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Constante d’acidité d’un couple acide-base faible

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Academic year: 2022

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(1)

Constante d’acidité d’un couple acide-base faible

Expression :

- x +

3 a

[A ] [H O ]

K = [AH]

pKa = - log Ka

Équation de Henderson-Hasselbalch :

pKa (pH pKa) 3

pH 3

[A ]x[H O ] [A ] Ka 10

Ka 10

[AH] [AH] [H O ] 10

      

 

 

- a

pH = pK +log [A ] [AH]

Propriétés : pour un couple acide base donné Ka est une constante indépendante de l’état initial du système chimique ; Ka ne dépend que de la température.

Remarque : l’expression du Ka donnée ici est en fait simplifiée ; en fait il faudrait utiliser la notion d’ « activité » ; mais, pour les solutions diluées, cette activité est égale à C/C0 où C0 est la concentration molaire à l’état standard qui est conventionnellement égale à 1 mol.L-1. Ce qui explique que Ka est en fait une grandeur sans unité.

Comparaisons

(2)

Exemples

(à la température de 298 K)

Références

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