TP de Chimie 2020/2021
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TP de chimie Principe d’un titrage
I. Notion de titrage.
Le titrage (ou dosage) est une méthode destructive permettant de déterminer le titre, c’est à dire la concentration, d’une espèce (notée B) dans une solution donnée.
Montage utilisé pour un titrage
Pour réaliser un titrage, un volume précis VB de l’espèce B dont la concentration CB est inconnue, est introduite dans un erlenmeyer ou un bécher. C’est la solution à titrer.
On cherche à suivre le comportement de cette solution lorsqu’on la fait réagir avec une espèce A, appelée espèce titrante dont la concentration CA est parfaitement connue.
Afin de contrôler cette réaction, l’espèce titrante est placée dans une burette qui permettra d’introduire un volume donné VA de solution titrante dans le bécher. La burette permet de contrôler à la goutte près le volume VA de solution titrante ajouté.
Dans le bécher, il y alors réaction chimique et donc consommation de l’espèce à titrer (C’est le milieu réactionnel), que l’on peut modéliser par l’équation bilan :
a A + b B à Produits
Pour que le dosage soit efficace, il faut que la réaction chimique dans le milieu réactionnel soit :
• RAPIDE (pour qu’il ne soit pas nécessaire de patienter entre 2 mesures)
• TOTALE (pour connaître exactement la quantité de réactif consommé)
• UNIQUE
Le suivi de la réaction de titrage doit permettre de repérer un point particulier du titrage : l’équivalence.
Volume VB, concentration inconnue CB
Concentration précise CA , volume ajouté VA
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II. Notion d’équivalence
Pour un volume VA de solution titrante introduite dans le bécher, on peut établir le tableau d’avancement suivant (en quantité de matière) :
a A + b B à Produits Etat initial : CA.VA CB.VB / Etat final : CA.VA - ax CB.VB- bx /
Par définition, à l’équivalence,
les deux réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
Les deux réactifs sont donc entièrement consommés à ce point.
Ainsi : CA.VA - ax = 0 et CB.VB - bx = 0 On en déduit la relation à l’équivalence :
𝐶!𝑉! à $%é'()*+$,-.,
𝛼 =𝐶/𝑉/ 𝛽
Toutes les grandeurs étant connues sauf CB, on peut en déduire le titre de l’espèce B.
III. Détermination expérimentale de l’équivalence
Le point d’équivalence est déterminé de différentes manières en des espèces chimiques étudiées.
Suivi colorimétrique si une ou plusieurs espèces sont colorées.
Suivi conductimétrique si une ou plusieurs espèces sont chargées Suivi pHmétrique si les espèces sont des acides ou des bases
Suivi potentiométrique si les espèces sont des oxydants ou des réducteurs Suivi par précipitation s’il y a formation d’un précipité
Chaque méthode fera l’objet d’un TP au cours des prochaines séances.
