LES ACIDES ET LES BASES DE BRONSTED QU’EST-CE QU’UN COUPLE ACIDE BASE ? BACCARI COURS.6

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COURS.6

TROISIEME ANNEE SECONDAIRE CHIMIE : LES ACIDES ET BASES DE BRONSTED

QU’EST-CE QU’UN COUPLE ACIDE BASE ?

BACCARI

1/3 COURS.6 : LES ACIDES ET LES BASES DE BRONSTED Tawbac.Jimdo.com

OBJECTIFS

DESCIPLINAIRE  Représenter un couple acide base par son symbole et par son équation formelle.

 Retrouver les couples mis en jeu dans une réaction acide base

LINGUISTIQUES Maîtriser le lexique spécifique aux acides et bases : acide ; base ; acidose, alcalin ; … PRE-REQUIS  Définir et reconnaitre un acide et une base de Bronsted.

 Reconnaitre une réaction acide base par transfert d’ion(s) hydrogène.

DOCUMENTS DOCUMENTS  Fiche d’investigation « Elève »

APPROCHE METHODOLOGIQUE

Mettre en place une démarche d’investigation : (motivation « d’où parte-t-on? » ; problématisation

« qu’est-ce qu’on cherche? » ; définition de la stratégie de recherche « comment va-t-on faire pour chercher? » ; mise en œuvre du projet « cherchons » ; confrontation « a-t-on trouvé ce que l’on cherche ? » ; terminaison « le savoir construit : ce que l’on a expliqué, compris, découvert)

SEQUENCES PEDAGOGIQUE

DEMARCHE A SUIVRE

SITUATION DECLENCHANTE : (observation, situation problème, questionnements des élèves, découverte active de l’environnement ; recueil des conceptions initiales)

Exemples :

1) Comment reconnaitre une réaction acide base ?

2) Quel sont les couples mis en jeu dans une réaction acide base ? 3) En quoi consiste le détartrage d’une cafetière ?

4) Qu’est-ce qu’une pluie acide ?

PROBLEMATISATION RETENUE PAR LA CLASSE : (1-formulation du problème à résoudre ; 2-Emission d’hypothèses ; 3-recherches des différentes modalités d’investigation à mettre en œuvre ;

4-élaboration de protocoles expérimentaux si-besoin)

--- 1) Qu’est ce qu’un couple acide base ?

INVESTIGATION : (Observation ; expérimentation ; recherche de documents ; visites et enquêtes ; modélisation)

STRUCTURATION : (confrontation des idées ; formulation des connaissances construites ou description de la stratégie de réflexion ; validation)

CONCLUSION : Définitions

EVALUTION  Correction à domicile de la fiche de compte rendu « Elève »

 Exercice avec correction

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COURS.6

BACCARI

A. LA REACTION ENTRE LE CHLORURE D’AMMONIUM ET LA SOUDE On considère la réaction entre le chlorure d’ammonium (NH4Cl) (s) et une solution de soude (NaOH) (aq).

1) Réaliser l’expérience schématisée ci-contre 2) Identifier les produits obtenus.

3) Ecrire l’équation bilan de la réaction et vérifier qu’il s’agit d’une réaction acide base.

4) Montrer que cette réaction met en évidence deux couples qu’on représentera par leurs symboles et par leurs équations

formelles.

CORRIGE :

2) Le papier imbibé de sulfate de cuivre bleuit : il se forme de l’eau.

Il se dégage un gaz d’odeur toxique : c’est l’ammoniac 3) Equation de la réaction : NH + OH ⟶ NH + H O.

Au cours de cette réaction, l’ion ammonium se transforme en ammoniac, en cédant un ion hydrogène. L’ion hydrogène cédé est instantanément capté par la base hydroxyde qui se transforme en eau : il s’agit d’une réaction aide base.

4) Les couples mis en jeu au cours de cette réaction sont NH /NH et H O/OH .

B. L’AUTOPROTOLYSE DE L’EAU

On considère la réaction de l’ionisation propre de l’eau.

1) Ecrire l’équation de la réaction.

2) Ecrire les couples de l’eau.

3) En déduire que l’eau a caractère amphotère (ou ampholyte).

CORRIGE :

1) H O + H O ⇄ H O + OH 2) H O ⁄H O et H O OH⁄ .

3) L’eau constitue à la fois la forme basique du couple H3O⁺/H2O et la forme acide du couple H2O/OH^-. L’eau se comporte selon le cas comme un acide ou une base : c’est une espèce amphotère appelée encore ampholyte.

C. REACTIONS DE DISSOCIATION DANS L’EAU

1) On considère la réaction de dissociation de l’acide chlorhydrique HCl dans l’eau.

a) Sachant que l’acide chlorhydrique est un acide fort, écrire l’équation de la réaction.

b) De quel type (acide base ou redox) s’agit-il ?

c) En déduire le couple de l’eau intervenant dans cette réaction.

2) On considère la réaction de dissociation de l’ammoniac dans l’eau.

a) Sachant que l’ammoniac est une base faible, écrire l’équation de la réaction.

b) De quel type (acide base ou redox) s’agit-il ?

c) En déduire le couple de l’eau intervenant dans cette réaction.

3) Que peut-on conclure quant à la théorie d’Arrhenius.

CORRIGE :

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BACCARI

1)

a) HCl + H O ⟶ Cl + H O

b) Au cours de cette réaction, il y a transfert d’un ion hydrogène de HCl à l’eau :c’est une réaction acide base.

c) Les couples intervenant sont : 2)

a) b) c)

D. REACTION DE DOSAGE

1) Rappeler les caractères d’une réaction de dosage acide base.

2) Par application de la théorie de Bronsted, écrire l’équation de la réaction bilan qui se déroule entre :

a) une solution d’acide chlorhydrique (acide fort) et une solution de soude (base forte).

b) une solution d’acide chlorhydrique (acide fort) et une solution d’ammoniac (base faible).

c) une solution de soude (base forte) et une solution d’acide éthanoïque (acide faible).

CORRIGE :

1) réaction totale et rapide.

2) a) b) c)

 La base conjuguée d’un acide est l’entité chimique (ou espèce) formée lorsque l’acide cède un ion hydrogène et un seul.

 L’acide conjugué à une base est l’entité chimique (ou espèce) formée lorsque la base capte un ion hydrogène et un seul.

 Un couple acide-base est l’ensemble formé par un acide et sa base conjuguée. Il est représenté par le symbole (A/B) ou par l’équation formelle : A ⇄ H + B.

 Une réaction acide base est un échange d’ion(s) hydrogène ente l’acide d’un couple (A1/B1) et la base d’un autre couple (A2/B2). Son équation chimique est de la forme : A1+B2⟶ A₂+B1.

 La théorie d’Arrhenius implique les couples de l’eau H O ⁄H O (où l’eau est une base) et H O OH⁄ (où l’eau est un acide).