Action de l’acide chlorhydrique sur
les métaux
I. Action de l’acide sur le fer
Le fer est attaqué, du gaz se dégage,
après quelques minutes, le fer
disparaît.
Paille de fer
Réaction entre
avec l’acide
1.Observons:
2.Identifions le gaz qui se dégage.
Ce test est caractéristique du gaz dihydrogène H
Il se produit une petite « détonation » lorsque le gaz est en
contact avec la flamme.
Solution obtenue
gaz dégagé
3. Caractérisation des ions présents dans la solution obtenue
On verse sur une partie de la solution obtenue :
La solution obtenue après réaction est versée dans deux tubes.
Formation d’un
de la soude du nitrate d’argent
Formation d’un
Conclusion:
la solution contient des ions Fe
2+Les ions Fe
2+précipitent avec la soude, le précipité obtenu est de couleur verte
Rappels:
le précipité obtenu est blanc
Les ions Cl
-précipitent avec le nitrate d’argent,
la solution contient des ions Cl
-Rappels:
La solution obtenue est du chlorure de fer de formule (Fe2+;2Cl-)
( H
+; Cl
-) + Fe
4. Bilan de la réaction
Les réactifs sont :
acide
chlorhydrique fer
H
2+ ( Fe
2++ 2Cl
-)
Les produits sont :
gaz dihydrogène
solution de
chlorure ferreux
L’équation-bilan non équilibrée :
acide
chlorhydrique
solution de chlorure
ferreux
di-
hydrogène fer
Fe + (H
++ Cl
-) (Fe
2++ 2Cl
-) + H
2Fe + (H
++ Cl
-) (Fe
2++ 2Cl
-) + H
2L’équation-bilan équilibrée :
2
• Conservation des atomes
• Conservation des charges
L’équation-bilan simplifiée :
Les ions Cl
–ne réagissent pas,
Fe + 2 H + Fe 2+ + H 2
ils ne sont pas inscrits dans le bilan.
Que se passe-t-il avec
les autres métaux?
Le zinc est attaqué, du gaz se dégage.
Après quelques minutes, le zinc disparaît.
II. Action de l’acide sur les autres métaux
• Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation)
• Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la
Le zinc Zn
1. Observons
L’aluminium est attaqué, du gaz se dégage.
Après quelques minutes, l’aluminium disparaît.
• Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation)
• Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent
L’aluminium Al
Comme pour le fer et le zinc :
Le cuivre Cu
Cu ne réagit pas avec
l’acide chlorhydrique
2. Écrivons les équations-bilans de ces réactions.
Zn + H 2 + Zn 2+ + H 2
(1+) (2+)
On respecte la conservation des charges … 2+
2 x
• pour le zinc
On respecte la conservation des atomes H
Al + H
+Al
3++ H
2x 2
• pour l’aluminium
(1+) (3+) 3 x
On respecte la conservation des charges … 3+
et la conservation des atomes H et Al
Al + 3H
+Al
3++ H
2x 3
Équation-bilan équilibrée
x 2 x 2
3. En résumé
acide
chlorhydrique
• Fe
• Zn
• Al métaux
métal
• Cu
Réaction avec le fer, le zinc et l’aluminium
Aucune réaction avec le cuivre dégagement
de gaz H2
![Revue: Huiles et extraits de plantes comme inhibiteurs de corrosion pour différents métaux et alliages dans le milieu acide chlorhydrique]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAP///wAAACH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAICRAEAOw==)