inhibiteur : la phlorétine

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- MECANISME :

il doit exister un transporteurs (dans les hématies, la DGlucose perméase).

- L'allure de la courbe des cinétiques est fonction de : - les concentrations relatives

- la vitesse de translocation

- l'abondance des transporteurs - la température

- Diversité des transporteurs :

- symétriques (transport dans les deux sens ou deux substances en sens inverse ex ATP4- / ADP3- de membrane interne des

mitochondries)

- asymétrique (cas du transport au glucose dans les hématies :

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Rappel Plan

Echanges transmembranaires

• I. Transports passifs à travers la membrane

• II Transports actifs, primaires et

secondaires

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PLAN du II - Transports actifs

1. Transports actifs primaires :

consommation directe d'énergie (ATP) 2. Transports actifs secondaires :

utilisation indirecte d'énergie et

gradients

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1- Transports actifs primaires : consommation directe d'énergie

a) Le potentiel électrochimique des électrolytes

 = 1 - 2 = RT ln (C1 / C2) + zFE avec z : valence de l'ion

et E potentiel électrique de l'ion compartiment 1 = la cellule

compartiment 2 = extérieur de la cellule

avec E = E2 - E1 d'environ -100 mV

E potentiel de repos de la membrane considérée.

(La membrane est chargée + à l'extérieur)

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Prévision du sens du passage :

• Le passage de 1 vers 2 se fait ssi  positif (G°' <0)

• Si on considère le passage d'un anion :

• alors : z<0 donc zFE >0 donc le passage est facile

• Si on considère le passage de cation :

• alors : z>0 donc zFE <0 donc

il faudra C1 >> C2 pour que le passage se fasse

• A l'équilibre : la Loi de Nernst postule qu'il n'y a plus de passage pour  =0

• alors zFE = - RT ln (C1 / C2) = RT ln (C2 / C1)

• donc pour chaque ion échangé on a :

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1- Transports actifs primaires

a) Le potentiel électrochimique des électrolytes b) Le potentiel de repos : Établissement d'une ddp (différence de potentiel de membrane)

 Cas d'une membrane totalement perméable aux ions

G = -zFE

avec E=Eext - Eint = RT/zF ln (Cext/Cint)

- Les échanges se font tant que G°'<0 donc tant que E >0 donc tant qu'il n'y a pas égalité des concentrations.

- A l'équilibre, les ions sont à même concentration des deux côtés de la membrane

- Ce n'est pas le cas des cellules

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b) Le potentiel de repos : Établissement d'une ddp (différence de potentiel de membrane)

 Cas d'une membrane totalement perméable aux ions

 Cas d'une membrane partiellement perméable aux ions

• L'équilibre sera atteint en respectant l'électroneutralité des solutions décrit par la loi de Donnan :

• Na⁺_ext/Na⁺ _int = K⁺_ext/K⁺_int

= [Ca²⁺] ^1/2 _int/[Ca²⁺] ^½_ext = 

• Donc, à l'équilibre, les concentrations int et ext sont différentes (d'un facteur )

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b) Le potentiel de repos : Établissement d'une ddp (différence de potentiel de membrane)

 Cas d'une membrane totalement perméable aux ions

 Cas d'une membrane partiellement perméable aux ions

 Mécanismes physiologiques

• Les ions ne passent pas (ou très mal) les bicouches phospholipidiques

• Les ions passent par des canaux ioniques (ex. cas cellule nerveuse)

• et/ou par des transporteurs

(Ex.1 : Na+/H+ des mitochondries ou Na sort et H+ rentre;

Ex. 2 : P/glycéraldéhydeP des CP;

Ex. 3 : Prot glut 2 ou glut 4 des enterocytes)

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1- Transports actifs primaires

a) Le potentiel électrochimique des électrolytes b) Le potentiel de repos

c) Mise en évidence d'une perméabilité active

• Dans certains cas, le potentiel de repos de la membrane n'est pas le potentiel d'équilibre décrit par la loi de Nernst :

• Cas de la fibre musculaire (ou de l'axone de calmar) :

• Potentiels attendus (calculés) pour E_Na+=+ 65 mV (+55), E_K+= - 95 mV (-74) et

E _Cl-= - 90 mV (-70)

• Potentiels mesurés sont -90mV (-70)

• Pour K+ et Cl-, c'est à peu près normal mais

il y a trop de Na+ hors de la cellule (ou pas assez dedans…)

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1- Transports actifs primaires

a) Le potentiel électrochimique des électrolytes b) Le potentiel de repos

c) Mise en évidence d'une perméabilité active d) Notion de Pompe

• Exemple de la pompe Na+/K+

• Mise en évidence d'un couplage Na+/K+ :

si on supprime K+ à l'extérieur, le transport de Na+ vers l'extérieur est réduit de 70%!

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d) Notion de pompe

- Structure de la pompe Na/K :

- 4 sous unité 22 :  possède site de liaison à ATP;  côté extracellulaire lié à 

- 2 conformations, l'une affine pour Na+, l'autre pour K+

- Le passage se fait par

phosphorylations/déphosphorylati ons

- Au cours du changement de confo, il y translocation des ions

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Rappel du II - Transports actifs

1. Transports actifs primaires :

consommation directe d'énergie (ATP) 2. Transports actifs secondaires :

utilisation indirecte d'énergie et gradients

a) Principe

- Méca actifs secondaires (indirect) : utilise gradient de concentration mis en place par transports actifs primaires

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1. Transports actifs secondaires

a) Principe b) Exemples

 Ex. 1 : Mise en évidence in vitro sur intestin retourné

 Interprétation :

- Il existe un transporteur Glut

- transloque 2Na+ et en même temps que 1 glucose.

- utilise un gradient de Na+ préalablement mis en place - par une ATPase Na+/K+ (qui consomme de l'énergie sous forme d'ATP).

- On parle de transport actif secondaire

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 Ex. 2 : Comparaison cellule animale / cellule végétale

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1. Transports actifs secondaires

a) Principe b) Exemples

c) Diversité des mécanismes

- pompe élecroneutre (H⁺/K⁺ gastrique) ou

électrogénique (H⁺ des lysosomes, Ca²⁺ du reticulum sarcoplasmique, pompe Na⁺/K⁺)

- Symports/antiports (cf cellules nerveuse en 2^nde année)

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Cas 3 : Pompe à protons activée par photons Structure de la bacteriorhodopsine