Thermodynamique 1 :
Potentiel chimique
Objectifs du chapitre
→ Notions et contenus :
❑ Enthalpie libre : définition, intérêt
❑ Identités thermodynamiques.
❑ Potentiel chimique : o Définition
o Variation avec T et P
o Expressions du potentiel chimique dans les cas suivants : Gaz parfait pur (démonstration à connaître) Solide ou liquide pur (démonstration à connaître)
Gaz, liquide ou solide dans un mélange idéal (démonstration hors-programme) Soluté dans une solution infiniment diluée (démonstration hors-programme)
❑ Enoncer et redémontrer la relation de Gibbs-Helmholtz.
❑ Equilibre d’un constituant sous 2 phases :
o Démontrer l’égalité du potentiel chimique à l’équilibre
o Obtenir le sens du changement d’état si le système est hors-équilibre.
❑ Loi de Raoult : expression, démonstration.
→ Compétences minimales :
❑ Distinguer et justifier les caractères intensif ou extensif des variables utilisées.
❑ Exprimer l’enthalpie libre d’un système chimique en fonction des potentiels chimiques.
❑ Déterminer une variation d’enthalpie libre, d’enthalpie et d’entropie entre deux états du système chimique.
❑ Utiliser l’égalité du potentiel chimique pour un constituant en équilibre sous deux phases.
❑ Discuter de l’influence de la pression sur le potentiel chimique et proposer une application de cette propriété.
