Analogies que présentent le dégagement des gaz de leurs solutions sursaturées et la décomposition de certains corps explosibles

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Submitted on 1 Jan 1875

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Analogies que présentent le dégagement des gaz de leurs solutions sursaturées et la décomposition de certains

corps explosibles

D. Gernez

To cite this version:

D. Gernez. Analogies que présentent le dégagement des gaz de leurs solutions sursaturées et la décomposition de certains corps explosibles. J. Phys. Theor. Appl., 1875, 4 (1), pp.42-45.

�10.1051/jphystap:01875004004201�. �jpa-00237123�

42

Cette

expérience

prouve que la durée du choc est inférieure au

telnps pendant lequel

^{le courant} inducteur doit passer pour que ^sa

rupture produise

^une étincelle. Il est bien

évident, d’ailleurs,

que

ce

temps

^{est d’autant}

plus petit

^{que la}

pile

^est

plus forte;

^{mais on}

serait

conduit,

pour obtenir des étincelles se succédant à

o ô 0 o

^de

seconde

d’intervalle,

^à

employer

^une

pile

extrêmement

puissante.

Aussi tous les

expérimentateurs qui

^{ont voulu}

appliquer

^{la bobine}

d’induction à

l’enregistrement

^de

phénomènes

extrêmement

rapides

ont-ils

employé

^{un nombre de bobines}

égal

^{au nombre de}

signaux qu’ils

^voulaient obtenir. Dans le

chronographe

^{construit sur les}

plans

^du

capitaine

^Noble pour des recherches de

balistique

^inté-

rieure,

le nombre des bobines est de

huit,

^chacune d’elles donnant

un

signal indépendant quand

^le

projectile

passe devant ^un

point

^de

l’àme déterminé. Cela entraîne nécessairement

l’usage

^{de huit}

piles indépendantes. f’a~outerai

que la

production

^de l’étincelle est un

phénomène capricieux qui dépend beaucoup

^{de la manière dont la}

rupture

^{est faite.}

(A

~~ suivre.)

ANALOGIES QUE PRÉSENTENT LE DÉGAGEMENT DES GAZ DE LEURS SOLUTIONS

SURSATURÉES

ET LA

DÉCOMPOSITION

DE CERTAINS CORPS EXPLOSIBLES;

PAR M. D. GERNEZ.

J’ai

depuis longtemps

^établi

(’ )

que, dans les solutions gazeuses

sursaturées, ^l’excès

^{de la}

quantité

^du gaz dissous sur la

quantité normale,

c’est-à-dire sur celle que le

liquide

dissoudrait dans les mêmes conditions de

température

^{et de}

pression,

^{ne se}

dégage,

^dans

le cas où l’on ne fait _pas intervenir d’action

inécanique, qu’sautant qu’on

^{introduit au sein du}

liquide

^une

atmosphère

gazeuse

quel-

conque, retenue,

par exemple,

^à la surface d’un corps

solide,

^{ou dans}

les cavités

capillaires

d’un corps poreux, ^et

qui joue

^{le rôle d’un}

espace vide par

rapport

^{au gaz}

étrangcr

^{retenu en} dissolution.

En dissolvant au

préalable,

par des

lavages successifs,

^à la po- tasse, ^à

l’eau

distillée bouillante et à

l’alcool,

la couche

superfi-

(t) Comptes rendus de l’_4cadémie des Sciences, ^t. LXIII, p. 883; ig novembre W66.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:01875004004201

cielle des ^vases de verre eu certains

points

^de

laquelle

^{serait retenue}

une

petite quantité d’air, j’ai

^reconnu

qu’il

^{ne se forme}

plus

^une

seule bulle _gazeuse ^sur la

paroi baignée

^{par le}

liquide,

pas

plus qu’à

l’intérieur de la solution sursaturée, ^entre des limites de tem-

pérature

^{et de}

pression

très-étendues.

L’émission du _gaz ne se fait

plus

alors que par la surface libre du

liquide ;

^des

échanges

^{ont lieu de couche en couche avec une}

lenteur

telle,

que l’eau saturée d’acide

carbonique

^{sous U11e}

pression supérieure ^{à 2 ~} atmosphères,

^et

exposée

^{dans un tube ou B (Tt Ù des}

températures

voisines de 8

degrés,

^{est encore} sursaturée dans la couche située à 10 centimètres de la

surface,

^même

après quarante

jours .

