Chapitre C5 Chimie 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode C5 Réactions d’oxydoréduction
I) Quelques propriétés du solvant eau II) Equilibres d’oxydoréduction
1)Couple oxydant/réducteur
2)Ajuster une demi-équation redox 3)Nombre d’oxydation d’un élément 4)Couples de l’eau
5)Ajustement d’une réaction d’oxydoréduction III) Piles électrochimiques
1)Pile Daniell
2)Fonctionnement de la pile
3)Notion de potentiel d’électrode
a. L’électrode standard à hydrogène b. Potentiel d’électrode
4)Formule de Nernst
IV) Prévision des réactions redox
1)Domaine de prédominance ou d’existence des espèces 2)Aspect qualitatif de l’évolution
3)Aspect quantitatif. Constante d’équilibre.
4)Exemples et applications
Chapitre C5 Chimie 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Ce qu’il faut connaître :
- Les définitions d’un oxydant et d’un réducteur.
- La notion de nombre d’oxydation.
- Les deux couples de l’eau.
- Les définitions relatives aux piles électrochimiques.
- La formule de Nernst.
Ce qu’il faut savoir faire :
- Déterminer le nombre d’oxydation d’une espèce.
- Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension à vide ou à partir des potentiels d’électrode
- Déterminer la capacité d’une pile
- Ecrire la demi-équation électronique d’un couple.
- Calculer la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction.
- Calculer le potentiel d’une solution.
- Utiliser les diagrammes de prédominance pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.
