Devoir surveillé de chimie – classe de seconde – durée 1h
Exercice 1 : (ne pas répondre sur l’énoncé)
Ajuster la stœchiométrie des équations chimiques suivantes :
CH4 + O2 CO2 + H2O
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
FeO +H2O Fe3O4 +H2
FeS2 +O2 SO2 +Fe2O3
C6H6 + HNO3 C6H3N3O6 + H2O
FeCl3 + MgO Fe2O3 + MgCl2
HI +HIO3 H2O +I2
Fe3O4 +CO CO2 +Fe
Fe3+ + Zn Fe + Zn2+
Na + H+ Na+ + H2
Exercice 2 :
Soit la combustion complète du butène C4H8 dans le dioxygène donnant du dioxyde de carbone et de l’eau
1. écrire l’équation de cette réaction
2. dresser les tableaux d’avancement pour les 2 systèmes suivants ::
état initial composé de 3 mol de butène et de 5 mol de dioxygène ; déterminer l’état final du système
état initial composé de 1 mol de butène et 6 mol de dioxygène, déterminer l’état final et conclure
Exercice 3 :
La réaction entre le magnésium Mg et le dioxyde de carbone CO2 donne de l’oxyde de magnésium MgO et du carbone C ; écrire l’équation de cette réaction
1. dresser le tableau d’avancement pour le système suivant :: 4 mol de Mg et 5 mol de CO2. Déterminer l’avancement maximal et le réactif limitant
2. Quelle est la composition molaire (nombre de moles de chaque espèce) de l’état final ?
3. On considère maintenant le mélange initial suivant : 2 mol de Mg et n mol de CO2. Déterminer n pour que le mélange soit stœchiométrique, en déduire l’état final.
Exercice 4 :
On considère la combustion complète de l’acétone C3H6O dans le dioxygène. Les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone et l’eau.
1. écrire l’équation de cette réaction
2. on fait brûler 0,5 mol d’acétone. Déterminer :
a. la quantité minimale de dioxygène correspondant à cette combustion complète.
b. Les quantités de matière puis la masse des produits obtenus (C=12 g/mol ; H=1 g/mol ;O=16 g/mol )