De

même, lorsqu’on

diminue la

pression,

l’émission dit _gaz n’a lieu que par la

surface ; l’ai

soulnis dans le vide de la pompe ^{a mer-}

cure la solution d’acide

carbonique

^{dans l’eau saturée sous} la pres- sion

de 2 t atmosphères,

^{et il ne} s’est pas

dégagé

^une seule bulle d’acide

carbonique

^le

long

^des

parois

^{ou à} l’intérieur du

liquide ;

mais aussitôt que, sans cesser de maintenir le

vide, j’amcnais

^{a l’in-}

térieur du

liquide

^{de l’air}

emprisonné

^{dans un}

fragment d’éponge

de

platine

^{ou de}

^bioxyde

^de

manganèse,

^{retenu à} l’extrémité d’un

til,

^{tout le}

liquide qui

^{se trou, ait} au-dessus du corps poreux était v iolemment

projeté,

^tandis

qu’au-dessous

^{il ne se}

dégageait

pas

une seule bulle de _gaz.

Ce

phénomène

^du

dégagement

des gaz de leurs solutions ^sursa- turées sous l’influence d’une

atmosphère

gazeuse, soit par diminu- tion de

pression,

^{soit par élévation de}

te111pératlll’e, présente plus

d’activité

lorsque

^{les gaz sont} très-solubles dans les

liquides.

^L’ex-

périence peut

^être réalisée très-facilement avec la solution d’ammo-

niaque :

^{on met dans un}

^tube, préparé

^comme

je

^l’ai

indiqué plus liaut,

la solutinl ordinaire

d’anmoniaquc ;

^on l’entoure d’um mé-

lange réfrigérant,

^{et on la sature} par ^{un courant}

longtemps

pro-

lolgé

due gaz ^ammoniac. On retire ensuite la

solution,

^{et on la 1 ai ; e}

revenir à la

température ambiante,

^{de 20}

degrés

par

exemples

^{il in}

se

dégage

pas de gaz a l’Intérieur du

liquide;

^{niais si l’on} y ^anime

une

petite

^{cloche à air} que l’on ^a

ménagée

^à l’extrémité d’ul tube do ^verre

étranglé

^{à la}

lampe,

^{il se}

dégage

^{dans cette}

atmosphère

^du

~az alnnloniac

dui

^semble sortir de la

petite

^{cloolm (’Il} bu1lt’S 1’«iii-

tant

plus fréquentes

que la sursaturation est

plus prononcée.

^I.’t’~-

44

périence ressemble,

^{dans ce cas, à} l’ébullition d’un

liquide

pro-

voduée

par le même

procédé 1 j .

^{Du reste,}

lorsqu’au

^{bout de}

quelque temps

^{elle se}

ralentit,

^{om active le}

dégagement

^{en élevant}

un peu la

température.

J’a~-ais

déjà rapproché,

^{dans la -Note que}

j’ai rappelée plus ^haut,

le

phénomène

^du

dégagement

^des gaz de leurs solutions

sursaturées.

.

sous l’ini-luence de corps

qui

^{y aimènent une}

atmosphère

^gazeuse,

de la

décomposition

que subissent certaines

substances,

^t.elles que l’eau

oxygénée

^{sous la même} influence. La

préparation

^{de l’eau}

oxygénée

très-concentrée étant d’une exécution

délicate, je

^{vais indi-}

quer ^{comment on}

peut

^{se servir}

facilement,

pour la même démon-

stration,

d’une réaction connue

qui

^{a été étudiée} autrefois par Scl10153n- bein

(~~.

Dans ^un tube de verre de 6 à 20 millimètre de

diamètre,

^fermé

à l’une de ses extrémités et récemment

préparé

^colnle

je

^{l’ai dit}

plus haut,

^{on introduit une} couche de 5 à 1 o centimètres d’eau dis-

tillée,

que l’on ^a filtrée pour la débarrasser des

particules

^solides

retenues en

suspension.

