COURS.5
TROISIEME ANNEE SECONDAIRE CHIMIE : LES ACIDES ET BASES DE BRONSTED
QU’EST-CE QU’UN ACIDE ET UNE BASE DE BRONSTED ?
BACCARI
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OBJECTIFS
DESCIPLINAIRE Définir et reconnaitre un acide et une base selon Bronsted.
Ecrire l’équation d’une réaction acide base par transfert d’ion hydrogène.
LINGUISTIQUES Maîtriser le lexique spécifique aux acides et bases : acide ; base ; acidose, alcalin ; …
PRE-REQUIS
Définir une réaction chimique
Distinguer les réactifs des produits
Ecrire l’équation d’une réaction chimique
Définir un acide et une base selon Arrhenius.
Test d’identification et propriétés d’une solution acide et basique.
DOCUMENTS DOCUMENTS Fiche d’investigation « Elève »
APPROCHE METHODOLOGIQUE
Mettre en place une démarche d’investigation : (motivation « d’où parte-t-on? » ; problématisation
« qu’est-ce qu’on cherche? » ; définition de la stratégie de recherche « comment va-t-on faire pour chercher? » ; mise en œuvre du projet « cherchons » ; confrontation « a-t-on trouvé ce que l’on cherche ? » ; terminaison « le savoir construit : ce que l’on a expliqué, compris, découvert)
SEQUENCES PEDAGOGIQUE
DEMARCHE A SUIVRE
SITUATION DECLENCHANTE : (observation, situation problème, questionnements des élèves, découverte active de l’environnement ; recueil des conceptions initiales)
Exemples :
1) Qu’est ce qu’un acide de Bronsted ? 2) Qu’est-ce qu’une base de Bronsted ?
3) Qu’est-ce qui différentie un acide de Bronsted d’un acide d’Arrhenius ? 4) Qu’est-ce qui différentie une base de Bronsted de celle d’Arrhenius ? 5) Qu’est-ce qui différentie une réaction acide base d’une réaction redox ? 6) En quoi consiste le détartrage d’une cafetière ?
7) Qu’est-ce qu’une pluie acide ?
PROBLEMATISATION RETENUE PAR LA CLASSE : (1-formulation du problème à résoudre ; 2-Emission d’hypothèses ; 3-recherches des différentes modalités d’investigation à mettre en œuvre ;
4-élaboration de protocoles expérimentaux si-besoin)
--- 1) Qu’est ce qu’un acide et une base de Bronsted ?
INVESTIGATION : (Observation ; expérimentation ; recherche de documents ; visites et enquêtes ; modélisation)
STRUCTURATION : (confrontation des idées ; formulation des connaissances construites ou description de la stratégie de réflexion ; validation)
CONCLUSION : Définitions
EVALUTION Correction à domicile de la fiche de compte rendu « Elève »
Exercice avec correction
COURS.5
TROISIEME ANNEE SECONDAIRE CHIMIE : LES ACIDES ET BASES DE BRONSTED
QU’EST-CE QU’UN ACIDE ET UNE BASE DE BRONSTED ?
BACCARI
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Se procurer de deux flacons (F1) et (F2) contenant respectivement du chlorure d’hydrogène concentré (acide chlorhydrique) et de l’ammoniac concentré.
1) Ouvrir le flacon (F1) et exposer au gaz dégagé un papier pH humidifié. En déduire la nature (acide ou base) du chlorure d’hydrogène gazeux.
2) Ouvrir le flacon (F2) et exposer au gaz dégagé un papier pH humidifié. En déduire la nature (acide ou base) de l’ammoniac gazeux.
3) Rapprocher les goulots (ouvertures) les flacons et vérifier que les gaz échappés se mélangent en donnant une fumée blanche. De quel type de réaction s’agit-il ?
4) Sachant que la fumée blanche est du chlorure d’ammonium NH Cl (sd) (composé ionique), écrire l’équation de la réaction.
5) En interprétant la réaction par un transfert d’ions H , proposer comme en oxydoréduction, une définition pour : l’acide, la base et la réaction acide base.
6) Justifier que cette définition est une extension de la définition selon Arrhenius (pour cela on vérifiera la validité du transfert d’ion hydrogène en solution aqueuse).
CORRIGE :
3) C’est réaction entre un acide et une base : réaction acide base ou acido-basique.
4) Equation de la réaction : HCl (g) + NH (g) ⟶ NH Cl(sd) ou bien : HCl + NH ⟶ NH + Cl
5) Au cours de cette réaction l’acide HCl se transforme en Cl en cédant un ion hydrogène H suivant la demi-réaction protonique : HCl ⟶ H + Cl .
La base ammoniac NH se transforme en ion ammonium NH en captant un ion hydrogène suivant la demi-réaction protonique : NH + H ⟶ NH .
D’où les définitions suivantes :
Un acide est une entité chimique susceptible de céder un ou plusieurs ion(s) hydrogène.
Une base est une entité chimique susceptible de capter un ou plusieurs ion(s) hydrogène.
Une réaction acide base est un transfert (ou échange) d’ion(s) hydrogène.
6) Selon Arrhenius : Un acide est un corps composé qui par dissociation dans l’eau libère un ion hydronium (H3O+). Une base est un corps composé qui par dissociation dans l’eau libère des ions hydroxyde OH- : les définitions d’un acide et d’une base selon d’Arrhenius est un cas particulier des définitions proposées par Bronsted-Lowry.
NB : Vérifier que cette réaction n’est pas une réaction redox.
Un monoacide est une entité chimique (chargé ou non) capable de libérer au moins un proton H au cours d’une réaction chimique.
Une monobase est une entité chimique capable de capter au moins un proton H au cours d’une réaction chimique.
Une réaction acide base est la transformation chimique au cours de laquelle, il se produit un transfert d’ion H d’un acide vers une base.
