5 GT Nom : Date:
N° Prénom : Branche : Chimie
Expliciter les connaissances Appliquer une procédure
TOTAL :
Equilibre chimique, approche quantitative I. Expliciter les connaissances
1) Réponds par vrai ou faux aux affirmations suivantes et corrige celles qui sont fausses : a. La valeur de la constante d’équilibre n’a pas d’unité.
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b. La valeur de la constante d’équilibre dépend des concentrations initiales des réactifs.
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c. Plus la valeur de la constante d’équilibre est élevée, plus le degré d’avancement de la réaction est faible.
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2) Donne une définition précise de la réaction endothermique :
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3) Cite les conditions nécessaires pour reconnaître un système à l’équilibre dynamique.
Pense à répondre en commençant par une phrase introductive !
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1
II. Appliquer une procédure
1) Dans un ballon de deux litres, 5 moles de chlorure d'hydrogène réagissent avec 2 moles de dioxygène pour former 2 moles d'eau selon l'équation suivante :
HCl (g) + O2 (g) H2O (g) + Cl2 (g)
a. Ecris l'expression de la constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus.
b. A l’aide d’un tableau qui reprend l’évolution de la quantité de matière des réactif(s) et produit(s) au cours du temps, calcule la valeur de la constante d'équilibre de la réaction à la température de l'expérience.
2
c. Trace soigneusement le graphique de l’évolution du nombre de moles des réactif(s) et produit(s) au cours du temps. Pense à utiliser des couleurs différentes pour représenter les substances.
d. La réaction est-elle complète ou incomplète aboutissant à un état d'équilibre dynamique ? Justifie en t'aidant des informations communiquées dans le tableau reprenant l'évolution du nombre de moles au cours du temps!
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2) Soit l’équation de transformation du monoxyde d’azote en dioxyde d’azote : NO(g) + O2(g) NO2(g)
a. Ecrit l'expression de la constante d’équilibre de la réaction ci-dessus :
b. Sur le graphique ci-dessous, attribue à chaque courbe le réactif ou le produit correspondant en précisant s'il s'agit d'un réactif ou d'un produit. Pense à utiliser des couleurs différentes et à retracer les courbes en fonction de la couleur choisie !
c. Calcule la valeur de la constante d’équilibre de la réaction à la température de l’expérience dans un ballon de 500 ml porté à une température précise.
0 5 10 15 20 25
0 1 2 3 4 5 6
Tiemps en minutes
n (mol)
4
3) La synthèse de l’eau se traduit par l’équation :
H2(g) + O2(g) … ?... H2O(g) H = - 572 kJ
Le tableau ci-dessous donne l’évolution du nombre de moles du/des réactif(s) et du/des produit(s) au cours du temps dans un volume de 500 ml.
a. Complète le tableau en y intégrant les justifications :
t (min) ……... ...…… ...……
0 3.4
5 2.8 1.7
15 0,8
20 0,8
b. Réécris l’équation en remplaçant le point d’interrogation par le symbole approprié et en y plaçant correctement le symbole énergie.
c. Ecrit l'expression de la constante d'équilibre Kc pour la réaction ci-dessus.
d. Calcule la valeur de la constante d'équilibre de la réaction à la température de l'expérience.
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