^{On refroidit le tube à}

zéro, puis

^on y ^fait tomber de l’acide

lypoazotidue liquide préalablement

refroidi. Ce

liquide, glissant

^le

long

^des

parois

^{du vase, traverse l’eau sans dé-}

gager de gaz, ^{et se} rassemble ^au fond du tube sous forme d’un

liquide

bleu que l’on

regarde

^{comme contenant de l’acide azoteux,}

en même

temps

que de l’acide

azotique

^{reste en} dissolution dans l’eau. On

peut

^{retirer alors le tubc du}

mélange réfrigérant,

^le

laisser revenir à la

température ambiante,

^{de i ~}

degrés

par

exemple,

et même l’abandooncr

pendant plusieurs jours

^sans

qu’il

^se

dégage

de l’intérieur du

liquide

^{une seule} bulle de gaz. Vient-on à intro- duire à la surface de la couche

liquide

inférieure un corps ^sans action

chimique

^{sur l’acide}

azotique

^et

désaéré,

^tel

qu’un

^{fil de}

platine qui

^{a servi}

pendant quelques

minutes à entretenir l’ébulli- tion de

l’eau,

^il

n’y produit

^aucun

effet;

^au

contraire,

^{l’autre bout}

du fil

qui

n’ a pas été débarrassé de la couche d’air

adhérente,

^à

peine

^{amené au contact de l’acide azoteux, y} provoque ^un abondant

dégageinctit

^de

bioxyde d’azote, qui

^cesse

brusquement

^{si l’on re-}

tire Immédiatement le

fil,

^{sans laisser de bulle} gazeuse, ^et

qui

^re-

C) ^{l’c~~r tome II de ce} Recueil, p. 81; ~ t8~3.

1’) Pogg. ^{Xnn., t. XL, p. 382.}

commence dE’S

qu’on immerge

^{de nouveau le fil. En même} temps l’eau se

charge

^{d’une nouvelle}

cluantité

^{d acide}

azutiljue.

^{Cette dé-}

composition ^peut

^être déterminée ^avec

plus

d’activité par l’intro- duction d’une

petite

^{cloche à air dont la surface a} été récemment désaérée dans la flamle d’un bec de _{gaz. Les} bulles de

Li()x~-de

d’azote provenant de la destruction de l’acide azoteux semblent ^t alors sortir de la cloche comme dans le cas de la solut10I1 d’allllllo-

niaque.

^Cet etlet d’une

atmosphère

^gazeuse

qui décompose

^l’acide

azoteux

peut

^être

observé,

^{même à la}

température

^de

zéro;

^dans

ce cas le

dégagement

^du

bioxyde

^{d’azote est moins}

rapide.

SUR LA CONSERVATION DE L’ÉNERGIE DANS LES COURANTS

ÉLECTRIQUES;

PAR M. E. BOUTY.

Un courant

électrique

^{met en}

jeu

^{une certaine}

quantité d’énergie qu’il

^{rend latente en certains}

points

du circuit et

qu’il

^restitue

ailleurs

intégralement,

^{sous forme de chaleur sensible ou de tra-}

vail. Ce

transport d’énergie

^est corrélatif d’um mouvement élec-

trique qui s’accomplit

^{dans les fils} suivant des lois _ccnnues; mais

ces lois elles-mêmes nc sont que

1 expression

^de

1 équilibre

^établi

par l’intermédiaire de l’électricité entre la

production

^{et la}

dépense

de

l’énergie,

^{et si ces} dernières étaient _connues, lcs lois de l’intcl- sité des courants s’en déduiraient ^sans difficulté. C’est a cc

point

^de

vue que ^nous allons étudier

quelques

^cas intéressants.

Auparavant

^nous énoncerons une loi

générale.

Loi de Joulc.-

Quelle

que soit la ^nature de la

dépense

^d’éner-

gie qui

alimente le _courant,

quels

que soient aussi les travaux cli-

miques

^ou

mécaniques qu’il ^exécute,

^une

portion plus

^{ou lnoils}

grande

^de

l’énergie transportée

^se

dépense

mecessainenr~nt sous

forme de chaleur sensible. Soient 1 1 intensité du courant au

teinps

t, ^R la résistance totale du

circuit,

^A

1 équivalent mécanique

de la chaleur. La

quantité

^de

chaleur 7Q,

^ainsi

produite

^{dans le}

temps dt,

^est donnée par la formule

(1)