UNIVERSITE HASSAN II FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE CASABLANCA
T.D. DE BIOPHYSIQUE : SOLUTIONS TAMPON Exercice 1
Soit une solution renfermant 0,5 mole de CH3COOH et 0,5 mole de CH3COONa par litre. On donne Ka = 1,8 10-5. a- Calculer le pH de cette solution tampon.
On introduit dans cette solution 0,1 mole de HCI b- Quelle sera la variation du pH ?
Dans cette même solution tampon, on ajoute cette fois-ci 0,1 mole de NaOH c- Quelle sera la variation du pH?
Refaire l'exercice pour une solution renfermant 0,3 mole de CH3COOH et 0,3 mole de CH3COONa par litre.
d- Conclusion Exercice 2
1- La concentration plasmatique normale de bicarbonate est de 24 mmo/L.
Connaissant le pH normal du plasma, calculer:
a- [C02] dissous b- pC02
On donne le coefficient de solubilité a = 0,03 mmol.l-1/mmHg.
2- A l'occasion de la survenue d'une insuffisance respiratoire, on mesure pC02 et pH.
pC02 = 48 mmHg et pH = 7,35 a- Expliquer l'abaissement du pH.
b- Calculer le taux de bicarbonate HC03-. c- Expliquer la variation du bicarbonate.
d- Au bout de quelques jours, le pH devient normal malgré une pC02 = 48 mmHg . - Calculer la concentration de [HC03-]
- D'où provient l'excès de [HC03-] ?
