1G5 – DS de physique chimie n°2 – 14/10/2019
1. Donner le nom et le nombre des particules élémentaires que l’on trouve dans un atome d’oxygène-16 de représentation symbolique 16
8 O . Faire un dessin avec des gros points noirs, des gros points blancs et des petits points noirs bien placés et en nombre convenable et légender.
2. Calculer la masse d’un atome d’oxygène-16 en prenant comme masse moyenne de nucléon mnucléon ≈ 1,674·10-27 kg en négligeant la masse des électrons ainsi que la « perte de masse » (due au fait que la masse d’un noyau est toujours légèrement inférieure à la somme de celle de ses nucléons) devant la masse du noyau.
3. Calculer le nombre d’atomes d’oxygène-16 qu’il y a dans 16 grammes d’oxygène-16.
Dire à quelle constante correspond ce nombre d’atomes (en acceptant une certaine marge erreur due au fait qu’on ne tient pas compte de la « perte de masse »).
Dire à quoi correspond la quantité d’atomes correspondante.
4. Donner la différence entre un atome et un ion.
Donner la représentation symbolique de l’ion fluorure-19 (atome de fluor-19 ayant gagné un électron avec Z = 9 et A = 19).
Donner sa composition (nombre de chacune des particules élémentaires qui le constituent).
Donner sa structure électronique (K)?(L)?.
Préciser si l’ion fluorure est stable ou instable et pourquoi.
5. Donner la définition de la masse molaire atomique avec son unité et le symbole de l’unité.
Par exemple, donner M(Au), la masse molaire atomique de l’or. Dire combien il y a de moles d’or et d’atomes d’or dans une bague en or de 2 grammes.
6. Donner la définition de la masse molaire moléculaire avec son unité et le symbole de l’unité.
Par exemple, donner M(C8H18), la masse molaire moléculaire de l’octane (essence).
Expliquer comment on peut la déterminer et l’écrire convenablement.
7. Donner la définition du volume molaire Vm avec son unité et le symbole de l’unité. Donner la particularité du volume molaire Vm d’un gaz. Donner le nom de la loi correspondante.
Expliquer pourquoi les liquides et les solides ne la vérifient pas.
Donner le volume molaire d’un gaz à pression atmosphérique et à température ambiante.
8. Calculer la masse d’air qu’il y a dans la classe (L = 10m, l = 5m, h=3m). Est-ce que l’air de la classe est « lourd » ou « léger » ? Expliquer.
9. Dire combien il y a de litres (L) dans un mètre cube (1 m3).
Dire combien il y a de centimètres cubes (cm³) dans un litre (1 L).
Dire combien il y a de millilitres (mL) dans un litre (1 L).
Dire à combien de centimètres cubes (cm³) est égal un millilitre (1 mL).
Compléter la relation suivante (remplacer les points d’interrogation par des valeurs) : 1 kg.L-1 = ???? kg.m-3 = ???? g.cm-3 = ???? g.mL-1
Donner la définition et l’unité internationale de la masse volumique ainsi que la formule reliant la masse volumique de la matière : ρ(matière) à la masse de l’échantillon de matière : m(échantillon matière) et à son volume : V(échantillon de matière).
10. Donner tous les isomères de l’hexane de formule brute C6H14 avec leur formule semi- développée.
Donnée : Constante d’Avogadro : Na = 6,02·1023 mol-1
