Atome de magnésium (Mg)Ion magnésium (Mg2+)

(1)

2^nde Thème : Santé

TP 1-D : La formation des ions ^{TP 1D}

But du TP :

➢ Comprendre la formation des ions monoatomiques.

➢ Mettre en évidences les règles du duet et de l'octet I- La formation des ions monoatomiques :

I-1) Formation des anions monoatomiques :

Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure

a- Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ?

b En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? c- Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ?

d- Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'ion chlorure

e- Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? f- Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ?

I-2- Formation des cations monoatomiques :

2nde TP1-D : Formation des ions 1/2

Atome de magnésium (Mg)

Ion magnésium (Mg

²⁺

)

Perte de 2 électrons

+12e

électron noyau

Atome de chlore (Cl)

Ion chlorure (Cl

^-

)

Gagne 1 électron

+17e

électron noyau

(2)

a- Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ?

b En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? c- Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ?

d- Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'ion magnésium

e- Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? f- Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ?

Conclusions : Indiquer comment se forment un anion et un cation monoatomiques ? II) Les règles du duet et de l'octet :

Faire l'activité 3 p 48 du livre Questions supplémentaires :

6-a) Établir la configuration électronique de l'atome d'hélium ( ₂He ) 6-b) En déduire pourquoi l'atome d'hélium est stable.

7- l'atome de lithium 3^Li pour gagner en stabilité perd un électron et devient l'ion lithium Li⁺. Établir la configuration électronique de l'ion lithium.

8- Proposer un énoncé de la règle du duet qui permet de justifier la formation de l'ion lithium.

Applications : faire les exercices suivants exercice 26 p 57

exercice 29 p 58

2nde TP1-D : Formation des ions 2/2