Na Mg Al Si P S Cl Ar classification périodique simplifiée des éléments Li Be B C N O F Ne H He Ο Ο Ο Ο 40 Note :

(1)

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice 1 : Classification périodique ( /17)

1 2 13 14 15 16 17 18

H

Hydrogène

He

Hélium

Li

Lithium

Be

Beryllium

B

Bore

C

Carbone

N

Azote

O

Oxygène

F

Fluor

Ne

Néon

Na

Sodium

Mg

Magnésium

Al

Aluminium

Si

Silicium

P

P hosphore

S

Soufre

Cl

Chlore

Ar

Argon

1/ Quels atomes ont les structures électroniques suivantes :( /3)

Structure électronique (K)

²

(L)

⁵

(K)

²

(K)

²

(L)

⁸

(M)

⁶

Atome

2/ Citer deux cations (ions positifs) dont la structure électronique s’écrit : (K)²(L)⁸.( /2)

………

3/ Citer deux anions (ions négatifs) dont la structure électronique s’écrit : (K)²(L)⁸(M)⁸.( /2)

………

4/ Donner le nom de la colonne 17 et 18 du tableau périodique ?( /2)

5/ On donne les numéros atomiques Z des éléments chimiques suivants : Lithium (Z=3) ; Néon Ne (Z = 10)

a/ Compléter le tableau ci-dessous en donnant (si c’est possible) : ( /4)

 La structure électronique de l’atome de chacun de ces éléments.

 La structure électronique et la formule de chacun de ces ions (si c’est possible).

Elément chimique et Z

Structure électronique de

l’atome

Structure électronique de l’ion stable

Formule de l’ion stable

Lithium (Z = 3) Néon Ne (Z = 10)

6/ Un élément chimique est placé dans la troisième période (ligne) et dans la quinzième colonne du tableau périodique.

a/ Quel est son nom ? Quel est son numéro atomique ? ( /2)

………

b/Prédire, de part sa position dans le tableau périodique, la formule de l’ion stable qu’il peut former. Justifier.( /2)

………

Nom, prénom, classe : CONTROLE N° 2 DE P-C SUR :

Atomes, éléments chimiques,

classification périodique molecules

Note :

40

Date : Le Appréciation : Signature :

Compétences C.3.2 : maths

Ο

C.3.1 : Communiquer

Ο

C.3.1 : Raisonner

Ο

_matière^{C.3.3 :}

Ο

Rédaction : /3

Colonne 17 Colonne 18 On donne, ci-contre, la

classification périodique

simplifiée des éléments

(2)

Exercice 2 : Magnésium, Contrex® et chocolat ( /8)

Il y a beaucoup de magnésium dans le chocolat et dans l’eau Contrex®

1/ Soit un atome de magnésium caractérisé par les nombres Z = 12 et A = 24.

a/ Préciser sa composition (nombre de protons, neutrons, électrons) et donner le symbole de son noyau ^A

ZX.( /2)

………

b/ Quelle est la structure électronique de cet atome ?( /1)

……….………

2/ Que peut-on dire des deux atomes dont le noyau est le suivant : ^_Mg et ^_Mg ? Quelle différence y a-t-il ?( /1)

………

3/ Etablir la formule de l’ion magnésium, en précisant toutes les étapes de ton raisonnement.( /2)

………

4/ Dans la nature, les proportions (en nombre d’atomes ou d’ions) du magnésium sont données dans le tableau ci-dessus : Quelle est la masse de l’atome de magnésium ^_Mg ? Pour le calcul, tu négligeras la masse des électrons.( /2)

………

Données : mprotons =mneutrons = 10^-27 kg ; mélectrons = 10^-30 kg

Exercice 3 : MOLECULES ( / 8)

(SAVOIR)

1/ Comment appelle-t-on des molécules dont les formules brutes sont identiques et dont les formules développées ou semi- développées sont différentes ? ( / 1)

………

2/ Donne

deux

formules développées et semi-développées correspondant à la formule brute

C

3

H

8

O

^.^{( / 3)}

(Remarque : il y a une double liaison dans chaque molécule)

Formule brute Formule développée Formule semi-développée

C ₃ H ₈ O

3/ Les deux molécules trouvées ont-elles les mêmes propriétés physiques et chimiques ? ( / 1)

………

4/ Remplis le tableau et entoure les groupes caractéristiques de la molécule de chloral (s’il y en a). ( / 3)

Modèle ……….. Formule semi-développée Formule Brute

(3)